【題目】某同學用如圖所示裝置進行實驗，下列說法錯誤的是

A. 若使圖(1)裝置中的Zn棒和Cu棒直接接觸，則Cu棒上能看到有氣體產(chǎn)生

B. 圖(2)裝置中SO42－向著Zn棒移動

C. 若將圖(2)裝置中Zn改為Mg，則Cu棒上產(chǎn)生氣體的速率加快

D. 當圖(2)裝置與圖(3)裝置中正極生成物的質(zhì)量比為1∶16時，兩裝置中Zn棒減輕的質(zhì)量相等

【答案】D

【解析】

A、Zn、Cu直接接觸就能構(gòu)成閉合回路而形成原電池，稀硫酸作電解質(zhì)溶液，所以Cu捧上可看到有氣體產(chǎn)生，故A正確；

B、該原電池中鋅比銅活潑，鋅為負極，銅為正極，在原電池中，陰離子向負極移動，SO42-帶負電荷，因此SO42－向著Zn棒移動，故B正確；

C、由于Mg失電子能力強于Zn，所以將Zn改為Mg時，電子轉(zhuǎn)移速率加快，生成H2的速率也加快，故C正確；

D、圖(2)裝置中正極上生成氫氣，圖(3)裝置中正極上生成銅，若圖(2)裝置中正極上產(chǎn)生2gH2，則轉(zhuǎn)移2mol電子，消耗負極Zn65g，則圖(3)裝置中正極上析出32gCu時轉(zhuǎn)移1mol電子，消耗負極Zn32.5g，即兩裝置中Zn棒減輕的質(zhì)量不相等，故D錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（本題共8分）現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號

元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)

T

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍

X

常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對

Y

M層比K層少1個電子

Z

第三周期元素的簡單離子中半徑最小

(1)寫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖 。

(2)元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是________(填序號)。

a．Y單質(zhì)的熔點比Z單質(zhì)低

b．Y的化合價比Z低

c．Y單質(zhì)與水反應比Z單質(zhì)劇烈

d．Y最高價氧化物的水化物的堿性比Z強

(3)T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物，寫出該化合物的電子式：_____ _________。

(4)元素T和氫元素可形成一種18電子的化合物Q，元素X與氫元素也能按原子個數(shù)比為1∶2形成一種18電子化合物W，Q與W發(fā)生氧化還原反應，生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物，寫出該反應的化學方程式： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將圖Ⅰ所示裝置通電10 min后，撤掉直流電源，連接成圖Ⅱ所示裝置，可觀察到U形管左側(cè)鐵電極表面析出了白色膠狀物質(zhì)，U形管右側(cè)液面上升。下列說法正確的是( )

A. 同溫同壓下，裝置Ⅰ中石墨電極上方得到的氣體比鐵電極上方得到的氣體多

B. 裝置Ⅱ中鐵電極的電極反應式為Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2↓

C. 裝置Ⅱ中石墨電極的電極反應式為2H＋＋2e－===H2↑

D. 裝置Ⅰ通電10 min后，鐵電極附近溶液的pH降低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分子的中心原子是 sp2 雜化的是（ ）

A.CH4B.BF3C.H2OD.NF3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在4mol/L的硫酸和2mol/L的硝酸混合溶液10mL中，加入0.96g銅粉，則①原混合酸中c( H＋)為________________。

②溶液中發(fā)生反應的離子方程式為_______。

③充分反應后最多可收集到標準狀況下的氣體的體積為__________,被還原硝酸的物質(zhì)的量為_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列與膠體性質(zhì)無關的是（ ）

A.河流入�？谔幮纬缮持�

B.冶金廠常用高壓電除去煙塵

C.腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療

D.在飽和氯化鐵溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉛的冶煉有很多種方法。

（1）瓦紐科夫法熔煉鉛，其相關反應的熱化學方程式如下：

① 2PbS(s)＋3O2(g)＝2PbO(s)＋2SO2(g) ΔH1＝a kJ·mol－1

② PbS(s)＋2PbO(s)＝3Pb(s)＋SO2(g) ΔH2＝b kJ·mol－1

③ PbS(s)＋PbSO4(s)＝2Pb(s)＋2SO2(g) ΔH3＝c kJ·mol－1

反應PbS(s)＋2O2(g)＝PbSO4(s) ΔH＝______________ kJ·mol－1(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。

（2）還原法煉鉛，包含反應PbO(s)＋CO(g)Pb(s)＋CO2(g) ΔH，該反應的平衡常數(shù)的對數(shù)值與溫度的關系如下表：

溫度/℃

300

727

1227

lgK

6.17

2.87

1.24

①該反應的ΔH_______0(選填“＞”、“＜”或“＝”)。

②當lgK＝1，在恒容密閉容器中放入PbO并通入CO，達平衡時，混合氣體中CO的體積分數(shù)為______________ (保留兩位有效數(shù)字)；若向容器中充入一定量的CO氣體后，平衡向_________ (填“正向”、“逆向”或“不”)移動，再次達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種物質(zhì)均為下列離子組成的可溶性化合物，組成這四種物質(zhì)的離子（離子不能重復組合）有：

陽離子

Na+、Al3+、Ba2+、NH4+

陰離子

Cl－、OH－、CO32－、SO42－

分別取四種物質(zhì)進行實驗，實驗結(jié)果如下①B溶液分別與C、D混合，均有白色沉淀生成②將A溶液逐滴滴入C溶液中，有沉淀生成，繼續(xù)滴加A溶液時，沉淀減少直至完全消失③A與D兩種固體混合有氣體生成，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試液變藍④用石墨電極電解B溶液，在陽極上產(chǎn)生一種有刺激性氣味的氣體

回答下列問題：

（1）A所含的陽離子和C所含陽離子的半徑大小____＞______（填離子符號）。B所含的陰離子是________

（2）C溶液呈___性（填“酸性”或“堿性”），其原因是__________________

（用離子方程式解釋）。D的化學式是____________

（3）以Pt為電極電解1L0.1mol/LB的水溶液，當電路中通過0.1mol電子時，

溶液的pH為_______（設電解過程溶液體積不變），陽極的電極反應式為　_____

（4）若將④陽極產(chǎn)生的氣體通入A溶液中至恰好完全反應時，則溶液中各離子

濃度由大到小的排列順序為__________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)有下列幾組物質(zhì)：A. B. 丙烷和己烷 C. 正丁烷和異丁烷 D. CH3CH3和CH3(CH2)8CH3

E.和 F.和

其中，①屬于同分異構(gòu)體的是________；②屬于同位素的是________；③屬于同一種物質(zhì)的是________；

④屬于同系物的是________________；

(2)已知某烷烴分子相對分子質(zhì)量為72。

①該烷烴的分子式為______________；

②寫出該烷烴分子所有的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____________________________；

③上述同分異構(gòu)體中，在相同條件下沸點最低的是_____________________________(寫結(jié)構(gòu)簡式)；

(3) 已知 的苯環(huán)上的二氯取代物有6種，則甲苯苯環(huán)上的三氯取代物有______種；

(4)下列各種醇不能發(fā)生催化氧化的是_______ 。

A. CH3OH B. CH3CH2OH C. CH3CH(CH3)OH D. CH3CH2C(CH3)2OH

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