【題目】X、YZ、W四種物質(zhì)在一定條件下具有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系其他產(chǎn)物略去,

下列判斷正確的是

A.若圖中反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng),W,則X可能是

B.若圖中反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng),W,則Z可能是

C.若圖中反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng),WNaOH,則Y可能是

D.若圖中反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng),W,則X可能是

【答案】A

【解析】

由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知X可與W連續(xù)反應(yīng)生成Y、Z,X也可與Z直接反應(yīng)生成Y,據(jù)此回答。

由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知X可與W連續(xù)反應(yīng)生成Y、Z,X也可與Z直接反應(yīng)生成Y,

A.XW,則Y,Z,故A正確;

B.W,沒(méi)有物質(zhì)與氧氣生成硝酸銨,Z不是,故B錯(cuò)誤;

C.Y,NaOH不反應(yīng),故C錯(cuò)誤;

D.X,W反應(yīng)生成氯化鐵和單質(zhì)溴,它們都不能再與氯氣反應(yīng),故D錯(cuò)誤。

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在容積為2L的密閉容器中,一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H= -746.4 kJ·mol-1。起始反應(yīng)時(shí) NO和CO各為 4 mol,10 秒鐘后達(dá)到化學(xué)平衡,測(cè)得N2為1 mol。下列有關(guān)反應(yīng)速率的說(shuō)法中,正確的是( )

A. 反應(yīng)前5秒鐘內(nèi),用NO表示的平均反應(yīng)速率為0.lmol·L-1·s-1

B. 達(dá)到平衡后,升髙溫度,正反應(yīng)速率將減小,逆反應(yīng)速率將增大

C. 達(dá)到平衡后,反應(yīng)速率的關(guān)系有:V(CO)=2v(N2)

D. 保持容器體積不變,往容器中充入1 mol O2,正、逆反應(yīng)速率都不改變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】草酸(H2C2O4)是一種重要的有機(jī)化工原料,為探究草酸的制取和草酸的性質(zhì),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)Ⅰ:實(shí)驗(yàn)室用硝酸氧化淀粉水解液法制備草酸,裝置如圖所示:

①一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中

②控制反應(yīng)溫度5560℃,邊攪拌邊緩慢滴加一定量的混合酸(65%H2SO498%H2SO4的質(zhì)量比21.25)

③反應(yīng)3小時(shí),冷卻,然后再重結(jié)晶得到草酸晶體

硝酸氧化淀粉水解液的反應(yīng)為:C6H12O6+12HNO3=3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O

1)裝置B的作用是__

2)如何檢驗(yàn)該裝置的氣密性:__。

3)要控制反應(yīng)溫度5560℃,應(yīng)選擇加熱的方式是__,C裝置中應(yīng)加入__溶液。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ:探究草酸與酸性高錳酸鉀的反應(yīng)

4)向草酸溶液中逐滴加硫酸酸化的高錳酸鉀溶液時(shí),可觀察到溶液由紫紅色變?yōu)榻鯚o(wú)色,寫出上述反應(yīng)的離子方程式:___。

5)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn),當(dāng)向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液時(shí),溶液褪色總是先慢后快,為探究其原因,同學(xué)們做了如下對(duì)比實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

H2C2O4(aq)

KMnO4(H+)(aq)

MnSO4(s)

質(zhì)量(g)

褪色時(shí)間(g)

c(mol·L-1)

V(mL)

c(mol·L-1)

V(mL)

實(shí)驗(yàn)1

0.1

2

0.01

4

0

30

實(shí)驗(yàn)2

0.1

2

0.01

4

5

4

由此你認(rèn)為溶液褪色總是先慢后快的原因是__。

6)為測(cè)定上述實(shí)驗(yàn)中得到草酸的純度,取5.0g該草酸樣品,配制成250mL溶液,然后取25.00mL此溶液放入錐形瓶中,將0.10mol/L酸性KMnO4溶液裝在__(填儀器名稱)中進(jìn)行滴定,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是__。若消耗酸性KMnO4溶液體積為20.00mL,則該草酸樣品的純度為__。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,向100 mL H2S飽和溶液中通入SO2氣體,所得溶液pH變化如圖所示。下列分析正確的是

A. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的導(dǎo)電性比d點(diǎn)強(qiáng)

B. 氫硫酸的酸性比亞硫酸的酸性強(qiáng)

C. d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入Ba(NO32溶液,產(chǎn)生BaSO4白色沉淀

D. H2S飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下(實(shí)驗(yàn)中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4):

1)通過(guò)測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2氣體體積的大小來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小。實(shí)驗(yàn)裝置如圖,實(shí)驗(yàn)時(shí)分液漏斗中A溶液一次性放下,A、B的成分見(jiàn)下表:

序號(hào)

A溶液

B溶液

2mL0.1mol/LH2C2O4溶液

4mL0.01mol/LKMnO4溶液

2mL0.2mol/LH2C2O4溶液

4mL0.01mol/LKMnO4溶液

2mL0.2mol/LH2C2O4溶液

4mL0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4

該實(shí)驗(yàn)探究的是___對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。在反應(yīng)停止之前,相同時(shí)間內(nèi)針管中所得CO2的體積由大到小的順序是___(用實(shí)驗(yàn)序號(hào)填空)

2)某組同學(xué)利用如圖完成該實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)分析導(dǎo)管a的兩點(diǎn)作用:①___;②___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 分子式為C5H10O2且能與 NaHCO3反應(yīng)放出氣體的結(jié)構(gòu)共有4

B. 石油是混合物,可通過(guò)分餾得到汽油、煤油等純凈物

C. 苯甲酸()分子中所有原子可能位于同一平面

D. 1mol鹽酸美西律()最多可與3 mol H2發(fā)生加成

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)晶體的敘述中不正確的是(

A.金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中,由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中,最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子

B.氯化鈉晶體中,每個(gè)Na+周圍距離相等的Na+離子共有6個(gè)

C.氯化銫晶體中,每個(gè)銫原子周圍緊鄰8個(gè)氯原子

D.干冰晶體中,每個(gè)二氧化碳分子周圍緊鄰12個(gè)二氧化碳分子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】中學(xué)實(shí)驗(yàn)中,通常利用如圖所示的裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn),來(lái)驗(yàn)證氣體的“溶解性”,下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.用滴管加入液體后,由于氣體的“溶解”,使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小,導(dǎo)致瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)小于外界壓強(qiáng),從而形成噴泉

B.選用合適的溶液,CO2也能做噴泉實(shí)驗(yàn)

C.HClNH3SO2均能用該裝置做噴泉實(shí)驗(yàn)

D.NO2氣體做噴泉實(shí)驗(yàn),燒瓶中將充滿稀硝酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2L恒容密閉容器中充入2 mol X和1mol Y發(fā)生反應(yīng):2X(g)+Y(g)3Z(g)△H<0反應(yīng)過(guò)程持續(xù)升高溫度,測(cè)得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。

下列推斷正確的是

A.升高溫度,平衡常數(shù)增大

B.W點(diǎn)X的正反應(yīng)速率等于M點(diǎn)X的正反應(yīng)速率

C.Q點(diǎn)時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率最大

D.平衡時(shí)充入Z,達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時(shí)大

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