【題目】下列遞變規(guī)律不正確的是( )
A.Na、Mg、Al原子的失電子能力逐漸減弱
B.Si、P、S元素的最高正化合價(jià)依次降低
C.C、N、O的原子半徑依次減小
D.Cl、Br、I的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)態(tài)性依次減弱
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鹵族元素的單質(zhì)能與H2反應(yīng)
H2+F2═2HF | 在暗處能劇烈化合并發(fā)生爆炸 |
H2+Cl2═2HCl | 光照或點(diǎn)燃發(fā)生反應(yīng) |
H2+Br2═2HBr | 加熱至一定溫度才能反應(yīng) |
H2+I2═2HI | 不斷加熱才能緩慢反應(yīng),生成的HI會(huì)分解 |
(1)鹵族元素位于周期表中的族.
(2)用電子式表示HCl的形成過(guò)程 .
(3)依據(jù)上表,可以推測(cè)出:隨著原子序數(shù)的遞增,(填字母).
a.單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸升高 b.元素的非金屬性逐漸減弱
c.鹵化氫的還原性依次減弱 d.鹵化氫的穩(wěn)定性依次減弱
(4)不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物,其性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相近.寫出BrCl和SO2在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在容積一定的密閉容器中,置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng):C (s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g),平衡時(shí)c (NO)與溫度T的關(guān)系如圖所示,則下列說(shuō)法正確的是( )
A.該反應(yīng)的△H>0
B.若該反應(yīng)在T1 , T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1 , K2 , 則K1<K2
C.在T2時(shí),若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D,則此時(shí)v正>v逆
D.若狀態(tài)B,C,D的壓強(qiáng)分別為PB , PC , PD , 則 PC=PD>PB
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式中,能正確表示鹽的水解反應(yīng)的是( )
A.NH4++H2ONH3H2O+H+
B.Fe3++3H2O═Fe(OH)3↓+3H+
C.S2﹣+2H2O═H2S+2OH﹣
D.Br﹣+H2O═HBr+OH﹣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液和鹽酸時(shí)沉淀的物質(zhì)的量y mol與加入NaOH溶液和鹽酸的體積x mL的關(guān)系圖,根據(jù)圖示判斷,下列結(jié)論中不正確的是
A. N點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)只有NaCl
B. 原混合溶液中c (MgCl2)∶c (AlCl3)=1∶2
C. c (NaOH)=c (HCl)
D. M點(diǎn)之前加入的是NaOH溶液,M點(diǎn)之后加入的是鹽酸
【答案】B
【解析】由圖象可知N→M發(fā)生Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O,設(shè)氫氧化鈉溶液濃度為c,則消耗氫氧化鈉0.01cmol,n[Al(OH)3]=n(AlCl3)=0.01cmol;ON消耗氫氧化鈉0.05cmol,分別發(fā)生MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl、AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl,可知n(MgCl2)=(0.05cmol-0.01c×3mol)/2=0.01cmol,則c(AlCl3):c(MgCl2)=1:1,M點(diǎn)時(shí)溶液成分為NaAlO2,之后繼續(xù)加入溶液后沉淀質(zhì)量逐漸增大,此時(shí)應(yīng)加入鹽酸,發(fā)生反應(yīng)為:NaAlO2+HCl+H2O= Al(OH)3↓+NaCl,繼續(xù)加入鹽酸沉淀逐漸溶解,生成氯化鎂、氯化鋁和氯化鈉,則消耗的氫氧化鈉和HCl的物質(zhì)的量相等,A.根據(jù)分析可知,N點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)只有NaCl,A正確;B.原混合溶液中c(MgCl2):c(AlCl3)=1:1,B錯(cuò)誤;C.由橫坐標(biāo)可知消耗鹽酸和氫氧化鈉的體積相同,則二者物質(zhì)的量濃度相同,C正確;D.根據(jù)分析可知,M點(diǎn)之前加入的是NaOH溶液,M點(diǎn)之后加入的是鹽酸,D正確;答案選B。
【題型】單選題
【結(jié)束】
16
【題目】證明某溶液中只含有Fe2+而不含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)方法是
①先滴加氯水,再滴加KSCN溶液后顯紅色
②先滴加KSCN溶液,不顯紅色,再滴加氯水后顯紅色
③滴加NaOH溶液,先產(chǎn)生白色沉淀,后變灰綠,最后呈紅褐色
④只需滴加KSCN溶液
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知在25℃時(shí),醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)如下表:
醋酸 | 碳酸 | 亞硫酸 |
Ka=1.75×10﹣5 | Ka1=4.30×10﹣7 Ka2=5.61×10﹣11 | Ka1=1.54×10﹣2 Ka2=1.02×10﹣7 |
(1)寫出碳酸的第一步電離平衡常數(shù)表達(dá)式:Ka1= .
(2)在相同條件下,試比較H2CO3、HCO3﹣和HSO3﹣的酸性強(qiáng)弱:>>
(3)①如圖表示常溫時(shí)稀釋醋酸、碳酸兩種酸的稀溶液時(shí),溶液PH隨水量的變化圖象中,曲線I表示的酸是(填化學(xué)式).
②a、b、c三點(diǎn)中,水的電離程度最大的是(填字母).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】1gH2燃燒生成液態(tài)水放出142.9KJ的熱量,表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是( )
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣142.9kJmol﹣1
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣571.6kJmol﹣1
C.2H2+O2=2H2O△H=﹣571.6kJmol﹣1
D.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=﹣285.8kJmol﹣1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有關(guān)對(duì)食鹽敘述錯(cuò)誤的是
A.可作食品調(diào)味劑
B.可作食品防腐劑
C.可作氯堿工業(yè)和純堿工業(yè)的原料
D.電解飽和食鹽水可得到金屬鈉
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A. 漂白粉有效成分是氯酸鈣
B. 液氯是純凈物,而氯水是混合物
C. 碘化鉀水溶液能使淀粉變藍(lán)
D. 氯氣通入水中能置換出氫氣
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