【題目】下列化學反應的離子方程式書寫正確的是

A.FeCl3溶液刻蝕銅電路板：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+

B.用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-+H+= CO2↑+H2O

C.將飽和FeCl3溶液滴入沸水制得Fe(OH)3膠體：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H＋

D.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液使Ba2+剛好沉淀完全：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O

【答案】B

【解析】

A. 電荷不守恒，A錯誤；

B. 符合反應事實，遵循電荷守恒、原子守恒，B正確；

C. 反應產(chǎn)生的是Fe(OH)3膠體，不是懸濁液，因此不能使用沉淀符號，C錯誤；

D. 反應使Ba2+剛好沉淀完全時，H+、OH-的物質(zhì)的量的比是1：1，離子方程式為Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O，D錯誤；

故合理選項是B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究青銅器（含Cu、Sn等）在潮濕環(huán)境中發(fā)生的腐蝕對于文物保護和修復有重要意義。下圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學腐蝕的原理示意圖，下列說法不正確的是

A.青銅器發(fā)生吸氧腐蝕，圖中c作負極，被氧化

B.正極發(fā)生的電極反應為O2+ 4e－+2H2O=4OH－

C.若生成0.2 mol Cu2(OH)3Cl，則理論上消耗的O2體積為4.48L

D.環(huán)境中的Cl－與電極產(chǎn)物生成a的離子方程式為2Cu2＋+3OH－+Cl－=Cu2 (OH)3Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種重要的可再生能源。

Ⅰ．已知：2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) △H=－70.8 kJ·mol－1 CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=－90.5 kJ·mol－1

寫出由CH4和O2制取CH3OH(g)的熱化學方程式_____________________。

Ⅱ．對于反應CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)，回答下列問題：

(1)圖1是CO(g)和CH3OH(g)物質(zhì)的量濃度隨時間(t)的變化曲線，從反應開始至達到平衡時，用H2表示的反應速率υ(H2)=________，CO的轉(zhuǎn)化率為_________。

(2) 在容積為2L的剛性容器中充入5mol CO和10mol H2，發(fā)生反應并達到平衡，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)的變化曲線如圖2所示。

①計算B點平衡常數(shù)KB＝______；達到平衡時，若再充入2mol CO、4mol H2和2mol CH3OH，反應向__________進行(填“正反應方向”或“逆反應方向”)。

②比較KA、KB的大小________。

③能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是____（填字母序號）。

A．H2的體積分數(shù)不再改變

B．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍

C．H2的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等

D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E 五種元素的原子序數(shù)依次增大，B、C 的陽離子與A的陰離子和氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同；A、B可形成離子化合物B2A；C的氧化物既能與強酸反應，又能與強堿反應；D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；E的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍。試回答下列各問題：

（1）B、D元素分別為_________、_________；

（2）D元素位于元素周期表中第_______周期、第______族；

（3）化合物B2A的電子式____________________；

（4）E的最高價氧化物的水化物的分子式是________________________。

（5）D與NaOH溶液反應的化學方程式：_______________________________。

（6）C的氧化物與E的最高價氧化物的水化物溶液反應的離子方程式： ________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化中，氣體被還原的是

A.水蒸氣使 CuSO4固體變藍B.氯氣使淺綠色 FeC12 溶液變黃

C.H2使灼熱CuO 固體變紅D.氨氣使A1Cl3溶液產(chǎn)生白色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應：，達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應速率隨時間變化的關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：

反應方程式中的_______，30min時改變的反應條件是_______。

時反應的平衡常數(shù)_______時反應的平衡常數(shù)填：、或。

該反應的正反應為________填：“放熱”或“吸熱”反應。

反應過程中B的轉(zhuǎn)化率最大的時間段是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向一定量FeO、Fe、Fe2O3的混合物中加入200mL1mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出1.12L氣體（標準狀況），所得溶液經(jīng)檢驗不含Fe3+。若用足量CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是

A.5.6gB.5.04gC.2.8gD.無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX（g）和2molY（g）發(fā)生反應：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡時，X、Y、Z的體積分數(shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZ（g），再次達到平衡后，X、Y、Z的體積分數(shù)不變。下列敘述不正確的是

A. m=2

B. 兩次平衡的平衡常數(shù)相同

C. X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1:1

D. 第二次平衡時，Z的濃度為0.4 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列物質(zhì)：

①KCl ②CH4 ③NH4NO3 ④I2 ⑤Na2O2 ⑥HClO4 ⑦N2 ⑧CO ⑨SO2 ⑩金剛石 CH3CH2OH MgO MgCl2 KOH HCl Al2O3

請回答下列問題。

(1)兩性氧化物是___（填序號），其電子式為___。

(2)最簡單的有機化合物是___（填序號），用電子式表示其形成過程：___。

(3)屬于共價化合物的是___（填序號），含有共價鍵的離子化合物是___（填序號）。

(4)由兩種元素組成，且含有離子鍵和共價鍵的化合物為___（填序號），這兩種元素的單質(zhì)反應生成該化合物的化學方程式為___。

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