可用如圖所示玻璃試劑瓶（帶玻璃塞）長(zhǎng)期盛放的試劑是（　�。�
A、濃硫酸B、飽和碳酸鈉溶液
C、氫氟酸D、氫氧化鈉溶液
考點(diǎn)：化學(xué)試劑的存放
專題：元素及其化合物,化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，能和氫氟酸、強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，故不能用來(lái)盛放此類物質(zhì)．
解答： 解：A、濃硫酸和二氧化硅不反應(yīng)，所以可以用玻璃瓶盛放，故A選；
B、碳酸鈉水解而使其溶液呈堿性，二氧化硅和氫氧化鈉溶液生成粘性的硅酸鈉，所以不適合用玻璃瓶長(zhǎng)期盛放，故B不選；
C、氫氟酸和二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅從而腐蝕玻璃，所以不能用玻璃瓶盛放，故C不選；
D、二氧化硅和氫氧化鈉溶液生成粘性的硅酸鈉，所以不適合用玻璃瓶長(zhǎng)期盛放，故D不選；
故選：A．
點(diǎn)評(píng)：本題以化學(xué)試劑的存放為載體考查了二氧化硅的性質(zhì)，注意二氧化硅是酸性氧化物，和強(qiáng)酸不反應(yīng)，但能和氫氟酸反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

0.2mol CuCl2中含有Cu2+
 
 mol，Cl-
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
用如圖裝置驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B、
用如圖所示裝置檢驗(yàn)溴乙烷與NaOH醇溶液共熱產(chǎn)生的乙烯
C、
用如圖裝置制備氫氧化亞鐵
D、
利用如圖裝置證明酸性：CH3COOH＞H2CO3＞苯酚

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知在一定條件下2A（g）+B（g）?3C（g）△H=+Q kJ?mol-1．向一個(gè)容積不變的密閉容器甲中加入2mol A和1mol B，達(dá)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為90%，吸收的熱量為Q1kJ；向另一個(gè)密閉容器乙中加入一定量C，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度與甲相同，放出的熱量為Q2 kJ，則下說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、起始時(shí)C的物質(zhì)的量及C的轉(zhuǎn)化率一定為3 mol和10%
B、Q1＞Q2
C、Q2一定小于Q1
D、若乙容器是一個(gè)體積不變的絕熱容器，則反應(yīng)達(dá)平衡后，乙中的壓強(qiáng)一定大于甲

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一個(gè)容積固定密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N2+3H2?2NH3，一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　　）
①1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H鍵形成；
②1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N-H鍵形成；
③N2的體積分?jǐn)?shù)不再改變；
④容器的壓強(qiáng)不再改變；
⑤容器內(nèi)氣體的密度不再改變．
A、①③④B、①②④
C、①③⑤D、②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫下，23g NO2含有氧原子的數(shù)目為NA
B、1.00mol?L-1 NaCl溶液中含有Na+的數(shù)目為NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，39g苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為1.5NA
D、常溫常壓下，22.4L乙烯中含C-H鍵的數(shù)目為4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某抗酸藥每片含碳酸鈣534mg，氫氧化鎂180mg，每片該抗酸藥可中和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.2%的鹽酸（　�。�
A、8 g
B、10 g
C、18 g
D、無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)都伴隨有能量變化．下列反應(yīng)中不能由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是（　�。�
A、酸堿中和反應(yīng)
B、金屬鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)
C、乙醇燃燒
D、金屬銅溶于氯化鐵溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

反應(yīng)H2（g）+Br2（l）═2HBr（g）在25℃、101kPa下進(jìn)行，已知生成2molHBr放出熱量為72kJ，蒸發(fā)1mol Br2（l）需要吸收的能量為30kJ，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：則表中a為（　　）
1mol分子中的化學(xué)鍵斷時(shí)需要吸收能量/kJH2（g）Br2（g）HBr（g）
436a369
A、404B、260
C、230D、200

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