【題目】某學(xué)習(xí)小組用Na2O2設(shè)計(jì)裝置驗(yàn)證某些物質(zhì)的性質(zhì)。甲組:在試管A中裝入足量的固體NaHCO3,D為固定蚊香的硬紙片。試回答下列問題:
(1)在A試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。
(2)B裝置的作用是__。
(3)在雙球干燥管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__,當(dāng)有1molNa2O2發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為__;雙球干燥管內(nèi)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__。
(4)若將干燥管內(nèi)的Na2O2換成Na2O,則雙球干燥管內(nèi)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__。
【答案】2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 吸收氣體中的水蒸氣(或干燥CO2) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 NA(或6.02×1023) 淡黃色的Na2O2逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨勰,點(diǎn)燃的蚊香燃燒更加劇烈 點(diǎn)燃的蚊香逐漸熄滅
【解析】
(1)在A試管內(nèi)碳酸氫鈉加熱分解為碳酸鈉、水和二氧化碳;發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
(2)濃硫酸具有吸水性,B裝置的作用是吸收氣體中的水蒸氣。
(3)在雙球干燥管內(nèi)過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣,反應(yīng)方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;反應(yīng)中過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑,過氧化鈉中氧元素化合價(jià)由-1升高為0、由-1降低為-2,當(dāng)有1molNa2O2發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA;氧氣能助燃,雙球干燥管內(nèi)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是淡黃色的Na2O2逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨勰┨妓徕c,點(diǎn)燃的蚊香燃燒更加劇烈。
(4)Na2O與二氧化碳反應(yīng)不能放出氧氣,若將干燥管內(nèi)的Na2O2換成Na2O,則雙球干燥管內(nèi)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是點(diǎn)燃的蚊香逐漸熄滅。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】可用以下方法處理尾氣中的SO2。
方法一:活性炭還原法:
反應(yīng)原理:恒溫恒容2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)+Q
反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測得各物質(zhì)的濃度如圖:
(1)第一次達(dá)到平衡的時(shí)間是第___min;0~20min化學(xué)反應(yīng)速率表示v(SO2)=___。
(2)30min時(shí)平衡發(fā)生移動(dòng)的條件是___。
(3)40min時(shí),平衡常數(shù)的計(jì)算式為___。(指代入具體數(shù)值的算式)
方法二:亞硫酸鈉吸收法
(4)Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為___;
(5)如圖是Na2SO3溶液中各離子濃度的相對大小關(guān)系示意圖。
其中③是___。(填微粒符號(hào))
常溫下,當(dāng)吸收至pH=6時(shí),吸收液中相關(guān)離子濃度關(guān)系一定正確的是__(填序號(hào))
a.c(Na+)+c(H+)>c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)
b.c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)
c.水電離出c(OH一)=1×l0-8mol/L
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2019年是“國際化學(xué)元素周期表年”(IYPT2019)。我國華東師范大學(xué)80后科學(xué)家姜雪峰教授被遴選為硫元素的代言人。其課題組運(yùn)用“從無機(jī)硫向有機(jī)硫”轉(zhuǎn)化的理念,構(gòu)建起了“3S綠色硫化學(xué)”。下列有關(guān)S的說法正確的是( )
A.位于元素周期表中第三周期第VA族
B.硫元素原子結(jié)構(gòu)示意圖:
C.S原子的中子數(shù)是32
D.有機(jī)化合物中可能含有硫元素
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,恒容密閉容器中,反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g,紫色),下列不能說明已達(dá)平衡狀態(tài)的是( )
A.各物質(zhì)的濃度不再變化B.混合體顏色不再變化
C.HI、H2、I2的物質(zhì)的量濃度之比為2:1:1D.HI的質(zhì)量不再變化
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋅灰是煉鋅廠的煙道灰,含ZnO 35%以上,還含有少量的氧化錳(MnO)、氧化銅、 鐵的氧化物和不溶于酸的雜質(zhì),工業(yè)上常用酸浸法回收 ZnSO4·7H2O。已知 ZnSO4·7H2O 晶體易溶于水,難溶于酒精,某興趣小組實(shí)驗(yàn)室模擬回收 ZnSO4·7H2O 晶體,流程如下:
請回答:
(1)分析步驟 II 中的操作和原理, 回答下列問題:
①結(jié)合表 1、 2,分析選擇的 pH 及溫度分別是______________________, 其中, 可以采用加入_________________________來調(diào)節(jié) pH ;
表1 pH對ZnSO4.7H2O 回收量及純度的影響
pH | ZnSO4.7H2O 回收量(g) | 產(chǎn)品中Fe的含量% | 產(chǎn)品中其他重金屬含量% |
1 | 114.32 | 0.750 | 0.059 |
2 | 114.4 | 0.086 | 0.056 |
3 | 113.68 | 0.034 | 0.054 |
4 | 113.60 | 0.010 | 0.050 |
5 | 112.43 | 0.010 | 0.050 |
表2 溫度對ZnSO4.7H2O 回收量及純度的影響
溫度 (℃) | ZnSO4.7H2O 回收量(g) | 產(chǎn)品中F的含量% | 產(chǎn)品中其他重金屬含量% |
20 | 111.45 | 0.011 | 0.052 |
40 | 112.89 | 0.010 | 0.051 |
60 | 113.30 | 0.010 | 0.050 |
80 | 113.80 | 0.010 | 0.050 |
90 | 114.40 | 0.091 | 0.048 |
②酸性 KMnO4 溶液將溶液中的 Fe2+氧化,生成兩種沉淀;同時(shí),過量的高錳酸鉀在微酸性的條件能自動(dòng)分解生成MnO2 沉淀。試寫出在該環(huán)境下,KMnO4 溶液氧化 Fe2+的離子反應(yīng)方程式_________________________________________。 若用稀硝酸做氧化劑,除了產(chǎn)物中可能含有 Zn(NO3)2 外,還可能的缺點(diǎn)是:_________________________;
(2)分析整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中,回答下列問題:
①濾渣 B 的主要成分為___________________________;
②如何檢驗(yàn)濾液B中是否含有鐵元素_____________________________________;
③寫出生成濾渣C的離子方程式__________________________________________;
(3)為測定 ZnSO4·7H2O 晶體的純度,可用 K4Fe(CN)6 標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定。主要原理如下:2K4Fe(CN)6+ 3ZnSO4= K2Zn3[Fe(CN)6]2↓+ 3K2SO4
準(zhǔn)確稱取 5.000g ZnSO4·7H2O 晶體,用蒸餾水溶解并定容至 250mL,準(zhǔn)確移取該溶液 25.00mL至錐形瓶中,用 0.0500mol/L K4Fe(CN)6 溶液進(jìn)行滴定,所得數(shù)據(jù)如下表:
實(shí)驗(yàn)次數(shù) | 滴定前讀數(shù)/mL | 滴定后讀數(shù)/mL |
1 | 0.10 | 19.92 |
2 | 1.34 | 21.12 |
3 | 0.00 | 20.10 |
則 ZnSO4·7H2O 晶體的純度是_______________(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示,保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用CO合成甲醇(CH3OH)的化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0,按照相同的物質(zhì)的量投料,測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是 ( )
A.溫度:T1>T2>T3
B.正反應(yīng)速率:v(a)>v(c) v(b)>v(d)
C.平均摩爾質(zhì)量:M(a)>M(c) M(b)>M(d)
D.平衡常數(shù):K(a)<K(c) K(b)=K(d)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了防止槍支生銹,常將槍支的鋼鐵零件放在NaNO2和NaOH的混合溶液中進(jìn)行化學(xué)處理使鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密的保護(hù)層——“發(fā)藍(lán)”。其過程可用下列化學(xué)方程式表示:
①3Fe+NaNO2+5NaOH===3Na2FeO2+H2O+NH3↑
②Na2FeO2+NaNO2+H2O―→Na2Fe2O4+NH3↑+NaOH
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O Fe3O4+4NaOH
請回答下列問題:
(1)配平化學(xué)方程式②,各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為_____________。
(2)上述反應(yīng)①中氧化劑為______,被氧化的物質(zhì)是______。若有2 mol Na2FeO2生成,則反應(yīng)①中有________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。
(3)關(guān)于“發(fā)藍(lán)”的過程,下列說法不正確的是________(填字母)。
A.該過程不會(huì)產(chǎn)生污染
B.反應(yīng)③生成的四氧化三鐵具有抗腐蝕作用
C.反應(yīng)①②③均是氧化還原反應(yīng)
D.反應(yīng)①②中的氧化劑均為NaNO2
(4)當(dāng)混合溶液中NaOH濃度過大,“發(fā)藍(lán)”的厚度會(huì)變小,其原因是________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氟及其化合物用途非常廣泛。回答下列問題:
(1)聚四氟乙烯是一種準(zhǔn)晶體,準(zhǔn)晶體是一種無平移周期序,但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體,可通過___方法區(qū)分晶體準(zhǔn)晶體和非晶體。
(2)[H2F]+[SbF6]-(氟銻酸)是一種超強(qiáng)酸,存在[H2F]+,該離子的空間構(gòu)型為___。
(3)NH4F(氟化銨)可用于玻璃的蝕刻、防腐劑、消毒劑。氟化銨溶液中存在__(填字母)。
a.離子鍵 b.σ鍵 c.π鍵 d.氫鍵 e.配位鍵
(4)SF6被廣泛用作高壓電氣設(shè)備的絕緣介質(zhì)。SF6是一種共價(jià)化合物,可通過類似于Born-Haber循環(huán)能量構(gòu)建能量圖計(jì)算相關(guān)鍵能。則F-F鍵的鍵能為____kJmol-1。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)要求,回答下列問題
I.氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種,它們放電時(shí)的電池總反應(yīng)均為2H2+O2 = 2H2O。
(1)工作時(shí),電解質(zhì)溶液中的陰離子移向_______極(填“正”或“負(fù)”)。
(2)酸式氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液是稀硫酸,其正極的電極反應(yīng)為________。
(3)堿式氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液是KOH溶液,其負(fù)極的電極反應(yīng)為_______。
II.通過NO傳感器可監(jiān)測汽車尾氣中NO的含量,其工作原理如圖所示,O2-可在固體電解質(zhì)中自由移動(dòng)。
(1)NiO電極上發(fā)生的是________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。
(2)外電路中,電子是從_________電極流出(填“NiO”或“Pt”)。
(3)Pt電極的電極反應(yīng)為__________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com