反應2A（g）+B（g）?2C（g）△H＞0．下列反應條件有利于生成C的是（　�。�
分析：該反應是氣體體積減小、吸熱的可逆反應，要使該反應向正反應方向移動，可采取加壓、升高溫度、減小C的濃度、增加反應物的濃度的方法．
解答：解：該反應是氣體體積減小、吸熱的可逆反應，要使該反應向正反應方向移動，可采取加壓、升高溫度、減小C的濃度、增加反應物的濃度的方法．
故選C．
點評：本題考查了化學平衡的影響因素，難度不大，注意壓強對反應前后氣體體積不變的反應無影響．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列對于化學反應方向說法正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于反應2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，下列圖象正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在2.00L的密閉容器中，反應2A（g）?B（g）+C（g）分別在三種不同實驗條件下進行，但起始濃度相同，均為c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.020mol/L及c（C）=0.020mol/L．反應物A的濃度隨時間的變化如下圖所示：
請回答下列問題：
（1）以下說法能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是：
④
④
（填序號）
①c（A）：c（B）：c（C）=2：1：1
②v（A）=2v（B）
③體系的壓強不再改變
④A的質(zhì)量分數(shù)不再改變
⑤混合氣體的密度不再改變
（2）根據(jù)實驗③回答：反應開始到4.0min時反應物A的轉(zhuǎn)化率為
40%
40%
，B平均反應速率為
0.005mol/（L?min）
0.005mol/（L?min）
．
（3）與①比較，②和③分別僅改變一種反應條件．所改變的條件是：②
加催化劑
加催化劑
；③
溫度升高
溫度升高
．
（4）實驗①條件下該反應的化學平衡常數(shù)值是
4
9
4
9
．若實驗①到達平衡后，維持體系溫度不變，往容器中再投入0.028mol B和0.028mol C，求新平衡時體系中A的物質(zhì)的量濃度．（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

將 4mol A 氣體和 2mol B 氣體在 2L 的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應  2A（g）+B（g）?2C（g），若經(jīng) 2s（秒）后測得 C 的濃度為0.6mol?L-1?現(xiàn)有下列幾種說法，正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0；若甲為恒溫恒壓容器，乙為恒溫恒容容器，初始時兩容器的溫度、體積相同．如果向甲容器中充入2mol A、1mol B，向乙容器中充入a mol C，一段時間后兩容器中反應均達到平衡，且兩容器中A在平衡混合氣中的物質(zhì)的量分數(shù)相同，則下列說法可能正確的是（　　）

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