【題目】下列分子的中心原子是 sp2 雜化的是(

A.CH4B.BF3C.H2OD.NF3

【答案】B

【解析】

A. 中心原子C采取sp3雜化,A不符合題意;

B. 中心原子B采取sp2雜化,B符合題意;

C. 中心原子O采取sp3雜化,C不符合題意;

D. 中心原子N采取sp3雜化,D不符合題意;

故答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的裝置如下圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A. d為鋅塊,鐵片不易被腐蝕

B. d為鋅塊,鐵片上電極反應(yīng)為2H+2e==H2

C. d為石墨,鐵片腐蝕加快

D. d為石墨,石墨上電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e==4OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和等于36.A的單質(zhì)是最輕的氣體;B的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級,各能級中電子數(shù)相等;D有“生物金屬”之稱,其單質(zhì)和化合物有廣泛的用途,D4+離子和氬原子的核外電子排布相同.工業(yè)上利用DO2和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物甲(甲可看做一種含氧酸鹽).化合物甲有顯著的“壓電性能”,應(yīng)用于超聲波的發(fā)生裝置.經(jīng)X射線分析,化合物甲晶體的晶胞結(jié)構(gòu)為立方體(如下圖所示),其中Ba2+占據(jù)體心位置,O2-占據(jù)棱心位置,D4+占據(jù)頂點(diǎn)位置.

請回答下列問題:

(1)A、B、C三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是__________________(填元素符號).

(2)BA4分子的空間構(gòu)型是______________;B原子軌道的雜化類型為_____.

(3)C的氣態(tài)氫化物的電子式為____;其沸點(diǎn)高于同主族其他元素氫化物的沸點(diǎn),主要原因是____________________.

(4)D的基態(tài)原子核外電子排布式為____________________.

(5)①制備化合物甲的化學(xué)方程式為____________________.

②在甲晶體中,若將D4+置于立方體的體心,Ba2+置于立方體的頂點(diǎn),則O2-處于立方體的__________.

③在甲晶體中,D4+的氧配位數(shù)為__________.

④已知甲晶體的摩爾質(zhì)量為M g/mol,其晶胞邊長為4.03×10-10m,則甲晶體的密度為__________________g/cm3(要求列出算式,阿伏加德羅常數(shù)用NA表示).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng),又能跟氫氧化鈉反應(yīng)的是

①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al ⑤NaHSO4⑥AlCl3⑦NaAlO2

A. ①⑤ B. ②③④⑥⑦ C. ①②③④ D. 全部

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4g H2,11.2L O2,1mol H2O中,所含分子數(shù)最多的是______,含原子數(shù)最多的是________,質(zhì)量最大的是________,體積最小的是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】配制250mL 0.5mol/L NaOH溶液,在下列儀器中:A. 托盤天平 B. 量筒 C.燒杯 D. 玻璃棒 E. 漏斗 F. 500mL容量瓶 G. 藥匙 H. 250mL容量瓶 I. 膠頭滴管 J. 坩堝。需要用到的儀器有______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),下列說法錯(cuò)誤的是

A. 若使圖(1)裝置中的Zn棒和Cu棒直接接觸,則Cu棒上能看到有氣體產(chǎn)生

B. 圖(2)裝置中SO42向著Zn棒移動(dòng)

C. 若將圖(2)裝置中Zn改為Mg,則Cu棒上產(chǎn)生氣體的速率加快

D. 當(dāng)圖(2)裝置與圖(3)裝置中正極生成物的質(zhì)量比為116時(shí),兩裝置中Zn棒減輕的質(zhì)量相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)產(chǎn)物的總焓與反應(yīng)物的總焓之差,稱為反應(yīng)焓變

B.反應(yīng)產(chǎn)物的總焓小于反應(yīng)物的總焓,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.同一反應(yīng)在不同溫度下進(jìn)行,其焓變是不同的

D.已知2NO2(g)=N2O4(g) △H1,N2O4(g)=2NO2(g) △H2,則△H1=△H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鉻是人體必需元素,如含量不足會影響糖類和脂類的代謝,過高則會引起急性中毒。工業(yè)上往往采取下列循環(huán)工藝防止鉻的污染:

完成下列填空:

(1)①步中含Cr2O離子的廢水在酸性條件下能用Fe3O4處理,反應(yīng)的離子方程式為_____________;

(2)反應(yīng)⑤是可逆反應(yīng),在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸,溶液由黃色逐漸變成橙色,寫出該反應(yīng)的離子方程式:___________________________________;

(3)向上述反應(yīng)后的溶液中加入堿溶液,讓廢水的pH升至8~10,控制適當(dāng)?shù)臏囟,使產(chǎn)物中的金屬陽離子全部轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋;厥账玫腃r(OH)3,經(jīng)處理后又可轉(zhuǎn)變成K2Cr2O7。純凈的K2Cr2O7常用于準(zhǔn)確測定Na2S2O3溶液的物質(zhì)的量濃度,方法如下:

①Cr2O72-+6I-+14H+ =3I2+2Cr3++7H2O

②2S2O32-+ I2 =S4O62-+2I-,準(zhǔn)確稱取純凈的K2Cr2O7 0.294g配成溶液,加足量KI,用Na2S2O3溶液滴定,消耗Na2S2O3溶液25.00mL。

①回收所得的Cr(OH)3在處理之前需要先進(jìn)行洗滌,洗滌沉淀的方法為________________________;

②滴定時(shí)加入的指示劑通常為_________,滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________________________;

③Na2S2O3溶液的物質(zhì)的量濃度為__________。

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