【題目】100 mL 2 mol/L H2SO4與過量Zn粉反應(yīng),在一定溫度下,為了加快反應(yīng)速率,但又不影響生成氫氣的總量,可以采取的措施是( )

A. 加入碳酸鈉固體

B. 改用18 mol/L的濃H2SO4

C. 滴入少量硫酸銅溶液

D. 加入硫酸鉀溶液

【答案】C

【解析】加入少量CuSO4發(fā)生反應(yīng)ZnCuSO4===ZnSO4Cu生成Cu附著在Zn上面,形成Zn、Cu、稀H2SO4原電池,Zn為負極失電子速率加快,C項正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列事實,不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的是:

A. 氯氣與H2S能發(fā)生置換反應(yīng) B. HClO4酸性比H2SO4

C. 鹽酸是強酸,氫硫酸是弱酸 D. 受熱時,氯化氫比硫化氫穩(wěn)定

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】海水是一個巨大的化學資源庫,下列有關(guān)海水綜合利用的說法錯誤的是

A海水中含有溴元素,需經(jīng)過化學變化才可以得到溴單質(zhì)

B無論是海水波浪發(fā)電還是潮汐發(fā)電,都是將化學能轉(zhuǎn)化為電能

C從海水中可以得到NaCl電解熔融NaCl可制備金屬鈉

D從海水中提取鎂可以采用下列方法:海水MgOH2MgCl2溶液→MgCl2→MgCl2熔解Mg

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列溶液中一定能大量共存的離子組是(

A.Mg2+、Na+、Cl、NO3 B.K+、H+、NO3、HCO3

C.Ba2+、K+、OH、SO42﹣ D.OH、Al3+、Ag+、NO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫酸亞鐵銨[NH42FeSO42·6H2O]較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化,是分析化學中重要的試劑,常用于代替硫酸亞鐵。硫酸亞鐵銨在500℃時隔絕空氣加熱完全分解;卮鹣铝袉栴}:

1硫酸亞鐵銨隔絕空氣加熱完全分解,發(fā)生了氧化還原反應(yīng),固體產(chǎn)物可能有FeOFe2O3,氣體產(chǎn)物可能有NH3、SO3、H2O、N2

2為檢驗分解產(chǎn)物的成份,設(shè)計如圖所示實驗裝置進行實驗,加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。

①A中固體充分加熱較長時間后,通入氮氣,目的是 。

為驗證A中殘留物是否含有FeO,需要選用的試劑有

AKSCN溶液

B.稀硫酸

C.濃鹽酸

DKMnO4溶液

裝置BBaCl2溶液的作用是為了檢驗分解產(chǎn)物中是否有 氣體生成,若含有該氣體,觀察到的現(xiàn)象為

A中分解產(chǎn)物有N2,固體殘留物只有Fe2O3,Fe2O3的物質(zhì)的量為bmol,C中沉淀物質(zhì)的量為amol,則

b a大于、小于等于

實驗中,觀察到C中有白色沉淀生成,則C中發(fā)生的反應(yīng)為 用離子方程式表示。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在生物體內(nèi)含量極少,且必不可少的化學元素是

A. Fe、Mn、Zn、Mg B. Zn、Cu、Mn、Ca

C. H、O、Na、Mg D. Zn、Cu、B

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某物質(zhì)R完全燃燒的化學方程式為:2R+3O2 2CO2 + 4H2O 有關(guān)該反應(yīng),有下列說法:

R一定含碳、氫兩種元素,可能含有氧元素

R中碳元素的質(zhì)量分數(shù)是37.5 %

6.4g R完全燃燒,轉(zhuǎn)移1.2NA個電子

R的摩爾質(zhì)量為32

若6.4 g R完全燃燒生成8.8 g CO2,則正確的一組是

A. B. ③④ C.②④ D. ②③

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I、有A、B、C三種可溶性鹽,陰、陽離子各不相同,其陰離子的摩爾質(zhì)量按A、B、C的順序依次增大。將等物質(zhì)的量的A、B、C溶于水,所得溶液中只含有Fe3+、NH4+、SO、NO、Cl五種離子,同時生成一種白色沉淀。請回答下列問題:

1經(jīng)檢驗,三種鹽中還含有下列選項中的一種離子,該離子是____________。

A. Na B.Ba2+ C.Mg2+ D. Cu2+

2寫出C的化學式:C____________。

3若將A、B、C三種鹽按一定比例溶于水,所得溶液中只含有Fe3+、Cl、NO、NH4+四種離子且物質(zhì)的量之比依次為1131不考慮水電離的影響。則A、B、C三種鹽的物質(zhì)的量之比為____________。若向B溶液中通入少量SO2氣體,有沉淀和無色氣體產(chǎn)生,該沉淀為

II、已知某KNO3溶液A中,混有少量的Ca2+和SO等雜質(zhì),某同學設(shè)計了如下實驗方案以制得純凈的KNO3固體。

根據(jù)上述回答:

1沉淀D中所含有的物質(zhì)是 。

2按上述實驗方案制得的KNO3晶體,經(jīng)分析測定仍含有雜質(zhì),其原因是上述第 可能有誤,請加以改正: 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E、F六種化合物,其中A、B、C、D、E均由短周期元素組成,焰色反應(yīng)均為黃色,B、C、E均由三種元素組成。B、C的組成元素相同,且C的摩爾質(zhì)量比B80g/mol,回答:

1)固體化合物A為淺黃色粉末,該化合物中含有的化學鍵為

A.離子鍵B.極性共價鍵C.非極性共價鍵D.氫鍵

2)下表為BF實驗的部分內(nèi)容

在含B的溶液中加入稀H2SO4,產(chǎn)生淺黃色渾濁和使澄清石灰水變渾濁的無色有刺激性氣味的氣體

②20mL沸水中滴加F的飽和溶液1~2mL所得液體呈紅褐色

將實驗得到的紅褐色液體加熱蒸發(fā),灼燒,最終得到紅棕色固體

寫出B與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式

寫出中反應(yīng)的化學方程式

3).現(xiàn)由6種粒子Mn2+、MnO4-、H+、H2OX2Y82-C中含有的陰離子),XY42-完成一個離子方程式,已知Mn2+為還原劑,得到1molMnO4-需氧化劑的物質(zhì)的量為mol

4).化合物DE相互轉(zhuǎn)化DE,若有DH2O的混合物1304g,加熱到完全反應(yīng)后,氣體產(chǎn)物通過濃H2SO4增重342g,剩余氣體通過堿石灰增重220g,則混合物中D的質(zhì)量為g,H2O的化學式為

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