Question

【題目】在1﹣18號(hào)的短周期主族元素中，表中的字母代表一種元素，回答下列問(wèn)題：

（1）畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖________；

（2）寫出C的最高價(jià)氧化物的電子式________，該化合物所含化學(xué)鍵為____；

（3）E和F分別形成的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是____（填寫氫化物的化學(xué)式）；

（4）A最高價(jià)氧化物的水化物與B的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)反應(yīng)方程式____。

Answer 1

【答案】 共價(jià)鍵 HCl NaOH＋Al(OH)3=NaAlO2＋2H2O

【解析】

根據(jù)元素在周期表中的位置，可知A為Na，B為Al，C為C，D為N，E為S，F為Cl。

(1)D為N元素，為7號(hào)元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；

(2)C為C元素，其最高價(jià)氧化物為CO2，C原子最外層4個(gè)電子，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，需要形成4對(duì)共用電子對(duì)，O原子最外層有6個(gè)電子，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要形成2對(duì)共用電子對(duì)，因此CO2分子中，1個(gè)C原子分別和2個(gè)O原子形成2對(duì)共用電子對(duì)，電子式為，所含化學(xué)鍵為共價(jià)鍵；

(3)同周期非金屬元素的非金屬性從左到右依次增強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，Cl的非金屬性強(qiáng)于S，則HCl穩(wěn)定；

(4)A的最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH，B的最高價(jià)氧化物的水化物為Al(OH)3；兩者反應(yīng)生成NaAlO2和水，化學(xué)方程式為NaOH＋Al(OH)3=NaAlO2＋2H2O。