對(duì)于反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，下列圖象正確的是（　　）
分析：由反應(yīng)2A（g）+B（g）2C（g）△H＜0，可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于生成物計(jì)量數(shù)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，以此解答該題．
解答：解：A、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率增大，到達(dá)平衡用的時(shí)間少，曲線的斜率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，B的體積分?jǐn)?shù)減小，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)中氣體反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于生成物計(jì)量數(shù)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，反應(yīng)放熱，在相同壓強(qiáng)下，較高溫度時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率減小，圖象不正確，故B錯(cuò)誤；
C、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C的體積分?jǐn)?shù)減小，故C錯(cuò)誤；
D、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，反應(yīng)中氣體反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于生成物計(jì)量數(shù)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，圖象正確，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)圖象問題，題目難度不大，注意分析化學(xué)方程式的特征以及溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)于反應(yīng)2A（g）+B（g） 2C（g）在反應(yīng)過程中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖所示，試確定：
（1）T0對(duì)應(yīng)的V正與V逆的關(guān)系是
V正=V逆
V正=V逆
．
（2）正反應(yīng)為
放
放
 熱反應(yīng)．
（3）A、B兩點(diǎn)正反應(yīng)速率的大小關(guān)系
VA＜VB
VA＜VB
．
（4）溫度T＜T0時(shí)，Wc逐漸增大的原因是
反應(yīng)還沒有到達(dá)平衡，反應(yīng)向正向進(jìn)行，隨著溫度升高，生成的C越來越多
反應(yīng)還沒有到達(dá)平衡，反應(yīng)向正向進(jìn)行，隨著溫度升高，生成的C越來越多
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

其他條件不變的情況下，下列說法不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)于反應(yīng)2A（g）+3B（g）=C（g）+5D（g），在某段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率為vx，（x代表某反應(yīng)物或生成物）之間的關(guān)系，正確的是（　　）
A、vA=
5
2
vD
B、vB=
1
3
vC
C、vB=
2
3
vA
D、vB=
3
5
vD

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