Question

一個(gè)容積固定密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N₂+3H₂?2NH₃，一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　　）
①1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H鍵形成；
②1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N-H鍵形成；
③N₂的體積分?jǐn)?shù)不再改變；
④容器的壓強(qiáng)不再改變；
⑤容器內(nèi)氣體的密度不再改變．

• A、①③④
• B、①②④
• C、①③⑤
• D、②③④

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學(xué)平衡專題

分析：化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進(jìn)行判斷，得出正確結(jié)論．

解答： 解：N₂+3H₂?2NH₃，
①1個(gè)N≡N鍵斷裂是正反應(yīng)，同時(shí)有3個(gè)H-H鍵形成是逆反應(yīng)，且化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故正逆反應(yīng)速率相等，故①正確；
②1個(gè)N≡N鍵斷裂是正反應(yīng)，同時(shí)有6個(gè)N-H鍵形成也是正反應(yīng)，故不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故②錯(cuò)誤；
③N₂的體積分?jǐn)?shù)不再改變，說明氮?dú)獾臐舛炔辉侔l(fā)生變化，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故③正確；
④反應(yīng)前后氣體的體積不不等，故容器的壓強(qiáng)不再改變可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故④正確；
⑤密度=

總質(zhì)量

體積

，總質(zhì)量一定，體積一定，故密度一定，故
容器內(nèi)氣體的密度不再改變不能作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故⑤錯(cuò)誤；
故一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是①③④，
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大．要注意把握平衡狀態(tài)的特征．