下列幾種物質(zhì)均能使品紅褪色，其中有一種物質(zhì)使品紅褪色的原理與其他幾種不同，該物質(zhì)是（   ）
A．過(guò)氧化鈉　B．臭氧　　C．二氧化硫　D．過(guò)氧化氫
C
選項(xiàng)ABD都是強(qiáng)氧化性導(dǎo)致褪色，SO2是和有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，所以答案選C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(10分) 某同學(xué)用如圖所示裝置探究SO2的性質(zhì)及其有關(guān)實(shí)驗(yàn)．

(1)實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉固體和一定濃度的硫酸反應(yīng)制備SO2氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________________________
(2)分別將SO2氣體通入下列C溶液中，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①少量SO2通入紫色石蕊試液，現(xiàn)象是______________，繼續(xù)通入過(guò)量SO2氣體，現(xiàn)象是________________．
②SO2通入紫色KMnO4溶液，現(xiàn)象是______________，其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________．
③過(guò)量SO2慢慢地通入澄清石灰水中，現(xiàn)象___________________________________
④若C為雙氧水，則通入SO2后，請(qǐng)大膽判斷所得溶液是________(填溶質(zhì)的化學(xué)式)，若該同學(xué)制備的SO2氣體中混有CO2氣體，產(chǎn)生雜質(zhì)的原因可能是亞硫酸鈉固體中混有__________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(14分)閱讀討論并完成以下各項(xiàng)內(nèi)容：
SO2是常見(jiàn)的大氣污染物之一，我國(guó)規(guī)定空氣中SO2含量不得超過(guò)0.02 mg/L。
(1)酸雨是降水呈酸性(pH小于5.6)的統(tǒng)稱(chēng)，個(gè)別地方甚至低于2.1(食醋的pH＝3)。引起酸雨的罪魁禍?zhǔn)资谴髿庵械腟O2和氮的氧化物。它們的主要來(lái)源是煤和石油的燃燒，全世界每年排放1.5億噸的SO2。
①SO2可在空氣中受光照等因素作用而被氧化，最終與雨水形成硫酸型酸雨。試寫(xiě)出這兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)的方程式
________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________。
②汽車(chē)排放的尾氣、硝酸廠和化肥廠的廢氣中都含有氮的氧化物，全世界每年排放量約為5×107 kg。NO2溶于水生成  ________和NO。
③酸雨可導(dǎo)致的危害有________(填序號(hào))。
A．腐蝕建筑物                                          B．導(dǎo)致樹(shù)木枯萎
C．造成洪澇災(zāi)害                                          D．惡化人類(lèi)環(huán)境
④為了減少酸雨的形成，必須減少SO2的排放量，對(duì)燃料中的硫化物進(jìn)行________，對(duì)廢氣中的氮的氧化物用________吸收。
(2)某化學(xué)興趣小組選用下圖實(shí)驗(yàn)裝置，測(cè)定工業(yè)原料氣(含SO2、N2、O2)中SO2的含量(已知碘能氧化H2SO3，生成H2SO4)。

①若原料氣從左向右流時(shí)，上述裝置連接的順序是：原料氣→________(用字母和箭頭表示)。
②裝置②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
________________________________________________________________________；
當(dāng)裝置②中出現(xiàn)________現(xiàn)象時(shí)，立即停止通氣。
③你認(rèn)為下列試劑中，可以用來(lái)代替試管中的碘的淀粉溶液的是________。
A．酸性KMnO4溶液  B．NaOH溶液
C．溴水  D．氨水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

某研究性學(xué)習(xí)小組擬用銅屑與氧化銅混合物與硫酸和硝酸組成的混酸反應(yīng)來(lái)制取CuSO4·5H2O晶體，混酸中硝酸的還原產(chǎn)物為NO，反應(yīng)過(guò)程中不產(chǎn)生SO2,反應(yīng)后的溶液中不含Cu(NO3)2，反應(yīng)中固體完全溶解，兩種酸均恰好完全反應(yīng)。設(shè)固體混合物的總質(zhì)量為480 g，其中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，試回答下列。
（1）所得硫酸銅晶體的質(zhì)量y為：                       g（用x表示）；
（2）若x =0.4,混酸中HNO3與H2SO4的物質(zhì)的量之比為：           ；
（3）若x=0.4,480g固體混合物與一定量混酸微熱后，充分反應(yīng)，冷卻恰好只得到CuSO4·5H2O,試求原混酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（15分）以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下：

（1）寫(xiě)出燃燒黃鐵礦的化學(xué)方程式                                。
當(dāng)有6mol SO2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子       mol。
（2）進(jìn)入接觸室的氣體中含標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下1120m3SO2氣體，達(dá)平衡后放出熱量為4.728×106kJ，此時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率為96%。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為              。
（3）依據(jù)工藝流程圖判斷下列說(shuō)法正確的是（選填序號(hào)字母）        。
a．為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎            
b．過(guò)量空氣能提高SO2的轉(zhuǎn)化率
c．使用催化劑能提高SO2的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率
d．沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵               
e．吸收塔用水作吸收劑
（4）某硫酸廠在進(jìn)行黃鐵礦成分測(cè)定時(shí)，取0.1000 g樣品充分灼燒，生成的SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，再用0.02000 mol·L-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL。
已知：SO2＋2Fe3+＋2H2O=SO42－＋2Fe2+＋4H+
Cr2O72－＋6Fe2+＋14H＋=2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O
則樣品中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)）
（5）該生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2、微量的SO3和酸霧。能用于測(cè)定硫酸尾氣中SO2含量的是        。(填字母)
A．NaOH溶液、酚酞試液B．KMnO4溶液、稀H2SO4
C．碘水、淀粉溶液D．氨水、酚酞

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（16分）某研究性學(xué)習(xí)小組為研究鐵粉與濃硫酸反應(yīng)所生成氣體的成份并測(cè)定各氣體的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
【實(shí)驗(yàn)推測(cè)】足量的鐵粉與濃硫酸反應(yīng)能生成SO2和H2兩種氣體。
(1)該小組作出此推測(cè)的理由是：                               。
【實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備】a．供選擇的藥品：鐵粉、濃硫酸、氧化銅粉末、0.2 mol/L的H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液、0.1 mol/L的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液、酸堿指示劑。
b．實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)及組裝(加熱及夾持裝置均已略去)

【實(shí)驗(yàn)過(guò)程及數(shù)據(jù)處理】
(2)B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：                                      。
(3)實(shí)驗(yàn)前先通入一段時(shí)間的N2，其目的是                     。
(4)B、C、D中所盛試劑均足量，則證實(shí)生成的氣體中同時(shí)存在SO2和H2的現(xiàn)象是        
                                           。
(5)A中反應(yīng)結(jié)束后，繼續(xù)通N2使A中生成的氣體全部趕出，待B、D中反應(yīng)完全后，先后三次取用B中反應(yīng)后的溶液于錐形瓶中，每次取用25 mL，用H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。
①H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)將該方程式完成并配平。
(  )H2C2O4+(  )MnO4- +(  )H+ ＝(  )Mn2+ +(  ) H2O+(  ) (       )
②滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是                               。
③重復(fù)滴定兩次，平均每次耗用H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液15.63 mL，則鐵與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的SO2氣體的物質(zhì)的量為               ；經(jīng)稱(chēng)量，實(shí)驗(yàn)前后裝置D的質(zhì)量減少0.9 g，則產(chǎn)生的氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)為           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)必須用稀硫酸，而不能用濃硫酸的是：
A．用纖維素制硝化纖維B．跟苯、濃硝酸作用制硝基苯
C．溶解金屬銅D．鋅與酸制氫氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是（   ）
A．在蔗糖中加入濃H2SO4后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說(shuō)明濃H2SO4具有脫水性。
B．濃H2SO4和濃HCl混合可制得氯化氫，說(shuō)明濃H2SO4是一種難揮發(fā)的酸。
C．常溫下，濃硫酸可以用鋁罐貯存，說(shuō)明鋁與濃H2SO4不反應(yīng)。
D．反應(yīng)CuSO4+H2S ＝ CuS↓+H2SO4能進(jìn)行，說(shuō)明CuS既不溶于水，也不溶于硫酸。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

能證明SO2中混有CO2的方法是
A．通過(guò)品紅溶液B．通過(guò)澄清石灰水
C．先通過(guò)高錳酸鉀溶液,再通過(guò)澄清石灰水D．先通過(guò)澄清石灰水, 再通過(guò)高錳酸鉀溶液

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同步練習(xí)冊(cè)答案