【題目】將共0.4molMg、Al的混合物用鹽酸完全溶解,放出標準狀況下11.2L氣體,然后再滴2mol/LNaOH溶液,請回答:
(1)求該混合物中Mg、Al的物質的量之比______________
(2)若該Mg、Al的混合物與鹽酸恰好完全反應,在滴加NaOH溶液過程中,欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全,則滴入NaOH溶液的體積V=________________ mL。
(3)若該Mg、Al混合物溶于400mL 3mol/L鹽酸后,滴入NaOH溶液,使所得沉淀中無Al(OH)3,則滴入NaOH溶液的體積最少為 _____________________ mL。
【答案】1:1 500 700
【解析】
(1)氣體為氫氣,n==0.5mol,結合電子及原子守恒計算;
(2)該Mg、Al的混合物與鹽酸恰好完全反應,在滴加NaOH溶液過程中,欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全,生成氫氧化鎂、氫氧化鋁,結合原子守恒計算;
(1)氣體為氫氣,n==0.5mol,設Mg、Al的物質的量分別為x、y,則,解得x=y=0.2mol,該混合物中Mg、Al的物質的量之比為0.2mol:0.2mol =1:1;
(2)該Mg、Al的混合物與鹽酸恰好完全反應,在滴加NaOH溶液過程中,欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全,生成氫氧化鎂、氫氧化鋁,且不發(fā)生HCl與NaOH的反應,
由原子守恒可知,n(NaOH)=2n(Mg)+3n(Al)=2×0.2mol+3×0.2mol=1mol,需要NaOH溶液的體積為=0.5L=500mL;
(3)若該Mg、Al混合物溶于400mL 3mol/L鹽酸后,n(HCl)=0.4L×3mol/L=1.2mol,消耗n(HCl)=2n(Mg)+3n(Al)=2×0.2mol+3×0.2mol=1.0mol,
剩余HCl 1.2mol-1.0mol=0.2mol,
滴入NaOH溶液,使所得沉淀中無Al(OH)3,
則發(fā)生H++OH-=H2O,Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O,
則需要n(NaOH)=n(HCl)+2n(Mg)+4n(Al)=0.2mol+2×0.2mol+4×0.2mol=1.4mol,
V(NaOH)==0.7L=700mL。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】硼鎂泥是硼鎂礦生產硼砂晶體(Na2B4O7·10H2O)時的廢渣,其主要成分是MgO,還含有Na2B4O7、CaO、Fe2O3、FeO、MnO、SiO2等雜質。以硼鎂泥為原料制取七水硫酸鎂的工藝流程如下:
回答下列問題:
(l)Na2B4O7·10H2O中B的化合價為__________。
(2)Na2B4O7易溶于水,也易發(fā)生水解:B4O72-+7H2O4H3BO3(硼酸)+2OH-(硼酸在常溫下溶解度較小)。寫出加入硫酸時Na2B4O7發(fā)生反應的化學方程式:______________。
(3)濾渣B中含有不溶于稀鹽酸但能溶于熱濃鹽酸的黑色固體,寫出生成黑色固體的離子方程式____________。
(4)加入MgO的目的是___________________。
(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表:
溫度(℃) 溶解度(g) | 40 | 50 | 60 | 70 |
MgSO4 | 30.9 | 33.4 | 35.6 | 36.9 |
CaSO4 | 0.210 | 0.207 | 0.201 | 0.193 |
“操作A”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去,根據上表數據,簡要說明“操作A”步驟為____________________。
(6)硼砂也能在工業(yè)上制取NaBH4,NaBH4被稱為有機化學中的“萬能還原劑”。
①寫出NaBH4的電子式:___________。
②“有效氫含量”可用來衡量含氫還原劑的還原能力,其定義是:每克含氫還原劑的還原能力相當于多少克H2的還原能力。NaBH4的有效氫含量為_________(保留兩位小數)。
③在堿性條件下,在陰極上電解NaBO2也可制得硼氫化鈉,寫出陰極室的電極反應式:________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】短周期主族元素R、X、Y、Z 在周期表中的相對位置如圖所示。已知: Y的最高價氧化物對應的水化物既能與強堿反應,又能與強酸反應。下列說法不正確的是
A. 簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性: R<X
B. Y、Z的簡單離子在同一溶液中能大量共存
C. 工業(yè)上,采用電解法冶煉單質Y
D. RZ2是含極性鍵的共價化合物
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】[化學——選修5:有機化學基礎]乙基香蘭素是最重要的合成香料之一,常作為嬰幼兒奶粉的添加劑。制備乙基香蘭素的一種合成路線(部分反應條件略去)如下圖所示:
已知:① R—ONa + R’—Br —→ R—O—R’ + NaBr
② Ⅲ中生成的Cu2O經氧化后可以循環(huán)利用
回答下列問題:
(1)A的核磁共振氫譜有3組峰。A的結構簡式為 。
(2)Ⅰ中可能生成的一種烴是 (填名稱);催化劑PEG可看作乙二醇脫水縮聚的產物,PEG的結構簡式為 。若PEG的平均相對分子質量為17618,則其平均聚合度約為 。
(3)Ⅱ中,發(fā)生的反應屬于 (填反應類型)。
(4)Ⅲ中,反應的化學方程式為 。
(5)Ⅳ中,有機物脫去的官能團是 (填名稱)。
(6)D是乙基香蘭素的同分異構體,其分子結構中不含乙基。由A制備D的一種合成路線(中間產物及部分反應條件略去)如下圖所示:
C和D的結構簡式分別為 、 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有常見的A~J物質存在如下轉化關系示意圖(反應條件已略去),已知通常情況下A為固態(tài)金屬單質,B、D為氣態(tài)非金屬單質,E為淡黃色固體,F為無色液體,J為紅褐色沉淀。請回答下列問題:
(1)寫出下列物質的化學式:H________;D__________。
(2)寫出下列轉化的化學方程式或離子方程式:
①E+F→D+G的化學方程式:__________________________________;
②G+I→C+J的離子方程式:_________________________________。
(3)若要檢驗I物質的陽離子所加入的試劑是________________________。實驗現(xiàn)象為:_______________________________________
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【題目】【化學選修3:物質結構與性質】鋁、鐵在生活、生產中有著廣泛的用途,請回答下列問題。
(1)Fe2+的最外層電子排布式____________。元素Fe與Mn的第三電離能分別為I3(Fe)、I3(Mn),則I3(Fe)______I3(Mn)(填“>”、“<")。
(2)第四周期中,與Al原子未成對電子數相同的金屬元素有____種。氣態(tài)氯化鋁的分子組成為(AlCl3)2,其中Al、Cl均達8e-穩(wěn)定結構,Al原子的雜化方式為__________。根據等電子原理,AlO2-的空間構型為_____。
(3)Fe(CO)5的熔點為-20℃,沸點為103℃,易溶于乙醚,其晶體類型為______,晶體中σ鍵和π鍵的數目之比為______。
(4)科學家們發(fā)現(xiàn)某些含鐵的物質可催化尿素合成肼(N2H4),沸點:N2H4>C2H6的主要原因為____________。
(5)FeO晶體的晶胞如圖所示,己知:FeO晶體的密度為ρg/cm3,NA代表阿伏加德羅常數的值。在該晶胞中,與Fe2+緊鄰且等距離的Fe2+數目為_____;Fe2+與O2-最短核間距為______pm(用ρ和NA表示)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室利用下列裝置制氯氣,請?zhí)羁眨?/span>
①制氯氣的反應原理,請用化學方程式表示:______________。
②飽和食鹽水的作用是_________________________________________________。
③濃硫酸的作用是_________________________________________________。
④氫氧化鈉的作用是_________________________________________________。
⑤向上排空氣法收集氯氣的理由是_________________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】NA表示阿伏加德羅常數,下列說法中正確的是( )
A. 足量Fe與1molCl2完全反應,轉移電子的數目為3NA
B. 22.4 L 氧氣含有的分子數為NA
C. 常溫常壓下,28 g氮氣所含的原子數為2NA
D. 0.1 mol/L的氯化鋁溶液中,含有Cl的數目為0.3NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】硼(B)、鋁(Al)、鎵(Ga)均屬于硼族元素(第ⅢA族),它們的化合物或單質都有重要用途;卮鹣铝袉栴}:
(1)寫出基態(tài)鎵原子的電子排布式____________。
(2)已知:無水氯化鋁在178℃升華,它的蒸氣是締合的雙分于(Al2Cl6),更高溫度下Al2Cl6則離解生成A1Cl3單分子。
①固體氯化鋁的晶體類型是______________;
②寫出Al2Cl6分子的結構式_______________;
③單分子A1Cl3的立體構型是__________,締合雙分子Al2Cl6中Al原子的軌道雜化類型是_______。
(3)晶體硼的結構單元是正二十面體,每個單元中有12個硼原子(如圖),若其中有兩個原子為10B,其余為11B,則該結構單元有____________種不同的結構類型。
(4)金屬鋁屬立方晶系,其晶胞邊長為405 pm,密度是2.70g·cm3,計算確定其晶胞的類型(簡單、體心或面心立方)________________;晶胞中距離最近的鋁原子可看作是接觸的,列式計算鋁的原子半徑r(A1)=______________pm。
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