Question

亞硝酸鈉廣泛用于印染、漂白等行業(yè)，在建筑行業(yè)用作防凍劑，在食品工業(yè)作防腐劑和增色劑，它是一種潛在致癌物質(zhì)，過量或長期食用對人產(chǎn)生危害，由于亞硝酸鈉有咸味，外觀與NaCl相似，曾多次發(fā)生被當食鹽誤食的事件。某化學興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料，設(shè)計如下裝置，利用一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉。（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗），

查閱資料：①HNO₂為弱酸，室溫下存在反應3HNO₂＝HNO₃＋2NO↑＋H₂O；
②NO₂^－能被很多常見的強氧化劑氧化，如在酸性溶液中可將MnO₄^－還原為Mn^2＋且無氣體生成。
③NO不與堿反應，可被酸性KMnO₄溶液氧化為硝酸
④HNO₂在酸性溶液也是一種氧化劑，如能把I^－氧化成I₂。
⑤AgNO₂是一種難溶于水易溶于酸的白色化合物。
（1）寫出C中制備亞硝酸鈉反應的化學方程式(反應物的物質(zhì)的量之比為2：1)       。
（2）D裝置的作用是       。
（3）經(jīng)檢驗C產(chǎn)物中亞硝酸鈉含量較少。甲同學認為C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉，還有碳酸鈉和氫氧化鈉。為排除干擾甲同學在B、C裝置間增加裝置E，E中盛放的試劑應是________（寫名稱）。
（4）人體正常的血紅蛋白中含F(xiàn)e²⁺。若誤食亞硝酸鹽（如NaNO₂），則導致血紅蛋白中Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺而中毒,服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是      。
A．亞硝酸鹽是還原劑          B．維生素C是還原劑
C．維生素C將Fe³⁺還原為Fe²⁺           D．亞硝酸鹽被還原
（5）能用來鑒別NaNO₂和NaCl的方法是         
A ．測溶液pH法
B．加酸法
C．AgNO₃和HNO₃兩種試劑法  
D．加KI淀粉（酸性）法
E．以上四種方法都可
（6）某同學把溴水加到NaNO₂溶液觀察到溴水褪色，請寫出此反應的離子方程式                                           。

Answer 1

（1）2NO + Na₂O₂ =2NaNO₂   （2分）
（2）除去未反應的NO，防止污染空氣 （2分）
（3）堿石灰 （2分）
（4）A （2分）
（5）E （2分）
（6）NO₂^－ +Br₂ +H₂O=NO₃^－+2Br^-+2H⁺   （2分）

解析試題分析：（1）Na₂O₂有強氧化性，而NO有還原性，所以二者會發(fā)生氧化還原反應，2NO + Na₂O₂2NaNO₂ ；
（2）NO不與堿反應，可被酸性KMnO₄溶液氧化為硝酸，所以答案是除去未反應的NO，防止污染空氣；
（3）有碳酸鈉和氫氧化鈉，說明氣體中混有二氧化碳和水蒸汽，所以加入堿石灰來除去干擾。
（4）服用維生素C可以解毒，說明在維生素C作用下Fe^3＋又轉(zhuǎn)化為Fe^2＋，F(xiàn)e元素化合價降低，被氧化，則維生素具有還原性，而亞硝酸鹽，會導致Fe^2＋轉(zhuǎn)化為Fe^3＋，說明亞硝酸鹽具有氧化性，在反應中為氧化劑，所以A 錯誤。
（5）亞硝酸鈉是強堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，氯化鈉是強酸強堿鹽其水溶液呈中性，相同物質(zhì)的量濃度的兩種溶液的pH不同，所以可以用測定這兩種溶液的pH值鑒別，故A可以；加酸，可以讓NO₂^－＋H^＋HNO₂，HNO₂為弱酸，室溫下存在反應3HNO₂＝HNO₃＋2NO↑＋H₂O，一氧化氮遇到氧氣生成紅棕色的二氧化氮，而氯化鈉沒有現(xiàn)象，故B可以；亞硝酸根離子不和銀離子反應，氯離子和銀離子反應生成不溶于硝酸的白色沉淀，反應現(xiàn)象不同，所以可以用AgNO₃和HNO₃兩種試劑來區(qū)別，故C可以；在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應方程式為2NO₂^－+2I^－+4H^＋=2NO↑+I₂+2H₂O，碘遇淀粉變藍色，氯離子和碘離子不反應，所以反應現(xiàn)象不同，所以可以用酸性條件下的KI淀粉試液來區(qū)別，故D可以；綜上所述，所以選E；
（6）觀察到溴水褪色，說明溴水被亞硝酸鈉還原，再根據(jù)生成了NaNO₃和HBr，反應的離子方程式是：NO₂^－ +Br₂ +H₂O=NO₃^－+2Br^-+2H⁺ 。
考點：考查亞硝酸鹽的性質(zhì)。