【題目】研究電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的裝置如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. d為鋅塊,鐵片不易被腐蝕
B. d為鋅塊,鐵片上電極反應(yīng)為2H++2e-==H2↑
C. d為石墨,鐵片腐蝕加快
D. d為石墨,石墨上電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-==4OH-
【答案】B
【解析】
本題考查的知識(shí)點(diǎn)是吸氧腐蝕和原電池。
①吸氧腐蝕一般在中性或堿性環(huán)境下,腐蝕過(guò)程中會(huì)吸入氧,氧含量減少,電極反應(yīng)式為:(正極)O2+4e-+2H2O=4OH-,(負(fù)極)Fe-2e-=Fe2+。
②原電池中較活潑的金屬為負(fù)極,負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng);活潑性較差的金屬或非金屬導(dǎo)體為正極,正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)。
A.d為鋅塊,鋅塊作負(fù)極,鐵片作正極,這是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法,鐵片不易被腐蝕,故A正確;
B.d為鋅塊,鋅塊作負(fù)極,因海水呈中性,所以發(fā)生吸氧腐蝕,鐵片上的電極反應(yīng)式為:,故B錯(cuò)誤;
C.d為石墨,鐵片作負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),腐蝕加快,故C正確;
D.d為石墨,石墨作正極,發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)為,故D正確。答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某校學(xué)生用如下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),以探究苯與溴發(fā)生反應(yīng)的原理并分離提純反應(yīng)的產(chǎn)物。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),關(guān)閉K2、開(kāi)啟K1和分液漏斗活塞,滴加苯和液溴的混合液,反應(yīng)開(kāi)始。裝置Ⅱ中生成有機(jī)物的反應(yīng)為__________________________________________(填化學(xué)方程式),裝置Ⅲ中小試管內(nèi)苯的作用是__________________________________。
(2)能說(shuō)明苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)的現(xiàn)象是_____________________。
(3)反應(yīng)結(jié)束后,要讓裝置Ⅰ中的水倒吸入裝置Ⅱ中,這樣操作的目的是___________。簡(jiǎn)述這一操作的方法__________。
(4)將三頸燒瓶?jī)?nèi)反應(yīng)后的液體依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作就可得到較純凈的溴苯。
①用蒸餾水洗滌、振蕩、分液;②用5%的NaOH溶液洗滌、振蕩、分液;③用蒸餾水洗滌、振蕩、分液;④加入無(wú)水CaCl2粉末干燥;⑤_______________(填操作名稱)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知高能鋰離子電池的總反應(yīng)式為2Li+FeS=Fe+Li2S,LiPF6·SO(CH3)2為電解質(zhì),用該電池為電源電解含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A. 電極Y為L(zhǎng)i
B. 電解過(guò)程中,b中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減小
C. X極反應(yīng)式為FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S
D. 若將圖中陽(yáng)離子膜去掉,將a、b兩室合并,則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)用某種粗鹽(含可溶的Ca2+、Mg2+)進(jìn)行提純實(shí)驗(yàn),步驟見(jiàn)下圖:
請(qǐng)回答:
(1)步驟①和②的操作名稱是______________.
(2)步驟③判斷加入鹽酸“適量”的方法是__________________________;步驟④加熱蒸發(fā)時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌,這是為了防止________________,當(dāng)蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時(shí),應(yīng)________________,用余熱使水分蒸干.
(3)若固體A中含CaCO3、MgCO3,取少量固體A于試管中,滴加稀鹽酸,并用涂有澄清石灰水的小燒杯罩于試管口,小燒杯中觀察的現(xiàn)象是________________________,寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________________________.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化合物M{ [(CH3COO)2Cr]2·2H2O,相對(duì)分子質(zhì)量為376}不溶于冷水,是常用的氧氣吸收劑。實(shí)驗(yàn)室中以鋅粒、三氧化鉻溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備該化合物,其裝置如圖所示,且儀器2中預(yù)先加入鋅粒。已知二價(jià)鉻不穩(wěn)定,極易被氧氣氧化,不與鋅反應(yīng)。制備過(guò)程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下:
Zn(s)+2HCl(aq)═ZnCl2(aq)+H2(g)
2CrCl3(aq)+Zn(s)═2CrCl2(aq)+ZnCl2(aq)
2Cr2+(aq)+4CH3COO-(aq)+2H2O(l)═[Cr(CH3COO)2]22H2O(s)
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)儀器1的名稱是__________;
(2)往儀器2中加鹽酸和三氯化鉻溶液的順序最好是__________(填序號(hào));目的是______________________________。
A.鹽酸和三氯化鉻溶液同時(shí)加入
B.先加三氯化鉻溶液,一段時(shí)間后再加鹽酸
C.先加鹽酸,一段時(shí)間后再加三氯化鉻溶液
(3)為使生成的CrCl2溶液與醋酸鈉溶液順利混合,應(yīng)關(guān)閉閥門(mén)__________(填“A”或“B”,下同),打開(kāi)閥門(mén)___________________。
(4)本實(shí)驗(yàn)中鋅粒要過(guò)量,其原因除了讓產(chǎn)生的H2將CrCl2溶液壓入裝置3與醋酸鈉溶液反應(yīng)外,另一個(gè)作用是__________________________。
(5)已知其它反應(yīng)物足量,實(shí)驗(yàn)時(shí)取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)9.51g,取用的醋酸鈉溶液為1.5L0.1mol/L;實(shí)驗(yàn)后得干燥純凈的[Cr(CH3COO)2]22H2O 9.024g,則該實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為__________(不考慮溶解的M)。
(6)鉻的離子會(huì)污染水,常溫下要除去上述實(shí)驗(yàn)中多余的Cr2+,最好往廢液中通入足量的________,再加入堿液,調(diào)節(jié)pH至少為________才能使鉻的離子沉淀完全(鉻的離子濃度應(yīng)小于10-5mol/L)。(已知Cr(OH)3的溶度積為6.3×10-31,=4,lg2≈0.3)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在1200時(shí),天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng):
H2S(g)+3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1
2H2S(g)+SO2(g)=3/2S2(g)+2H2O(g) △H2
H2S(g)+1/2O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3
2S(g)=S2(g) △H4
則△H4的正確表達(dá)式為
A. △H4= 2/3(△H1+△H2- 3△H3) B. △H4= 2/3(3△H3-△H1-△H2)
C. △H4= 3/2(△H1+△H2- 3△H3) D. △H4= 3/2(△H1-△H2- 3△H3)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(本題共8分)現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如下表:
元素編號(hào) | 元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu) |
T | 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍 |
X | 常溫下單質(zhì)為雙原子分子,分子中含有3對(duì)共用電子對(duì) |
Y | M層比K層少1個(gè)電子 |
Z | 第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小 |
(1)寫(xiě)出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖 。
(2)元素Y與元素Z相比,金屬性較強(qiáng)的是________(用元素符號(hào)表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是________(填序號(hào))。
a.Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低
b.Y的化合價(jià)比Z低
c.Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈
d.Y最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z強(qiáng)
(3)T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物,寫(xiě)出該化合物的電子式:_____ _________。
(4)元素T和氫元素可形成一種18電子的化合物Q,元素X與氫元素也能按原子個(gè)數(shù)比為1∶2形成一種18電子化合物W,Q與W發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A. X分子中含有三種官能團(tuán)
B. 可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)別苯和X
C. X在一定條件下能發(fā)生加成、加聚、取代、氧化等反應(yīng)
D. 在催化劑的作用下,1 mol X最多能與5 mol H2加成
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