Question

某化學興趣小組為探究Cl₂、Br₂、Fe³⁺的氧化性強弱，設計了如下實驗：

①檢查氣體發(fā)生裝置A的氣密性的操作是                                            。
②整套實驗裝置存在一處明顯的不足，請指出：                              。
（2）用改正后的裝置進行實驗，實驗過程如下：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	結論
打開活塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后關閉活塞a，點燃酒精燈。	D裝置中：溶液變紅 E裝置中：水層溶液變黃， 振蕩后，CCl4層無明顯變化。	Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由強到弱的順序為：

 
（3）因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應，D、E中均發(fā)生了新的變化。
D裝置中：紅色慢慢褪去。
E裝置中：CCl₄層先由無色變?yōu)槌壬�，后顏色逐漸加深，直至變成紅色。
為探究上述實驗現(xiàn)象的本質(zhì)，小組同學查得資料如下：

�。�(SCN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似。氧化性：Cl2＞(SCN)2。 ⅱ．Cl2和Br2反應生成BrCl，它呈紅色（略帶黃色），沸點約5℃，與水發(fā)生水解反應。 ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水。

 
①請用平衡移動原理（結合化學用語）解釋Cl₂過量時D中溶液紅色褪去的原因：
                                                                         ，
請設計簡單實驗證明上述解釋：                                                  。
②欲探究E中顏色變化的原因，設計實驗如下：
用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質(zhì)，取少量，加入AgNO₃溶液，結果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請結合化學用語解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因：                                    。
③將少量BrCl通入到碘化鉀溶液中，該反應的化學方程式為                                  。

Answer 1

（1）①方法一：關閉活塞a，打開止水夾b，將長導管末端浸入水中，用手捂住圓底燒瓶，導管口有
泡；松開手后，有水進入導管，則氣密性良好。
或:方法二：關閉止水夾b，打開活塞a，向分液漏斗中注水，若水不能順利流下，則氣密性良好。
②缺少尾氣處理裝置。
（2）Cl_2＞Br_2＞Fe³⁺
（3）①過量氯氣和SCN ^–反應2SCN^-+Cl₂=2Cl^-+(SCN)₂，使SCN^-濃度減小，則
Fe³⁺+3SCN^-Fe(SCN)₃ 平衡逆向移動而褪色。
取少量褪色后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則上述推測合理。(或取少量褪色后的溶液，滴加FeCl₃溶液，若溶液不變紅，則上述推測合理。（其它合理答案也得分）
② BrCl+H₂O=HBrO+HCl反應只產(chǎn)生Cl^-，不產(chǎn)生Br^-。
③ BrCl+2KI=KCl+KBr+I₂  寫分步反應的方程式也可

解析試題分析：本題探究氧化性的強弱，用強制弱的原理進行相關的實驗。這個實驗的流程為制取氯氣→收集（安全瓶）→凈化氯氣（除HCl）→然后進行實驗。在兩組實驗中可以對比是先氧化Fe²⁺還是Br^-。從而得到相關的結論。
考點：本題是綜合實驗探究，考查信息的加工、整合、處理能力。