【題目】某礦渣主要含硫酸鋇、氧化銅、氧化鋁等(雜質(zhì)不參加反應(yīng)),利用礦渣提取金屬的工藝流程如圖所示(乙、丙、丁、戊均為單質(zhì)):

回答下列問(wèn)題:

(1)沉淀①為_____________(填“強(qiáng)”、“弱”或“非”)電解質(zhì)。

(2)灼燒沉淀②所需要的非玻璃儀器有坩堝、__________、___________、__________。

(3)濾液①的主要成分為___________________________。

(4)濾液①中加入適量鹽酸發(fā)生的離子方程式為_________________________________。

(5)反應(yīng)①的反應(yīng)條件是________________________

(6)電解濾液③時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為_________________________。

【答案】 強(qiáng) 坩堝鉗 三腳架 泥三角 NaOH、NaA1O2 A1O2-+H++H2O=A1(OH)3 H++ OH- =H2O 電解 2H2O+2e-= H2↑+2OH-(或2H++ 2e-=H2↑)

【解析】某礦渣主要含硫酸鋇、氧化銅、氧化鋁等,加入過(guò)量的NaOH,得濾渣①BaSO4CuO,加入鹽酸,沉淀①為BaSO4,濾液②為CuCl2HCl;濾液①為NaOH、NaAlO2 ,加適量的HCl,得沉淀②為Al(OH)3 ,灼燒后生成Al2O3,電解生成AlO2;電解濾液③NaCl溶液,得H2、Cl2NaOH溶液;(1)沉淀①為BaSO4,是強(qiáng)電解質(zhì)。(2)灼燒沉淀②所需要的非玻璃儀器有坩堝、坩堝鉗、三腳架、泥三角。(3)濾液①的主要成分為NaOH、NaAlO2 。(4)濾液①中加入適量鹽酸發(fā)生的離子方程式為、AlO2+H+H2O=A1(OH)3、H+ OH =H2O。(5)反應(yīng)①的反應(yīng)條件是電解。

6)電解濾液③時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為2H2O+2e= H2↑+2OH-(2H+ 2e=H2↑)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將a L NH3完全溶于水得到V mL氨水,溶液的密度為ρ g·cm3,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol·L1。下列敘述中正確的是

若上述溶液中再加入等體積水后,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w

②c

③w×100%

若上述溶液中再加入0.5V mL同濃度稀鹽酸,充分反應(yīng)后,溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(NH4)>c(Cl)>c(OH)>c(H)

A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Cu2在水中呈現(xiàn)藍(lán)色是因?yàn)樾纬闪怂香~離子,其化學(xué)式為__;提供空軌道接受孤電子對(duì)的粒子是__;水分子與銅離子間結(jié)合的化學(xué)鍵名稱為__

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):

3A(g)B(g)xC(g)2D(g),經(jīng)5 min后,測(cè)得D的濃度為0.5 mol/L,c(A)∶c(B)3∶5,C的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/(L·min)。求:

1)此時(shí)A的濃度c(A)________mol/L,反應(yīng)開(kāi)始前容器中的AB的物質(zhì)的量:n(A)n(B)________mol;

2)前5 min內(nèi)用B表示的平均反應(yīng)速率v(B)________mol/(L·min)

3)化學(xué)反應(yīng)方程式中x的值為________。

45 min時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某有機(jī)物的質(zhì)量為3.0g,完全燃燒后產(chǎn)物通過(guò)濃硫酸,濃硫酸質(zhì)量增加3.6g;其余的氣體再通過(guò)堿石灰,被完全吸收,堿石灰質(zhì)量增加6.6g。已知該有機(jī)物的蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度是30。

(1)求該有機(jī)物的分子式。(要求寫計(jì)算過(guò)程)

(2)若該有機(jī)物能與金屬鈉反應(yīng),經(jīng)催化氧化后的生成物含有醛基,請(qǐng)寫出該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,并對(duì)它進(jìn)行命名。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室要配制1mol/L的稀硫酸250mL,回答下列問(wèn)題:

1)需要98%密度為1.84g/cm3的濃硫酸_______mL。

2)配制時(shí),必須使用的儀器有_______(填編號(hào))。

燒杯 ②100mL量筒 ③20mL量筒 ④1000mL容量瓶 膠頭滴管 托盤天平(帶砝碼) 玻璃棒,還缺少的儀器是___________

3)配制過(guò)程中出現(xiàn)以下情況,對(duì)所配溶液濃度有何影響(填偏高”“偏低”“不影響):

溶液未冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶,________。

如果加水超過(guò)了刻度線,用膠頭滴管吸出多余部分,使液面恰好到刻度線,_________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生一定會(huì)伴隨能量變化

反應(yīng)是放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小

舊化學(xué)鍵的斷裂說(shuō)明-一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)

A. ③④ B. ①② C. ②③ D. ②③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】從下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所引出的相應(yīng)結(jié)論正確的是 ( )

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)事實(shí)

結(jié)論

A

其他條件相同,Na2S2O3溶液濃度越大,析出硫沉淀所需時(shí)間越短

當(dāng)其他條件不變時(shí),增大反應(yīng)物濃度化學(xué)反應(yīng)速率加快

B

在化學(xué)反應(yīng)前后,催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒(méi)有發(fā)生改變

催化劑一定不參與化學(xué)反應(yīng)

C

物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質(zhì)量的形狀相同的鋅粒反應(yīng)

反應(yīng)開(kāi)始速率相同

D

在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g),把容積縮小一倍

正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率不變

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法不正確的是(  )

A. C表示質(zhì)子數(shù)為6、中子數(shù)為8的核素

B. 甲醇(CH3OH)和甘油(CH2OHCHOHCH2OH)互為同系物

C. C5H12的同分異構(gòu)體有3,其沸點(diǎn)各不相同

D. CH3CH2CH2CH(CH3)2的名稱是2甲基戊烷

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