【題目】硫酸鋅是一種重要的工業(yè)原料,廣泛用于農(nóng)業(yè)、化工、電鍍等行業(yè)。工業(yè)上由鋅渣(主要成分為ZnO、FeO、CuO、PbO等)等工業(yè)廢料生產(chǎn)ZnSO4·7H2O的流程如下:
(1)“溶浸”操作中,寫出加快“鋅渣”“溶浸”速率的兩種措施_____________。
(2)“濾渣A”的主要成分是________;“濾渣C”的主要成分是________。
(3)“反應(yīng)Ⅰ”中①,先加入NaClO反應(yīng)的離子方程式為____________;“反應(yīng)Ⅰ”中②,再加入NaOH調(diào)節(jié)溶液pH約為_________,則濾液中Fe元素濃度小于4×105mol·L-1,而基本存在于“濾渣B”中。(Ksp[Fe(OH)3]=4×1038)
(4)“反應(yīng)Ⅱ”中,加入的鋅粉需用少量稀硫酸處理,原因是_________。
(5)在實驗室中,由濾液獲得ZnSO4·7H2O晶體的具體實驗操作有_____________。
(6)取28.7g ZnSO4·7H2O加熱至不同溫度,剩余固體的質(zhì)量如下表:
溫度/℃ | 100 | 250 | 680 | 930 |
質(zhì)量/g | 17.90 | 16.10 | 13.43 | 8.10 |
則680℃時所得固體的化學(xué)式為_________(填字母標(biāo)號)。
A.ZnO B.ZnSO4 C. Zn3O(SO4)2 D.ZnSO4·H2O
【答案】鋅渣粉碎成粉末、適當(dāng)提高溫度、適當(dāng)提高硫酸濃度、攪拌 PbSO4 Cu、(Zn) 2Fe2++ClO+2H+=2Fe3++Cl+H2O 3 除去鋅粉表面的氧化膜 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌 C
【解析】
氧化鋅礦(主要成分為ZnO、FeO、CuO、PbO等)加稀硫酸溶解,過濾,濾渣A為難溶物硫酸鉛,濾液中主要含有硫酸鋅、硫酸銅、硫酸亞鐵等;加NaClO氧化亞鐵離子,加NaOH溶液生成氫氧化鐵沉淀,過濾;此時濾液中含有硫酸銅、硫酸鋅和硫酸鈉,加鋅粉置換銅離子,過濾,濾渣為Cu可能含有Zn,濾液主要為硫酸鋅和硫酸鈉,經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌得到ZnSO47H2O晶體,以此解答該題。
(1)鋅渣粉碎成粉末、適當(dāng)提高溫度、適當(dāng)提高硫酸濃度、攪拌等措施都可以加快“鋅渣”“溶浸”速率;
(2)濾渣A為難溶物PbSO4;濾渣C為被置換出來的銅和過量的鋅;
(3)“反應(yīng)Ⅰ”中①,加入NaClO氧化亞鐵離子生成鐵離子,自身被還原成氯離子,根據(jù)電子守恒和元素守恒可得離子方程式為2Fe2++ClO+2H+=2Fe3++Cl+H2O;Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)·c3(OH),當(dāng)c(Fe3+)=4×105mol·L-1時,c(OH)==10-11mol/L,所以溶液的pH值為3;
(4)鋅粉為活潑金屬,容易被空氣氧化,形成氧化膜,稀硫酸可以除去鋅粉表面的氧化膜;
(5)從溶液中獲取晶體,一般需要經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌等步驟;
(6)28.70 g ZnSO47H2O的物質(zhì)的量為0.1mol,由Zn元素守恒可知,可以生成0.1molZnSO4H2O或ZnSO4或ZnO,或molZn3O(SO4)2;
若得ZnSO4H2O的質(zhì)量為17.90g(100℃);
若得ZnSO4的質(zhì)量為16.10g(250℃);
若得Zn3O(SO4)2的質(zhì)量約為13.43g(680℃);
若得ZnO的質(zhì)量為8.10g(930℃);
綜上所述答案為C。
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 同溫同壓下,H2 (g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH相同
B. 任何酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O的過程中,能量變化均相同
C. 已知:①2H2(g) +O2(g)2H2O(g)ΔH=-a kJ·mol-1,②2H2(g)+O2 (g)2H2O(l)ΔH=-b kJ·mol-1,則a>b
D. 已知:①C(s,石墨)+O2 (g)CO2(g)ΔH=-393.5 kJ·mol-1,②C(s,金剛石)+O2(g)CO2 (g)ΔH=-395.0 kJ·mol-1,則C(s,石墨)C(s,金剛石)ΔH= -1.5 kJ·mol-1
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【題目】工業(yè)上利用氟碳鈰礦(主要成分)提取的一種工藝流程如下:
請回答下列問題:
(1)脫氟過程的實驗操作是________,酸浸過程中加入的作用是________。
(2)常溫下,若溶液中的沉淀完全,此時溶液的為________(己知)。
(3)準(zhǔn)確稱取樣品置于錐形瓶中,加入適量過硫酸銨溶液將氧化為,再用0.1000mol/L(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,消耗30.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。(己知:)
①已知:過二硫化酸的結(jié)構(gòu)式為,其中元素的化合價為________。
②該樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(精確到)。
③若使用久置的標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定,測得該樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(4)脫氟過程中產(chǎn)生的因活性弱于熔融的氟氫化鉀,故現(xiàn)代工業(yè)以電解熔融的氟氫化鉀和氟化氫混合物制備氟單質(zhì),電原理為裝置如圖所示。已知是一種酸式鹽,則陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為________。電解制氟時,要用鎳銅合金隔板將兩種氣體產(chǎn)物嚴(yán)格分開的原因是________。
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【題目】鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用。
(1)可用作凈水劑,也可用于無線電印刷電路做蝕刻劑。某化學(xué)興趣小組利用如圖所示裝置向的鐵屑中通入生產(chǎn)無水。已知:固體呈黑棕色、易潮解、左右時升華。
回答下列問題
①寫出用高錳酸鉀和濃鹽酸在裝置中制備氯氣的離子方程式_____。
②裝置中加入的試劑是_____,裝置中玻璃絲的作用是_____,中溶液的作用是_____。
③有同學(xué)認(rèn)為氣體通入裝置前應(yīng)除去其中含有的,改進措施為_____。
(2)一種新型高效凈水劑(聚合氯化鐵鋁,廣泛用于日常生活用水和工業(yè)污水的處理。某化工廠欲以工業(yè)生產(chǎn)廢料(金屬鐵、鋁及其氧化物)為原料制取,設(shè)計生產(chǎn)流程如下:
①實驗室現(xiàn)需用的稀鹽酸,欲用的濃鹽酸配制,則所需濃鹽酸體積為________。
②中顯________價,在強酸性和強堿性溶液中均________穩(wěn)定存在(填“能”或“不能”)。
③步驟Ⅱ中取樣分析的目的是________。
A.測定溶液中與的含量比 B.測定原料是否完全溶解
C.測定溶液中的含量,以確定加入的量 D.測定溶液中的含量
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【題目】丹參素(I)是一種具有改善心臟功能、抗血栓形成、促進組織的修復(fù)與再生等多種作用的藥物。該藥物的一種合成路線如下:
已知:代表芐基()
請回答下列問題:
(1)的結(jié)構(gòu)簡式為_______,中所含官能團的名稱為羥基、______。
(2)的反應(yīng)類型為_______,該反應(yīng)的目的是________。
(3)寫出的化學(xué)方程式:________。
(4)苯酚與反應(yīng)可以制備物質(zhì)()。是的同系物,相對分子質(zhì)量比大14。則符合下列條件的的同分異構(gòu)體有______種(不考慮立體異構(gòu))。
①苯環(huán)上只有兩個取代基 ②能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng) ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ④紅外光譜表明分子中不含醚鍵
其中核磁共振氫譜有6組峰,且峰面積之比為的結(jié)構(gòu)簡式為________(寫出一種即可)。
(5)參照丹參素的上述合成路線,以為原料,設(shè)計制備的合成路線:____________。
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【題目】下列說法錯誤的是
A. 2H2S+SO2=3S↓+2H2O中,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2:1
B. 4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O中,氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為5:2
C. 3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O中,被氧化和被還原的碘原子物質(zhì)的量之比為1:5
D. 2FeS+6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+3SO2↑+2S↓+6H2O中,發(fā)生氧化反應(yīng)和發(fā)生還原反應(yīng)的硫原子物質(zhì)的量之比為2:3
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【題目】一定條件下,通過下列反應(yīng)可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收:
SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(s)
若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進行,下列有關(guān)說法正確的是( 。
A. 平衡前,隨著反應(yīng)的進行,容器內(nèi)壓強始終不變
B. 平衡時,其他條件不變,分離出硫,正反應(yīng)速率加快
C. 平衡時,若升高溫度,CO體積分?jǐn)?shù)增大,則該反應(yīng)的△H>0
D. 其他條件不變,增大壓強,該反應(yīng)平衡常數(shù)不變
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【題目】在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反應(yīng)中,表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率最快的是
A.v(A)=0.5 mol·L1·min 1B.v(B)=0.1 mol·L1·s1
C.v(C)=0.8 mol·L1·min 1D.v(D)=1 mol·L1·min 1
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【題目】某同學(xué)應(yīng)用如圖所示的方法研究物質(zhì)的性質(zhì),其中氣體a的主要成分是氯氣,雜質(zhì)是空氣和水蒸氣.
回答下列問題:
(1)該項研究(實驗)的主要目的是__________________________________________.
(2)濃硫酸的作用是____________________________________________,與研究目的的直接相關(guān)的實驗現(xiàn)象是________________________________________.
(3)從物質(zhì)性質(zhì)的方面來看,這樣的實驗設(shè)計存在著事故隱患,事故表現(xiàn)是___________,請在圖中D框中以圖的形式表明克服事故隱患的措施___________。
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