【題目】丹參素(I)是一種具有改善心臟功能、抗血栓形成、促進(jìn)組織的修復(fù)與再生等多種作用的藥物。該藥物的一種合成路線如下:
已知:代表芐基()
請(qǐng)回答下列問題:
(1)的結(jié)構(gòu)簡式為_______,中所含官能團(tuán)的名稱為羥基、______。
(2)的反應(yīng)類型為_______,該反應(yīng)的目的是________。
(3)寫出的化學(xué)方程式:________。
(4)苯酚與反應(yīng)可以制備物質(zhì)()。是的同系物,相對(duì)分子質(zhì)量比大14。則符合下列條件的的同分異構(gòu)體有______種(不考慮立體異構(gòu))。
①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基 ②能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng) ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ④紅外光譜表明分子中不含醚鍵
其中核磁共振氫譜有6組峰,且峰面積之比為的結(jié)構(gòu)簡式為________(寫出一種即可)。
(5)參照丹參素的上述合成路線,以為原料,設(shè)計(jì)制備的合成路線:____________。
【答案】 羧基、醚鍵 取代反應(yīng) 保護(hù)酚羥基 18 或
【解析】
根據(jù)合成路線分析可知,A(C2H2O2)在低壓的條件下氧化生成B(),則A的結(jié)構(gòu)簡式為OHC—CHO,C(苯酚)與H2O2加催化劑、在40℃時(shí)反應(yīng)生成D,D與B在40℃發(fā)生取代反應(yīng)生成E,則D的結(jié)構(gòu)簡式為,E與空氣催化反應(yīng)生成F,F與BnCl在堿性環(huán)境下發(fā)生取代反應(yīng)生成G,G經(jīng)一系列反應(yīng)生成H,H在催化劑的條件下與H2發(fā)生還原反應(yīng)生成丹參素I,據(jù)此分析解答。
(1)根據(jù)上述分析可知,D的結(jié)構(gòu)簡式為,H的結(jié)構(gòu)簡式為,分子中含有羥基、羧基、醚鍵,故答案為:;羧基、醚鍵;
(2)F與BnCl在堿性環(huán)境下發(fā)生取代反應(yīng)生成G,可保護(hù)酚羥基,故答案為:取代反應(yīng);保護(hù)酚羥基;
(3)A(C2H2O2)在低壓的條件下氧化生成B(),反應(yīng)方程式為,故答案為:;
(4由題干信息,N為M的同系物,相對(duì)分子質(zhì)量比M大14,則N比M多一個(gè)CH2,N能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),且能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則分子中含有酚羥基和醛基,又苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基,且紅外光譜表明分子中不含醚鍵,則苯環(huán)上的兩個(gè)基團(tuán)可以為:①—OH、—CH2CH2OOCH②—OH、—CH(CH3)OOCH③—OH、—CH2CH(OH)CHO④—OH、—CH(OH)CH2CHO⑤—OH、⑥—OH、—CH(CHO)CH2OH,苯環(huán)上兩個(gè)取代基有鄰間對(duì)3種結(jié)構(gòu),則N的同分異構(gòu)體共有3×6=18種,其中核磁共振氫譜有6組峰,且峰面積之比為的結(jié)構(gòu)簡式為或,故答案為:18;或;
(5)根據(jù)上述合成路線,以為原料,制備時(shí),可先將在堿性環(huán)境下與BnCl發(fā)生取代反應(yīng)生成,氧化生成,最后加催化劑被H2還原生成,故合成路線可設(shè)計(jì)為:。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1,2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1452 kJ·mol-1,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,下列說法正確的是
A.H2(g)的燃燒熱為571.6 kJ·mol-1
B.同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒,H2(g)放出的熱量多
C.H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
D.3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=+135.9 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】84消毒液、酒精、過氧乙酸等消毒劑在抗擊新型冠狀病毒肺炎疫情中起到重要作用;卮鹣铝袉栴}:
Ⅰ.84消毒液是北京第一傳染病醫(yī)院(現(xiàn)北京地壇醫(yī)院)于1984年研制的一種消毒液,主要成分為受熱易分解的次氯酸鈉(NaClO)。某實(shí)驗(yàn)小組用如圖裝置制備84消毒液。
(1)A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。
(2)C中盛裝試劑為__,儀器的連接順序?yàn)?/span>a→__。
(3)制備84消毒液時(shí),若Cl2與NaOH溶液反應(yīng)溫度過高,NaClO的產(chǎn)率將__(填“增大”“減小”或“不變”)。
Ⅱ.過氧乙酸(CH3COOOH)是無色液體,易溶于水,有強(qiáng)烈刺激性氣味,有腐蝕性,對(duì)人的眼睛、皮膚、黏膜、上呼吸道等有強(qiáng)烈刺激作用,易分解,易爆炸。
(4)貯存和運(yùn)輸CH3COOOH時(shí)要注意的事項(xiàng)是__。
(5)消毒過程中需將200mL20%的過氧乙酸(密度為1.02g·cm-3)稀釋為0.5%的過氧乙酸,則需加入水的體積為__。
(6)CH3COOOH可用H2O2和CH3COOH制備,其化學(xué)方程式為___。
(7)制備CH3COOOH過程中總會(huì)殘留少量H2O2,因此CH3COOOH在使用過程中需要準(zhǔn)確標(biāo)定原液的濃度。取CH3COOOH樣品,標(biāo)定步驟如下:
a.用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定H2O2;
b.當(dāng)達(dá)到終點(diǎn)時(shí)加入足量KI溶液,發(fā)生反應(yīng):2KI+H2SO4+CH3COOOH=2KHSO4+CH3COOH+H2O+I2;
c.用1.500mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2,發(fā)生反應(yīng):I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6,消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
測得樣品中CH3COOOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100 mL一定濃度的鹽酸中,合金完全溶解。向所得溶液中滴加濃度為5 mol·L-1的氫氧化鈉溶液,生成的沉淀跟加入的氫氧化鈉溶液的體積關(guān)系如圖(橫坐標(biāo)體積單位是mL,縱坐標(biāo)質(zhì)量單位是g)。
(1)合金中鎂的質(zhì)量是__________。
(2)所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度是______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是水煤氣(成分為CO、H2)空氣燃料電池的工作原理示意圖,a、b均為惰性電極。下列敘述中正確的是
A. A處通入空氣,B處通入水煤氣
B. a電極的反應(yīng)式包括:CO+4OH--2e-= CO32-+2H2O
C. a電極發(fā)生還原反應(yīng),b電極發(fā)生氧化反應(yīng)
D. 如用這種電池電鍍銅,當(dāng)鍍件增重6.4g,則消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的水煤氣4.48 L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸鋅是一種重要的工業(yè)原料,廣泛用于農(nóng)業(yè)、化工、電鍍等行業(yè)。工業(yè)上由鋅渣(主要成分為ZnO、FeO、CuO、PbO等)等工業(yè)廢料生產(chǎn)ZnSO4·7H2O的流程如下:
(1)“溶浸”操作中,寫出加快“鋅渣”“溶浸”速率的兩種措施_____________。
(2)“濾渣A”的主要成分是________;“濾渣C”的主要成分是________。
(3)“反應(yīng)Ⅰ”中①,先加入NaClO反應(yīng)的離子方程式為____________;“反應(yīng)Ⅰ”中②,再加入NaOH調(diào)節(jié)溶液pH約為_________,則濾液中Fe元素濃度小于4×105mol·L-1,而基本存在于“濾渣B”中。(Ksp[Fe(OH)3]=4×1038)
(4)“反應(yīng)Ⅱ”中,加入的鋅粉需用少量稀硫酸處理,原因是_________。
(5)在實(shí)驗(yàn)室中,由濾液獲得ZnSO4·7H2O晶體的具體實(shí)驗(yàn)操作有_____________。
(6)取28.7g ZnSO4·7H2O加熱至不同溫度,剩余固體的質(zhì)量如下表:
溫度/℃ | 100 | 250 | 680 | 930 |
質(zhì)量/g | 17.90 | 16.10 | 13.43 | 8.10 |
則680℃時(shí)所得固體的化學(xué)式為_________(填字母標(biāo)號(hào))。
A.ZnO B.ZnSO4 C. Zn3O(SO4)2 D.ZnSO4·H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ、鈉硫電池作為一種新型儲(chǔ)能電池,其應(yīng)用逐漸得到重視和發(fā)展。鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉(Na2Sx)分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物,固體Al2O3陶瓷(可傳導(dǎo)Na+)為電解質(zhì),其反應(yīng)原理如圖所示:
物質(zhì) | Na | S | Al2O3 |
熔點(diǎn)/℃ | 97.8 | 115 | 2050 |
沸點(diǎn)/℃ | 892 | 444.6 | 2980 |
(1)請(qǐng)判斷該電池工作的適宜溫度應(yīng)控制在____范圍內(nèi)(填字母序號(hào))。
A.常溫 B.60℃~ 100℃ C.200℃~350℃ D.2000℃~3000℃
(2)放電時(shí),電極A為___極。
(3)放電時(shí),內(nèi)電路中Na+的移動(dòng)方向?yàn)?/span>___(填“從A到B”或“從B到A”)。
(4)充電時(shí),總反應(yīng)為Na2Sx=2Na+xS(3<x<5),則陽極的電極反應(yīng)式為___。
Ⅱ、用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2,將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解,可循環(huán)再生NaOH,同時(shí)得到H2SO4,其原理如圖所示。(電極材料為石墨)
(1)圖中a極要連接電源的(填“正”或“負(fù)”)___極,C口流出的物質(zhì)是___。
(2)SO32-放電的電極反應(yīng)式為____。
(3)電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強(qiáng),請(qǐng)結(jié)合電極方程式解釋原因___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液中可能含有K+、Na+、、Cl-中的一種或幾種,為鑒別其中所含離子,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
請(qǐng)回答下列問題:
(1)原溶液中一定存在的離子是______(填離子符號(hào),下同),一定不存在的離子是______________,可能存在的離子是__________________。
(2)為進(jìn)一步確定原溶液中可能存在的離子是否存在,應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作及判斷依據(jù)是_________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知反應(yīng):3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。
(1)參加反應(yīng)的HNO3和作為氧化劑的HNO3的個(gè)數(shù)比為________。
(2)若有64 g Cu被氧化,則被還原的HNO3的質(zhì)量是________。
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