【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗探究元素周期律,如圖所示。

(1)儀器a的名稱是____________,加入的藥品為稀硝酸;儀器b的名稱是____________,加入的藥品為碳酸鈉固體;b中反應(yīng)現(xiàn)象為___________,驗證氮的非金屬性比碳的___(”)。

(2)c中裝有硅酸鈉溶液,c中反應(yīng)現(xiàn)象為____,驗證硅的非金屬性比碳的___(”)。

(3)結(jié)論:同一周期從左到右元素非金屬性逐漸____(增強減弱”);同一主族從上到下元素非金屬性逐漸_______(增強減弱”)。

(4)某同學(xué)考慮到稀硝酸的揮發(fā),則應(yīng)在裝置bc之間增加一個盛有_______試劑的洗氣瓶。

【答案】分液漏斗 圓底燒瓶 固體溶解 有氣泡生成 產(chǎn)生白色渾濁弱 增強 減弱 飽和NaHCO3溶液

【解析】

非金屬性越強最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強,強酸可以和弱酸鹽反應(yīng)生成相應(yīng)的弱酸和強酸鹽。

(1)根據(jù)a的結(jié)構(gòu)特點可知其為分液漏斗;b為圓底燒瓶;硝酸的酸性比碳酸強,所以稀硝酸可以和碳酸鈉固體反應(yīng)生成碳酸,碳酸不穩(wěn)定分解生成二氧化碳,所以現(xiàn)象為:固體溶解,有氣泡生成;說明N的非金屬性比C的強;

(2)碳酸酸性比硅酸強,所以二氧化碳進入硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸,硅酸不溶于水,所以現(xiàn)象為產(chǎn)生白色渾濁,可驗證硅的非金屬性比碳弱;

(3)NC屬同一周期,NC靠右,非金屬性N>C,說明同一周期從左到右元素非金屬性逐漸增強;SiC屬于同一主族,且CSi靠上,非金屬性C>Si,說明同一主族從上到下元素非金屬性逐漸減弱;

(4)硝酸的揮發(fā)性會影響實驗的準確性,除去二氧化碳氣體中混有硝酸可以用飽和碳酸氫鈉溶液。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有機物中既能發(fā)生加成反應(yīng)和酯化反應(yīng),又能發(fā)生氧化反應(yīng)的是(

;;;

A. B. C. D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是(  )

A. 14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA

B. 1 mol N24 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA

C. 1 mol Fe溶于過量硝酸,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

D. 標準狀況下,2.24 L CCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有五種元素,其中A、B、C為短周期主族元素,F(xiàn)、G為第四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息,回答問題。

A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等

B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1

C原子第一至第四電離能如下:

I1=738 kJ·mol-1,I2=1451 kJ·mol-1,I3=7733 kJ·mol-1,I4=10540 kJ·mol-1

F是前四周期中電負性最小的元素

G在周期表的第八列

(1)已知BA5為離子化合物,寫出其電子式:________。

(2)B元素基態(tài)原子中能量最高的電子,其電子云在空間有______個方向,原子軌道呈____形。

(3)某同學(xué)根據(jù)上述信息,推斷C基態(tài)原子的核外電子排布圖為,該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了___________________________________。

(4)G位于第________區(qū),該元素的核外電子排布式為_____________________。該二價離子很容易被氧化成三價離子,從原子軌道理論解釋原因________________________

(5)檢驗F元素的方法是___,請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因: ______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】B的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。AB、C、D、E之間能進行如圖所示的反應(yīng)。

(1)A的官能團的名稱________________B的電子式為________________。

(2)寫出①發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________。

(3)寫出反應(yīng)④的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________。

(4)下列關(guān)于化合物B的說法正確的是_____________(填字母)。

AB分子中所有原子都在同一平面上

B.相同物質(zhì)的量的B和甲烷完全燃燒消耗氧氣的量相同

CB可以與Cl2發(fā)生加成反應(yīng)

DB使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色的原理相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某烴的結(jié)構(gòu)簡式為 CH2=CH-C≡C,下列有關(guān)其幾何結(jié)構(gòu)的說法正確的是(

A. 所有碳原子不可能在同一平面上 B. 4個碳原子在同一直線上

C. 有5個碳原子在同一直線上 D. 有6個碳原子在同一直線上

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列解釋實驗事實的離子方程式正確的是

A. 用醋酸檢驗牙膏中的摩擦劑碳酸鈣:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2

B. 漂白粉溶液中通入過量的SO2:ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-

C. 酸性KI淀粉溶液久置后變藍:4I-+O2+4H+=2I2+2H2O

D. Na2S溶液使酚酞試液變紅:S2-+2H2O2OH-+H2S

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AG是短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。它們的部分信息如下表所示:

A

B

C

D

E

F

G

原子半徑/nm

0.077

0.074

0.186

0.143

0.099

主要化合價

-4,+4

-2

+3

-4,+4

-1,+7

其它

陽離子核外無電子

它的化合物數(shù)量眾多分布極廣

焰色反應(yīng)呈黃色

無機非金屬材料的主角

1F在元素周期表中的位置是____________;

2)任寫一個BA4的同系物的分子式___________

3)請用電子式表示DG的形成過程____________;

4)元素DC按原子個數(shù)比11形成的化合物所含的化學(xué)鍵有______(填化學(xué)鍵類型);

5DE相比,金屬性較強的是_____(用元素符號表示),元素D、E最高價的氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為___________

6)工業(yè)上冶煉單質(zhì)E的化學(xué)方程式為_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](1)酒石酸鈦配合物廣泛應(yīng)用于藥物合成。酒石酸(結(jié)構(gòu)如圖所示)中羧基氧原子的軌道雜化類型分別是______________

(2)氰酸(HOCN)的結(jié)構(gòu)式是_________,根據(jù)等電子體原理,可推測氰酸根離子的空間構(gòu)型是____。

(3)FeBr2為只含有離子鍵的離子化合物,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖a,距一個Fe2+離子最近的所有Br-離子為頂點構(gòu)成的幾何體為_____________

(4)二茂鐵是最重要的金屬茂基配合物,也是最早被發(fā)現(xiàn)的夾心配合物,包含兩個環(huán)戊二烯基與鐵原子成鍵.二茂鐵的結(jié)構(gòu)為一個鐵原子處在兩個平行的環(huán)戊二烯基環(huán)的之間,結(jié)構(gòu)如圖b所示,已知二茂鐵的一氯代物只有一種.

①二茂鐵的分子式為__________

②穆斯堡爾譜學(xué)數(shù)據(jù)顯示,二茂鐵中心鐵原子的氧化態(tài)為+2,每個茂環(huán)帶有一個單位負電荷.因此每個環(huán)含有________個π電子.

③二茂鐵中兩個茂環(huán)可以是重疊的(D5h),也可以是錯位的(D5d),它們之間的能壘僅有8~20kJ/mol.溫度升高時則繞垂直軸相對轉(zhuǎn)動,使得兩種結(jié)構(gòu)可以相互轉(zhuǎn)換,轉(zhuǎn)換過程中能量變化如圖c.比較穩(wěn)定的是__________結(jié)構(gòu)(填“重疊”或“錯位”).

(5)氧化鎳(NiO)是一種納米材料,比表面積S(m2/g)是評價納米材料的重要參數(shù)之一(納米粒子按球形計)。基態(tài)Ni2+_________個未成對電子,已知氧化鎳的密度為ρg/cm3;其納米粒子的直徑為Dnm列式表示其比表面積 ____________m2/g。

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