Question

8．某學(xué)生設(shè)計氨催化氧化實驗，并將制得的NO進(jìn)一步氧化為NO₂，用水吸收NO₂，并檢驗HNO₃的生成．可供選擇的固體藥品有：NH₄Cl、Ca（OH）₂、KClO₃、MnO₂、CaO．可供選擇的液體藥品有：H₂O₂、濃鹽酸、水．可供選擇的儀器有：

另有鐵架臺、鐵夾、鐵圈、乳膠管若干，可供選擇．設(shè)計實驗時，A和B兩個制氣裝置均允許使用兩次，其余裝置只能使用一次．
（1）氨氧化制NO的化學(xué)反應(yīng)應(yīng)在裝置F中進(jìn)行．
（2）制取NH₃的裝置最好選擇B，其化學(xué)反應(yīng)方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O；為快速制取O₂的裝置最好選擇A，其化學(xué)反應(yīng)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）各儀器按氣流方向連接的正確順序為：
A、B→G→D→F→C→E→H．（按裝置先后排列順序補充完整）
（4）裝置C的作用是除去過量的NH₃和生成的H₂O．
（ 5 ） 如果實驗前需收集一試管的氨氣，如何采用一種簡易方法檢驗試管中
氨氣是否集滿（簡述操作、現(xiàn)象和結(jié)論）？把濕潤的紅色石蕊貼在玻璃棒靠近試管口處，如果試紙變藍(lán)色．說明氨氣已收集滿了
（6）裝置H中溶液顯紅色，其原因是二氧化氮溶于水中生成了硝酸，硝酸使紫色石蕊試液變成紅色
（7）請據(jù)以上實驗事實設(shè)計一個實驗來檢驗一份白色藥品是銨鹽，寫出其正確的實驗操作步驟取少量的該白色樣品與堿混合后放入試管中共熱，并把濕潤的紅色石蕊貼在玻璃棒靠近試管口處，如果試紙變藍(lán)色，說明該白色樣品就是氨鹽．

Answer 1

分析 （1）氨氣催化氧化制取一氧化氮，應(yīng)在硬質(zhì)試管內(nèi)加熱；
（2）實驗室制取氨氣用加熱氯化銨、氫氧化鈣混合物，依據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置；雙氧水在二氧化錳催化作用下能迅速反應(yīng)制取氧氣，依據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置；
（3）制得的NH₃和O₂含有水蒸氣，所以需要干燥，用堿石灰進(jìn)行干燥，然后進(jìn)入F發(fā)生成催化氧化，剩余的氨氣需要用濃硫酸吸收，同時還要干燥NO，最后檢驗硝酸的生成，據(jù)此連接儀器；
（4）氨氣與濃硫酸反應(yīng)，可以用濃硫酸吸收過量的氨氣和水蒸氣；
（5）氨氣為堿性氣體，與水反應(yīng)生成NH₃•H₂O，電離子出OH^-離子，溶液呈堿性，可以利用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗；
（6）能使石蕊顯紅色說明生成酸性物質(zhì)；
（7）依據(jù)銨鹽能夠與堿反應(yīng)生成氨氣，氨氣能使石蕊試紙變藍(lán)，據(jù)此解答．

解答 解：（1）氨氣催化氧化制取一氧化氮，應(yīng)在硬質(zhì)試管內(nèi)加熱，所以應(yīng)選擇裝置F；
故答案為：F；
（2）實驗室制取氨氣用加熱氯化銨、氫氧化鈣混合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O，為狀態(tài)為固體與固體加熱，應(yīng)選擇裝置B；
雙氧水在二氧化錳催化作用下能迅速反應(yīng)制取氧氣，化學(xué)方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，為固體與液體不加熱，應(yīng)選擇裝置A；
故答案為：B；   2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O；A；   2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑ 
（3）制取代的NH₃和O₂含有水蒸氣，所以需要干燥，用堿石灰進(jìn)行干燥，然后進(jìn)入F發(fā)生成催化氧化，剩余的氨氣需要用濃硫酸吸收，同時還要干燥NO，最后檢驗硝酸的生成，所以正確的連接順序是：A、B→G→D→F→C→E→H；
故答案為：DCE；
（4）C中裝有濃硫酸用來吸收過來的氨氣和水蒸氣；
故答案為：除去過量的NH₃和生成的H₂O；
（5）氨氣為堿性氣體，與水反應(yīng)生成NH₃•H₂O，電離子出OH^-離子，溶液呈堿性，檢驗時可用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，如果試紙變藍(lán)，說明氨氣已收集滿了；
故答案為：把濕潤的紅色石蕊貼在玻璃棒靠近試管口處，如果試紙變藍(lán)色．說明氨氣已收集滿了；
（6）二氧化氮溶于水中生成了硝酸，硝酸使紫色石蕊試液變成紅色，所以裝置H中溶液顯紅色；
故答案為：二氧化氮溶于水中生成了硝酸，硝酸使紫色石蕊試液變成紅色；
（7）銨鹽能夠與堿反應(yīng)生成氨氣，氨氣能使石蕊試紙變藍(lán)，所以其正確的實驗操作步驟：取少量的該白色樣品與堿混合后放入試管中共熱，并把濕潤的紅色石蕊貼在玻璃棒靠近試管口處，如果試紙變藍(lán)色，說明該白色樣品就是氨鹽；
故答案為：取少量的該白色樣品與堿混合后放入試管中共熱，并把濕潤的紅色石蕊貼在玻璃棒靠近試管口處，如果試紙變藍(lán)色，說明該白色樣品就是氨鹽．

點評 本題考查了氨氣的制備和性質(zhì)的檢驗，明確氨氣制備原理和性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意氨氣和銨鹽的檢驗方法．