【題目】25 ℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.7×10－5

K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11

3.0×10－8

請回答下列問題：

（1）寫出H2CO3電離方程式_________平衡常數(shù)表達(dá)式Ka1(H2CO3)=__________________

（2）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>___________

（3）①CH3COO－、②HCO3-、③CO32-、④ClO－結(jié)合H＋的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ㄗ⒁猓河眯蛱枹�、②、③、④作答�?/span>____________________

（4）體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖：則HX的電離平衡常數(shù)__________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數(shù)。

（5）將少量CO2氣體通入NaClO溶液中，寫出反應(yīng)的離子方程式_____________

【答案】H2CO3 H++HCO3- CH3COOH>H2CO3>HClO ③④②① 大于 CO2 +H2O+ ClO- = HClO + HCO3-

【解析】

(1)、碳酸為多元弱酸，以第一步電離為主，故答案為：H2CO3 H++HCO3- ；；

(2)、Ka越大，則酸性越強(qiáng)，故答案為：CH3COOH>H2CO3>HClO；

(3)、酸性越強(qiáng)，酸根結(jié)合H+的能力越弱，反之，酸性越弱酸根結(jié)合H+的能力越強(qiáng)，故答案為：③④②①；

(4)、由圖可知，稀釋相同倍數(shù)時(shí)，HX的pH變化程度更大，故HX酸性強(qiáng)，電離程度大，故答案為：大于；

(5)、由Ka可知：碳酸的酸性大于HClO，而HClO酸性大于HCO3-，根據(jù)強(qiáng)制弱的原理，產(chǎn)物為：HClO + HCO3-，故答案為：CO2 +H2O+ ClO- = HClO + HCO3-。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX（g）和2molY（g）發(fā)生反應(yīng)：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡時(shí)，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZ（g），再次達(dá)到平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變。下列敘述不正確的是

A. m=2

B. 兩次平衡的平衡常數(shù)相同

C. X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1:1

D. 第二次平衡時(shí)，Z的濃度為0.4 mol·L－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列物質(zhì)：

①KCl ②CH4 ③NH4NO3 ④I2 ⑤Na2O2 ⑥HClO4 ⑦N2 ⑧CO ⑨SO2 ⑩金剛石 CH3CH2OH MgO MgCl2 KOH HCl Al2O3

請回答下列問題。

(1)兩性氧化物是___（填序號），其電子式為___。

(2)最簡單的有機(jī)化合物是___（填序號），用電子式表示其形成過程：___。

(3)屬于共價(jià)化合物的是___（填序號），含有共價(jià)鍵的離子化合物是___（填序號）。

(4)由兩種元素組成，且含有離子鍵和共價(jià)鍵的化合物為___（填序號），這兩種元素的單質(zhì)反應(yīng)生成該化合物的化學(xué)方程式為___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】富硼渣中含有鎂硼酸鹽（2MgO·B2O3）、鎂硅酸鹽（2MgO·SiO2）及少量Al2O3、FeO等雜質(zhì)。由富硼渣濕法制備硫酸鎂晶體和硼酸（H3BO3）晶體的一種工藝流程如下：

已知：生成氫氧化物沉淀的pH（金屬離子的起始濃度為0.1mol/L）

Fe(OH)3

Al(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

開始沉淀時(shí)

1.9

3.4

7.0

9.1

完全沉淀時(shí)

3.2

4.7

9.0

11.1

（1）上述流程中能加快反應(yīng)速率的措施有______、_______等。

（2）酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2MgO·SiO2 + 2H2SO4=2MgSO4 + SiO2 + 2H2O，2MgO·B2O3+ 2H2SO4 + H2O=2H3BO3 + 2MgSO4。

①上述反應(yīng)體現(xiàn)出酸性強(qiáng)弱：H2SO4______H3BO3（填“＞”或“＜”）。

② 酸浸時(shí)，富硼渣中所含Al2O3和FeO也同時(shí)溶解，寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：______、______。

③ 已知硼酸與過量NaOH溶液發(fā)生的中和反應(yīng)為：H3BO3 + OH- B(OH)4-。下列關(guān)于硼酸的說法正確的是__（填序號）。

a. 硼酸是一元酸

b. 向NaHCO3固體中滴加飽和硼酸溶液，有氣泡產(chǎn)生

c. 硼酸的電離方程式可表示為：H3BO3 + H2OB(OH)4-+H+

（3）檢驗(yàn)褐色浸出液中的雜質(zhì)離子：取少量浸出液，______（填操作和現(xiàn)象），證明溶液中含有Fe2+。

（4）除去浸出液中的雜質(zhì)離子： 用MgO調(diào)節(jié)溶液的pH至______以上，使雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為______（填化學(xué)式）沉淀，過濾。

（5）獲取晶體：ⅰ.濃縮濾液，使MgSO4和H3BO3接近飽和；ⅱ.控制溫度使兩種晶體分別從溶液中結(jié)晶。結(jié)合下圖溶解度曲線，簡述ⅱ的方法：將濃縮液加入到高壓釜中，______（將方法補(bǔ)充完整）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加徳羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的為

A.1 mol鐵粉在1 mol氧氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為3NA

B.標(biāo)況下，3.36 LSO3含有的電子數(shù)為6NA

C.4.2 g乙烯和丙烯混合氣中含有的極性鍵數(shù)目為0.6NA

D.1L 1mol/L的葡萄糖溶液中，含有的分子數(shù)為NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對H2O2的分解速率影響因素進(jìn)行研究。在相同溫度下，實(shí)驗(yàn)測得不同條件下出O2濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A. 圖甲表明，可通過適當(dāng)增大H2O2濃度，加快H2O2分解速率

B. 圖乙表明，可通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性，控制H2O2分解速率快慢

C. 圖丙表明，Mn2+少量存在時(shí)，堿性太強(qiáng)，不利于H2O2分解

D. 圖乙、圖丙和圖丁表明，Mn2+是H2O2分解的催化劑，提高M(jìn)n2+的濃度就能增大H2O2 分解速率

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原電池是化學(xué)對人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。

(1)某興趣小組為研究原電池原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。

①a和b不連接時(shí)，燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________。

②a和b用導(dǎo)線連接，Cu極為原電池__極(填“正”或“負(fù)”)，該電極反應(yīng)式是_，溶液中的H＋移向_____(填“Cu”或“Zn”)極。

③無論a和b是否連接，Zn片均被腐蝕，若轉(zhuǎn)移了0.2 mol電子，則理論上Zn片質(zhì)量減輕________g。

(2)如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：

①電池的負(fù)極是_______(填“a”或“b”)電極，該極的電極反應(yīng)式為： ________

②電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某校學(xué)生用中和滴定法測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，選甲基橙作指示劑。

(1)盛裝0.2000 mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該用__式滴定管。

(2)滴定時(shí)，左手控制滴定管，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視__；終點(diǎn)判斷方法：_________________

(3)滴定操作可分解為如下幾步：

①檢查滴定管是否漏水；

②取一定體積的待測液于錐形瓶中；

③用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管

④裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測液并調(diào)整液面(記錄初讀數(shù))

⑤用蒸餾水洗滌玻璃儀器

⑥滴定操作

正確的操作順序?yàn)椋?/span>_____

(4)有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

實(shí)驗(yàn)序號

待測液體積(mL)

所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積(mL)

滴定前

滴定后

1

20. 00

0.60

20.70

2

20.00

6.00

25.90

3

20.00

1.40

23.20

則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol/L(保留四位有效數(shù)字)

(5)若滴定時(shí)錐形瓶未干燥，則測定結(jié)果________；若滴定前平視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)，則會使所測堿的濃度值________。(填“無影響”、“偏高”或“偏低”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】藥物中間體M的合成路線流程圖

已知信息：

RCHO+→+H2O

請回答下列問題：

下列說法中正確的是__________。

A.化合物A只有1種結(jié)構(gòu)可以證明苯環(huán)不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)

B.可利用酸性溶液實(shí)現(xiàn)的轉(zhuǎn)換

C.步驟、、所屬的有機(jī)反應(yīng)類型各不相同

D.化合物C具有弱堿性

化合物F的結(jié)構(gòu)簡式是__________。

步驟可得到一種與G分子式相同的有機(jī)副產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡式是__________。

寫出的化學(xué)方程式__________。

寫出同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__________。

分子中具有聯(lián)苯結(jié)構(gòu)，能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，能發(fā)生水解反應(yīng)與銀鏡反應(yīng)，且完全水解后只有兩種物質(zhì)的量之比為的水解產(chǎn)物；譜和IR譜檢測表明分子中有7種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，沒有鍵。

已知：CH3CHO+HCHOH2C=CHCHO，設(shè)計(jì)以、和為原料制備的合成路線流程圖________________(無機(jī)試劑任選)。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案