元素A和B的原子序數(shù)都小于18。已知A元素原子的最外層電子數(shù)為a,次外層電子數(shù)為b;B元素原子的M層電子數(shù)為(a-b),L層電子數(shù)為(a+b),則A、B兩元素所形成的化合物的晶體類型為(  )
A.分子晶體    B.離子晶體   C.原子晶體  D.金屬晶體

C

解析試題分析:由題意可知(a+b)=8,而由A元素原子的最外層電子數(shù)為a,次外層電子數(shù)為b可知A元素,若有個(gè)三個(gè)電子層數(shù),則b為8不符合。所以A元素只能有兩層電子數(shù)固b為2、a為6.所以元素A應(yīng)為氧元素。B元素應(yīng)為硅元素。所以AB組成的的化合物為氧化硅,為原子晶體。所以答案選C
考點(diǎn):考查元素周期表的應(yīng)用以及物質(zhì)的機(jī)構(gòu)的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

某元素原子的質(zhì)量數(shù)為52,中子數(shù)為28,其基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)為(  )

A.1 B.3 C.4 D.6

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進(jìn)步,研究物質(zhì)的手段和途徑越來(lái)越多,N5、H3、O4、C60等已被發(fā)現(xiàn)。 下列有關(guān)說(shuō)法中,正確的是

A.N5離子中含有36個(gè)電子 B.H2與H3屬于同素異形體
C.C60的摩爾質(zhì)量為720 D.O2與O4屬于同位素

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篐XO4>H2YO4>H3ZO4,則下列判斷中正確的是(     ) 

A.元素非金屬性按X、Y、Z的順序減弱
B.原子的電子能力按X、Y、Z的順序增強(qiáng)
C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)
D.單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

列關(guān)于同主族元素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(   )

A.同主族元素隨原子序數(shù)遞增,元素原子的得電子能力逐漸增強(qiáng)
B.同主族元素隨原子序數(shù)遞增,單質(zhì)氧化能力逐漸減弱
C.同主族元素原子最外層電子數(shù)都相同
D.同主族元素的原子半徑,隨原子序數(shù)增大而逐漸增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

Se是人體必需微量元素,下列有關(guān)Se和Se的說(shuō)法正確的是(     ) 

A.Se 和Se所含電子數(shù)不同
B.Se和 Se是兩種不同的核素
C.Se和 Se 分別含有44和46個(gè)質(zhì)子
D.Se和 Se都含有34個(gè)中子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

已知五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表:

元素代號(hào)
L
M
Q
R
T
原子半徑/nm
0.160
0.143
0.104
0.111
0.066
主要化合價(jià)
+2
+3
+6、-2
+2
-2
下列敘述正確的是
A.L與Q形成的化合物屬于共價(jià)化合物    
B.L、M的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率:M>L
C.T、Q的氫化物常溫常壓下均為無(wú)色氣體 
D.M的最高價(jià)氧化物的水化物具有兩性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

已知A、B兩元素的原子序數(shù)在3~20之間,它們可形成離子化合物AmBn,若A的原子序數(shù)為a,則B的原子序數(shù)不可能為
A.a(chǎn)+8-m-n      B. a-16-m-n     C.a(chǎn)+16-m-n   D.a(chǎn)-m-n

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料,它們是

A.左、下方區(qū)域的金屬元素 B.金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素 
C.右、上方區(qū)域的非金屬元素 D.稀有氣體元素 

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同步練習(xí)冊(cè)答案