【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的是( )
A. 足量Fe與1molCl2完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA
B. 22.4 L 氧氣含有的分子數(shù)為NA
C. 常溫常壓下,28 g氮氣所含的原子數(shù)為2NA
D. 0.1 mol/L的氯化鋁溶液中,含有Cl的數(shù)目為0.3NA
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【題目】亞硝酸鈣是一種阻銹劑,可用于染料工業(yè),某興趣小組擬制備Ca(NO2)2并對其性質(zhì)進行探究。
(背景素材)
Ⅰ.NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O。
Ⅱ.Ca(NO2)2能被酸性KMnO4溶液氧化成NO3—,MnO4—被還原為Mn2+。
Ⅲ.在酸性條件下,Ca(NO2)2能將I氧化為I2,S2O32—能將I2還原為I。
(制備氮氧化物)
(1)甲組同學(xué)擬利用如下左圖所示裝置制備氮氧化物。
①儀器X、Y的名稱分別是______________、______________。
②裝置B中逸出的NO與NO2的物質(zhì)的量之比為1∶1,則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______,若其他條件不變,增大硝酸的濃度,則會使逸出的氣體中n(NO2)__________n(NO)(填“>”或“<”)。
(制備Ca(NO2)2)
(2)乙組同學(xué)擬利用裝置B中產(chǎn)生的氮氧化物制備Ca(NO2)2,裝置如上右圖。
①裝置C中導(dǎo)管末端接一玻璃球的作用是________________。
②裝置D的作用是______________;裝置E的作用是________________。
(測定Ca(NO2)2的純度)
(3)丙組同學(xué)擬測定Ca(NO2)2的純度(雜質(zhì)不參加反應(yīng)),可供選擇的試劑:
a.稀硫酸 b.c1mol·L1的KI溶液 c.淀粉溶液 d.c2 mol·L1的Na2S2O3溶液 e.c3mol·L1的酸性KMnO4溶液
①利用Ca(NO2)2的還原性來測定其純度,可選擇的試劑是__________(填字母)。
②利用Ca(NO2)2的氧化性來測定其純度的步驟:準確稱取mgCa(NO2)2樣品放入錐形瓶中,加適量水溶解,_______(請補充完整實驗步驟)。
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【題目】將共0.4molMg、Al的混合物用鹽酸完全溶解,放出標準狀況下11.2L氣體,然后再滴2mol/LNaOH溶液,請回答:
(1)求該混合物中Mg、Al的物質(zhì)的量之比______________
(2)若該Mg、Al的混合物與鹽酸恰好完全反應(yīng),在滴加NaOH溶液過程中,欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全,則滴入NaOH溶液的體積V=________________ mL。
(3)若該Mg、Al混合物溶于400mL 3mol/L鹽酸后,滴入NaOH溶液,使所得沉淀中無Al(OH)3,則滴入NaOH溶液的體積最少為 _____________________ mL。
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【題目】向50 mL 18 mol·L-1的H2SO4溶液中加入適量的銅片并加熱。充分反應(yīng)后,被還原的H2SO4的物質(zhì)的量( )
A. 小于0.45 mol B. 等于0.45 mol
C. 在0.45~0.90 mol之間 D. 大于0.45 mol
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【題目】鑭系金屬元素鈰(Ce)常見有+3、+4兩種價態(tài),鈰的合金耐高溫,可以用來制造噴氣推進器零件。請回答下列問題:
(1)霧霾中含有的污染物NO可以被含Ce4+的溶液吸收,生成物質(zhì)的量之比為1∶1,試寫出該反應(yīng)的離子方程式______________________________________________。
(2)用電解的方法可將上述吸收液中的轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的無毒氣體,同時再生Ce4+,其原理如圖所示。
①無毒氣體從電解槽的___________(填字母序號)口逸出。
②每生成標準狀況下22.4 L無毒氣體,同時可再生Ce4+_____________mol。
(3)鈰元素在自然界中主要以氟碳鈰礦形式存在,其主要化學(xué)成分為CeFCO3。工業(yè)上利用氟碳鈰礦提取CeCl3的一種工藝流程如下:
①焙燒過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為______________。
②假設(shè)參與酸浸反應(yīng)的CeO2和CeF4的物質(zhì)的量之比為3∶1,試寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________。
③向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是________________________________________。
④常溫下,當溶液中的某離子濃度時,可認為該離子沉淀完全。據(jù)此,在生成Ce(OH)3的反應(yīng)中,加入NaOH溶液至pH至少達到____________時,即可視為Ce3 +已完全沉淀。
⑤加熱CeCl3·6H2O和NH4Cl的固體混合物可得固體無水CeCl3,其中NH4Cl的作用是______________________________________。
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【題目】銅及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途。請回答下列問題:
(1)畫出基態(tài)Cu原子的價電子排布圖__________________;
(2)已知高溫下Cu2O比CuO穩(wěn)定,從核外電子排布角度解釋高溫下Cu2O更穩(wěn)定的原因_________________________________________________________________________。
(3)配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的雜化類型是____________,配體中提供孤對電子的原子是____________。C、N、O三元素的第一電離能由大到小的順序是__________(用元素符號表示)。
(4)銅晶體中銅原子的堆積方式如圖1所示,則晶體銅原子的堆積方式為________________。
(5)M原子的價電子排布式為3s23p5,銅與M形成化合物的晶胞如圖2所示(白球代表銅原子)。
①該晶體的化學(xué)式為_________________。
②已知銅和M的電負性分別為1.9和3.0,則銅與M形成的化合物屬于_________化合物(填“離子”、“共價”)
③已知該晶體的密度為g/cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶體中Cu原子和M原子之間的最短距離為_________pm(寫出計算式)。
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【題目】金屬和非金屬被廣泛應(yīng)用于人類生產(chǎn)生活中。
(1)胃液中含有鹽酸,胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺,易吐酸水,服用含有小蘇打的藥品以中和過多的胃酸,其反應(yīng)的離子方程式:___________________________;
(2)中華透明牙膏摩擦劑SiO2是工業(yè)制備晶體硅的原料,工業(yè)上制粗硅的反應(yīng)原理是 __________;(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)。
(3)硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃,向其中通入過量的CO2,會出現(xiàn)膠狀沉淀,其離子方程式是_________;
(4)人體血紅蛋白中含有Fe2+,若誤食亞硝酸鹽,會導(dǎo)致Fe2+轉(zhuǎn)化Fe3+而中毒,服用維生素C可以解毒.對上述的分析正確的是(______)
A.亞硝酸鹽是還原劑 B.維生素C是氧化劑
C.維生素C被氧化 D.亞硝酸鹽發(fā)生氧化反應(yīng)
(5)化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會等密切相關(guān),下列說法正確的是(_______)
A. 二氧化硫具有漂白性,可用來增白紙漿、草帽辮、食品等
B. 酸雨是空氣中二氧化碳含量超標引起的
C.工業(yè)上合成氨氣可用濃氨水和生石灰混合制得
D.蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象,說明濃硫酸具有吸水性
E.洪災(zāi)過后,飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一,漂白粉是常用的消毒劑
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【題目】下表是元素周期表的一部分,回答下列有關(guān)問題:
(1)從⑤到⑨元素中非金屬性較強的元素是_________(用元素符號表示),這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中堿性最強的是 _________ (填化學(xué)式)。
(2)寫出元素④具有強氧化性的氫化物的電子式:_______________。
(3)寫出一種由①、③、④三種元素形成的常見離子化合物:________________。
(4)用電子式表示⑥、⑨形成化合物的過程:_______________。
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【題目】下列關(guān)于濃硫酸特性的敘述不正確的是
A. 濃硫酸具有吸水性、脫水性和強氧化性等特性
B. 濃硫酸能吸收氣體中的水蒸氣,常作氨氣、二氧化硫等氣體的干燥劑
C. 濃硫酸可以吸收固體中的濕存水、結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水
D. 在反應(yīng)C12H22O1112C+11H2O,濃硫酸作脫水劑
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