Question

【題目】A～G是短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。它們的部分信息如下表所示：

	A	B	C	D	E	F	G
原子半徑/nm		0.077	0.074	0.186	0.143		0.099
主要化合價		-4,+4	-2		+3	-4,+4	-1,+7
其它	陽離子核外無電子	它的化合物數(shù)量眾多分布極廣		焰色反應呈黃色		無機非金屬材料的主角

（1）F在元素周期表中的位置是____________；

（2）任寫一個BA4的同系物的分子式___________；

（3）請用電子式表示DG的形成過程____________；

（4）元素D與C按原子個數(shù)比1∶1形成的化合物所含的化學鍵有______（填化學鍵類型）；

（5）D與E相比，金屬性較強的是_____（用元素符號表示），元素D、E最高價的氧化物對應的水化物反應的離子方程式為___________；

（6）工業(yè)上冶煉單質(zhì)E的化學方程式為_______。

Answer 1

【答案】第三周期第ⅣA族 C2H6等符合CnH2n+2且n為大于或等于2的整數(shù)的分子式 離子鍵、共價鍵或非極性鍵 Na Al（OH）3＋OH－=AlO2－＋2H2O 2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑

【解析】

A、B、C、D、E、F、G是短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，A元素陽離子核外無電子，則A為H元素；B、F的化合價主要為-4，+4，則處于IVA族元素，其中B的化合物數(shù)量眾多分布極廣，則B是C元素，F是無機非金屬材料的主角，則F為Si元素；D焰色反應呈黃色，則D為Na元素；G的主要化合價為-1，+7，原子序數(shù)最大，則G為Cl元素；E主要化合價為+3價，原子半徑Na＞E＞Cl，則E為Al元素；C的主要化合價為-2價，為第ⅥA族元素，原子半徑C＜Cl，則C為O元素，由上分析可知：A為H元素，B為C元素，C為O元素，D為Na元素，E為Al元素，F為Si元素，G不Cl元素；據(jù)此解答。

（1）F為Si元素，在周期表中的位置是：第三周期第ⅣA族；答案為第三周期第ⅣA族。

（2）A為H元素，B為C元素，AB4為CH4，分子式符合CnH2n+2(n≥2)的烷烴即可，滿足條件的同系物可以是C2H6；答案為C2H6。

（3）D為Na元素，G為Cl元素，形成的NaCl中Na失去一個電子，Cl得到一個電子，形成離子化合物，用電子式表示NaCl的形成過程為：；答案為。

（4）D為Na元素，C為O元素，按原子個數(shù)比1：1形成的化合物為Na2O2，其電子式為，含離子鍵，非極性鍵；答案為離子鍵，非極性鍵。

（5）D為Na元素，E為Al元素，兩者處于同周期，從左至右，金屬性減弱，故金屬性Na＞Al，元素D最高價的氧化物對應的水化物為NaOH，元素E最高價的氧化物對應的水化物為Al(OH)3，兩者反應的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；答案為Na，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。

（6）E為Al元素，屬于活潑金屬，用電解法冶煉，由于熔融AlCl3不導電，因而冶煉Al是電解熔融的Al2O3，化學方程式為：2Al2O34Al+3O2↑；答案為2Al2O34Al+3O2↑。