Question

【題目】（1）含氫原子為0.2×6.02×1024個(gè)的NH4HCO3，其質(zhì)量是___，其中含氧原子的物質(zhì)的量為___。3.6克水中含有質(zhì)子數(shù)為___（阿伏伽德羅常數(shù)為NA）。

（2）現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室要用12mol·L-1氫氧化鈉溶液來配制濃度為0.6mol·L-1的稀氫氧化鈉溶液100mL，則需要這種濃堿的體積是___mL。需要用托盤天平稱量___克氫氧化鈉才能配制成0.5mol·L-1的氫氧化鈉溶液100mL。

（3）將標(biāo)況下aLHCl氣體溶于配制成1L鹽酸溶液，所得溶液密度為dg/cm3，則所得溶液物質(zhì)的量濃度為___mol/L，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。

（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某氣體A的密度是1.25g·L-1，則它的摩爾質(zhì)量是___，同溫同壓下該氣體相對(duì)于氫氣的密度是___；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體為6.72L，質(zhì)量為12g，此混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是___，混合物中CO和CO2物質(zhì)的量之比是___。

Answer 1

【答案】31.6克 1.2mol 2NA 5.0 2.0 28g/mol 14 40 1：3

【解析】

（1）含氫原子為0.2×6.02×1024個(gè)，則氫原子的物質(zhì)的量為，則NH4HCO3的物質(zhì)的量=2mol×=0.4mol，其質(zhì)量=0.4mol ×79g/mol=31.6g；其中含氧原子的物質(zhì)的量=0.4mol×3=1.2mol；3.6克水的物質(zhì)的量==0.2mol，一個(gè)水分子中含有10個(gè)質(zhì)子，則0.2mol水中含有質(zhì)子數(shù)為0.2mol×10×NA=2NA，

答案為：31.6克；1.2mol；2NA；

（2）由濃溶液配制稀溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，可用稀釋公式解題，設(shè)需要12mol·L-1氫氧化鈉溶液的體積為V，則12mol·L-1V=0.6mol·L-1×100mL，則V=5.0ml；配制成0.5mol·L-1的氫氧化鈉溶液100mL，溶質(zhì)氫氧化鈉的物質(zhì)的量=0.5mol·L-1×0.1L=0.05mol，其質(zhì)量為0.05mol×40g/mol=2.0g，

答案為：5.0；2.0；

（3）將標(biāo)況下aLHCl氣體的物質(zhì)的量==，鹽酸溶液的體積為1L，則所得溶液物質(zhì)的量濃度為=mol/L；根據(jù)c=，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==，

答案為：；；

（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molA的體積為22.4L，則1molA的質(zhì)量=，則摩爾質(zhì)量是28g/mol；同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，該氣體相對(duì)于氫氣的密度是=14；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體為6.72L，混合氣體的物質(zhì)的量==0.3mol，質(zhì)量為12g，此混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量==40g/mol，根據(jù)十字交叉法：

，則，

答案為：28g/mol；14；40；1：3。