Question

下列對于化學(xué)反應(yīng)方向說法正確的是（　�。�

A．反應(yīng)2A（g）+B（g）=3C （s）+D（g）在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H＞0

B．常溫下反應(yīng)2Na₂SO₃（s）+O₂（g）=2Na₂SO₄（s）能自發(fā)進(jìn)行，則△H＜0

C．反應(yīng)2Mg（s）+CO₂（g）=C（s）+2MgO（s）能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0

D．一定溫度下，反應(yīng)2NaCl（s）=2Na（s）+Cl₂（g）的△H＜0，△S＞0

Answer 1

分析：化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，當(dāng)△G=△H-T?△S＜0時，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，以此解答該題．

解答：解：A．反應(yīng)的△S＜0，在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，△H應(yīng)小于0，故A錯誤；
B．反應(yīng)的△S＜0，由△G=△H-T?△S＜0時，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行可知，△H＜0，故B正確；
C．反應(yīng)的△S＜0，由△G=△H-T?△S＜0時，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行可知，△H＜0，故C錯誤；
D．反應(yīng)的△S＞0，該反應(yīng)為分解反應(yīng)，應(yīng)吸熱，反應(yīng)的△H＞0，在較高溫度下，可滿足△G=△H-T?△S＜0，能自發(fā)進(jìn)行，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查焓變和熵變，題目難度中等，注意△S的判斷，反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，須滿足△G=△H-T?△S＜0．