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【題目】中學實驗中，通常利用如圖所示的裝置進行噴泉實驗，來驗證氣體的“溶解性”，下列有關說法不正確的是

A.用滴管加入液體后，由于氣體的“溶解”，使瓶內壓強減小，導致瓶內壓強小于外界壓強，從而形成噴泉

B.選用合適的溶液，CO2也能做噴泉實驗

C.HCl、NH3和SO2均能用該裝置做噴泉實驗

D.用NO2氣體做噴泉實驗，燒瓶中將充滿稀硝酸

【答案】D

【解析】

A.用滴管加入液體后，由于氣體的“溶解”，使瓶內氣體迅速減少，壓強迅速減小，導致瓶內壓強小于外界壓強，在外界壓強的作用下，將燒杯中液體壓入燒瓶，從而形成噴泉，故A正確；

B.二氧化碳氣體在水中溶解度小，不能形成噴泉，但是可以利用二氧化碳為酸性氣體，能與堿反應的原理，選擇堿液，CO2也能做噴泉實驗，故B正確；

C.HCl、NH3和SO2都易溶于水，可用該裝置做噴泉實驗，故C正確；

D.因為3NO2+H2O=2HNO3+NO，因此用NO2氣體做噴泉實驗，燒瓶中不能充滿稀硝酸，故D錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】手持技術的氧電化學傳感器可用于測定 O2含量，右圖為某種氧電化學傳感器的 原理示意圖。已知在測定O2含量過程 中，電解質溶液的質量保持不變。一定時 間內，若通過傳感器的待測氣體為aL(標 準狀況)，某電極增重了b g。下列說法正確的是

A.Pt電極為負極

B.反應過程中轉移OH-的物質的量為0.125bmol

C.Pb電極上發(fā)生的電極反應為Pb-2e- +2OH- = Pb(OH)2

D.待測氣體屮氧氣的體積分數(shù)為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物1，，3，5，7-辛四烯可用于制合成纖維、染料、藥物等，其結構 簡式為。該物質的合成方法如下圖所示：

（1）1，3，5，7-辛四烯的分子式為______，有機物A所含含氧官能團有 _______（填名稱）。

（2）E的結構簡式為______.

（3）I→J的反應類型為______.

（4）在一定條件下可以發(fā)生加聚反應，合成無支鏈的鏈狀有機高分子。寫出該反應的化學方程式: ________________________ .

（5）符合條件的G的同分異構體有___________種。

①與碳酸氫鈉溶液反應產生氣體 ②不能使溴水褪色

（6）以CH3CHO 、 HCHO和為原料也可以合成1，3，5，7-辛四烯，試寫出合成路線。（其他試劑任選）_____________________________________________________________________ .已知：。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述正確的是（ ）

A.25℃，1 LpH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA

B.標準狀況下，4.6 g NO2和N2O4混合物中含氧原子數(shù)為0.3NA

C.標準狀況下，6.72 L Cl2與水充分反應，轉移電子數(shù)為0.3NA

D.0.1 mol/L NaHCO3溶液中，HCO3-、H2CO3和CO32-總數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 古人煮沸海水制取淡水，現(xiàn)代可通過向海水加入明礬實現(xiàn)海水淡化

B. 我國山水畫所用的炭黑與“嫦娥四號”衛(wèi)星所使用的碳纖維互為同分異構體

C. 某些筒裝水使用的劣質塑料桶常含有乙二醇（），乙二醇不溶于水

D. “一帶一路”是“絲綢之路經濟帶”和“21世紀海上絲綢之路”的簡稱，真絲綢的主要成分是蛋白質，屬于天然高分子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，a、b、c…為部分元素�；卮鹣铝袉栴}：

a

b

c

d

e

f

g

h

(1)請畫出上述元素h的原子結構示意圖_______；元素h位于元素周期表的第_____區(qū)。

(2)e、g兩種元素的氣態(tài)氫化物中更穩(wěn)定的是_______（寫化學式）；

(3)b2a2分子的電子式是________ ，該分子中存在的σ鍵與π鍵的個數(shù)比為_______。

(4)c、d兩種元素中第一電離能較大的是_________（寫元素符號）。

(5)f和g兩種元素形成的化合物是______（填“離子化合物”“共價化合物”）。a2d分子是_________分子（填極性分子或者非極性分子）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應A(g)+2B(g)3C(g)。反應過程中的部分數(shù)據(jù)如下表所示：

下列說法正確的是（ ）

A.0～5min用A表示的平均反應速率為0.09mol·L1·min1

B.該反應在10min后才達到平衡

C.平衡狀態(tài)時，c(C)=0.6mol·L1

D.物質B的平衡轉化率為20%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。

（1）降低溫度，化學反應速率___(填“增大”“減小”或“不變”)。

（2）600℃時，在一容積為2L的密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，在反應進行至10min和20min時，分別改變了影響反應的一個條件，反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖所示，反應前15min用SO3表示的平均反應速率為___。

（3）已知0-15min反應放出的總熱量為QkJ，寫出該反應的熱化學方程式____。

（4）根據(jù)如圖判斷，10min時改變的反應條件可能是___(填編號，下同)；20min時改變的反應條件可能是____。

a.加入催化劑 b.縮小容器容積

c.降低溫度 d.增加O2的物質的量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請回答下列問題：

（1）(NH4)2SO4中含有化學鍵的類型為_________________________。

（2）KNO3中NO3-的立體構型為____________________，其中N原子的雜化方式為________，寫出與NO互為等電子體的另一種陰離子的化學式：_______________。

（3）已知配合物CrCl3·6H2O中心原子Cr3＋的配位數(shù)為6，向含0.1 mol CrCl3·6H2O的溶液中滴加2 mol·L－1 AgNO3溶液，反應完全后共消耗AgNO3溶液50 mL，則該配合物的化學式為________________，Cr在基態(tài)時，價電子排布式為_____________________。

（4）LiBH4由Li＋和BH4-構成，BH4-的立體構型是____________，根據(jù)化合物LiBH4判斷，Li、B、H的電負性由大到小的順序為____________。

（5）丙酮()分子中C原子軌道雜化類型為_____________；含有的π鍵與σ鍵數(shù)目之比為___________。

（6）第一電離能I 1（Zn）______I 1（Cu)(填“大于”或“小于”)，原因是_______________。

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