11．某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)用50mL 1.0mol/L鹽酸跟50mL 1.1mol/L 氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．在大燒杯底部墊碎泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平．然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個(gè)小孔，正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通過．通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．試回答下列問題：
（1）本實(shí)驗(yàn)中用稍過量的NaOH的原因教材中說是為保證鹽酸完全被中和．試問：鹽酸在反應(yīng)中若因?yàn)橛蟹艧岈F(xiàn)象，而造成少量鹽酸在反應(yīng)中揮發(fā)，則測(cè)得的中和熱偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“不變”）．
（2）在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中存在用水洗滌溫度計(jì)上的鹽酸的步驟，若無此操作步驟，則測(cè)得的中和熱會(huì)偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“不變”）．
（3）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應(yīng)，則測(cè)得的中和熱會(huì)偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“不變”），其原因是醋酸電離要吸收熱量．

分析 （1）根據(jù)少量鹽酸在反應(yīng)中揮發(fā)，反應(yīng)的鹽酸偏少，放出的熱量偏��；
（2）沒有用水洗滌溫度計(jì)上的鹽酸溶液，導(dǎo)致鹽酸的物質(zhì)的量偏小，放出的熱量偏�。�
（3）根據(jù)醋酸為弱電解質(zhì)，電離過程中需要吸收熱量進(jìn)行判斷．

解答 解：（1）少量鹽酸在反應(yīng)中揮發(fā)，鹽酸揮發(fā)吸收熱量，且鹽酸偏少，放出的熱量偏小，測(cè)得的中和熱數(shù)值偏��；故答案為：偏�。�
（2）沒有用水洗滌溫度計(jì)上的鹽酸溶液，導(dǎo)致鹽酸的物質(zhì)的量偏小，放出的熱量偏小，測(cè)得的中和熱會(huì)偏�。还蚀鸢笧椋浩�；
（3）由于醋酸為弱酸，醋酸電離要吸收能量，造成測(cè)得的中和熱數(shù)值偏小，故答案為：偏��；醋酸電離要吸收熱量．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了中和熱的測(cè)定，注意掌握中和熱的測(cè)定方法，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
A．使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-
B．能使KSCN試液變紅的溶液中：H+、Zn2+、SO32-、SO42-
C．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-
D．顯強(qiáng)堿性的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．為完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)器材（規(guī)格和數(shù)量不限）足夠的一項(xiàng)是（　�。�
  相應(yīng)實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)器材（省略?shī)A持裝置）
 A 氯化鈉溶液的濃縮結(jié)晶 燒杯、玻璃棒、酒精燈
 B 用鹽酸除去硫酸鋇中的少量碳酸銅 燒杯、漏斗、膠頭滴管、濾紙
 C 用濃硫酸配制0.5mol•L-1的溶液 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶
 D  用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI  燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)屬于芳香烴，但不是苯的同系物的有（　　）
①②③④⑤⑥
A．1個(gè)B．2個(gè)C．3個(gè)D．4個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．反應(yīng)A+3B═4C+2D，在不同條件下反應(yīng)，其平均反應(yīng)速率v（X）（表示反應(yīng)物的消耗速率或生成物的生成速率）如下，其中反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A．v（A）=0.4mol/（L•s）B．v（B）=0.8mol/（L•s）C．v（C）=1.2mol/（L•s）D．v（D）=0.7mol/（L•s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．香蘭素是一種重要香料，其結(jié)構(gòu)如圖所示．下列有關(guān)香蘭素的敘述不正確的是（　�。�
A．香蘭素的化學(xué)式為C8H8O3
B．能與Na2CO3和NaOH溶液反應(yīng)
C．1 mol香蘭素只能與含1 mol Br2的溴水反應(yīng)
D．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的官能團(tuán)有羥基和醛基

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．鍺及其化合物被廣泛應(yīng)用于半導(dǎo)體、催化劑等領(lǐng)域．以鉛鋅礦含鍺煙塵為原料可制備GeO2，其工藝流程圖如圖1．

已知：GeO2是兩性氧化物；GeCl4易水解，沸點(diǎn)86.6℃
（1）第①步濾渣主要成分有SiO2（填化學(xué)式），實(shí)驗(yàn)室萃取操作用到的玻璃儀器有分液漏斗、燒杯．
（2）第③步萃取時(shí)，鍺的萃取率與$\frac{{V}_{水相}}{{V}_{有機(jī)相}}$（水相和有機(jī)相的體積比）的關(guān)系如圖2所示，

從生產(chǎn)成本角度考慮，較適宜的$\frac{{V}_{水相}}{{V}_{有機(jī)相}}$的值為8．
（3）第④步加入鹽酸作用中和NaOH，作反應(yīng)物，抑制GeCl4水解（答兩點(diǎn)即可）．
（4）第⑤步反應(yīng)的化學(xué)方程式GeCl4+（n+2）H2O=GeO2?nH2O+4HCl．
（5）檢驗(yàn)GeO2•nH2O是否洗滌干凈的操作是取最后一次洗滌液于試管中，往其中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則說明洗滌干凈．若產(chǎn)生白色沉淀，則說明未洗滌干凈．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．對(duì)四種無色溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn)，檢驗(yàn)結(jié)果如下，其中明顯不正確的是（　�。�
A．SO42-  OH-   Cl-    K+B．Na+   NO3-   OH-    Cl-
C．K+  Na+  NO3-  Cl-D．K+   CO32+   H+   Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．無水AlCl3可用有機(jī)合成的催化劑，食品膨松劑等．已知AlCl3、FeCl3分別在183℃、315℃時(shí)升華，無水AlCl3遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，
工業(yè)上由鋁土礦（主要成分是Al2O3和Fe2O3）和石油焦（主要成分是碳單質(zhì)）制備無水AlCl3的流程如圖1：

（1）焙燒爐中發(fā)生反應(yīng)：①Fe2O3（s）+3C（s）?2Fe（s）+3CO（g）；
②3CO（g）+Fe2O3（s）?2Fe（s）+3CO2（g）
則反應(yīng)②的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）}$．
（2）氯化爐中Al2O3、Cl2和C在高溫下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為A12O3+3C12+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2A1C13+3CO；爐氣中含有大量CO和少量Cl2，可用Na2SO3溶液除去Cl2，其離子方程式為SO32-+C12+H2O═SO42-+2C1-+2H+．
（3）精制無水AlCl3的合格品中，AlCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不得低于96%．現(xiàn)稱取16.25g精制后的無水AlCl3樣品，溶于過量的NaOH溶液，過濾出沉淀物，沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重，其殘留固體質(zhì)量為0.16g．該樣品中AlCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%．
（4）實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備無水AlCl3．裝置A中的化學(xué)反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O裝置B、C中應(yīng)盛放的試劑名稱分別為飽和食鹽水、濃硫酸，F(xiàn)中所盛放試劑是濃硫酸其作用是防止水蒸氣進(jìn)入E裝置．

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