【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):

3A(g)B(g)xC(g)2D(g),經(jīng)5 min后,測得D的濃度為0.5 mol/L,c(A)∶c(B)3∶5,C的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/(L·min)。求:

1)此時(shí)A的濃度c(A)________mol/L,反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量:n(A)n(B)________mol

2)前5 min內(nèi)用B表示的平均反應(yīng)速率v(B)________mol/(L·min);

3)化學(xué)反應(yīng)方程式中x的值為________。

45 min時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為________

【答案】(每空2分,共10分) (1)0.75  3 (2)0.05 (3)2 450

【解析】試題分析:C的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/(L·min),則5 min后,C的濃度為0.5 mol/L。所以根據(jù)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知,x2。

3A(g)B(g)2C(g)2D(g)

起始濃度(mol/La a 0 0

轉(zhuǎn)化濃度(mol/L0.75 0.25 0.5 0.5

5min后濃度(mol/La0.75 a0.25 0.5 0.5

由于c(A)∶c(B)3∶5

所以(a0.75:a0.25)=3∶5

解得a1.5

1)此時(shí)A的濃度c(A)1.5mol/L0.75mol/L0.75mol/L

反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量:n(A)n(B)1.5mol/L×2L3.0mol

2)前5 min內(nèi)用B表示的平均反應(yīng)速率v(B)0.25mol/L÷5min0.05mol/(L·min)

45 min時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為

練習(xí)冊系列答案
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【題目】亞硝酸(HNO2)在反應(yīng)中既可作氧化劑,又可作還原劑。當(dāng)它作氧化劑時(shí),其還原產(chǎn)物可能是

NO NO2 HNO3 N2 NH3

A.①③ B.①②④ C.①④⑤ D.全部

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【題目】有下列10種物質(zhì),歸類正確的是

①鋁②H2S③金剛石 ④氯水 ⑤NaOH固體 ⑥BaCO3固體 ⑦氨水 ⑧CO2 ⑨乙醇 ⑩鹽酸

A. 能導(dǎo)電的物質(zhì)①④⑤⑦⑩ B. 含有離子鍵的化合物: ⑤⑥⑩

C. 電解質(zhì): ⑤⑥⑩ D. 共價(jià)化合物: ②⑧⑨

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【題目】某溶液中只含有Na+, Al3+,Cl-,SO42-四種離子,已知前三種離子的個數(shù)比為3∶2∶1,則溶液中Al3+SO42-的離子個數(shù)比為

A. 1:2 B. 1:4 C. 3:4 D. 3:2

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【題目】176克銅鎂合金完全溶解于50mL、密度為140g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2氣體1792mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入適量的10mol/LNaOH溶液,恰使溶液中的金屬離子全部沉淀。下列說法不正確的是

A. 該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是140mol/L

B. 加入NaOH溶液的體積是50mL

C. 濃硝酸在與合金反應(yīng)中起了酸性和氧化性的雙重作用,且起氧化性的硝酸的物質(zhì)的量為008mol

D. 得到的金屬氫氧化物的沉淀為312

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【題目】如圖是實(shí)驗(yàn)室中制備氣體或驗(yàn)證氣體性質(zhì)的裝置圖

1)發(fā)生裝置A中制取氯氣的化學(xué)方程式

2)利用上圖裝置制備純凈的氯氣,并證明氧化性:C12Fe3+

則裝置B中的溶液的作用是 ;裝置D中加的最佳試劑是(填序號) :供選試劑:a.濃H2SO4bFeCl2溶液 c.無水氯化鈣 dKSCNFeCl2的混合溶液

3)在圖所示圓底燒瓶內(nèi)加入碳,a中加入濃硫酸,開始實(shí)驗(yàn),加熱產(chǎn)生的氣體緩慢通過后續(xù)裝置同時(shí)完成如下實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)1:證明SO2具有氧化性和漂白性

實(shí)驗(yàn)2:證明碳元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)

證明SO2具氧化性和漂白性:B中為少量Na2S溶液、C中加品紅溶液,D中應(yīng)加入足量的 (填溶液名稱),E中加入 溶液(填化學(xué)式).

4)證明碳元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)的現(xiàn)象為 ;實(shí)驗(yàn)2不嚴(yán)謹(jǐn)之處應(yīng)如何改進(jìn)

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【題目】某礦渣主要含硫酸鋇、氧化銅、氧化鋁等(雜質(zhì)不參加反應(yīng)),利用礦渣提取金屬的工藝流程如圖所示(乙、丙、丁、戊均為單質(zhì)):

回答下列問題:

(1)沉淀①為_____________(填“強(qiáng)”、“弱”或“非”)電解質(zhì)。

(2)灼燒沉淀②所需要的非玻璃儀器有坩堝、_____________________、__________。

(3)濾液①的主要成分為___________________________。

(4)濾液①中加入適量鹽酸發(fā)生的離子方程式為_________________________________。

(5)反應(yīng)①的反應(yīng)條件是________________________。

(6)電解濾液③時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為_________________________

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【題目】已知氯氣與NaOH溶液反應(yīng)可生成NaCl、NaClO、NaClO3,NaClO在加熱條件下分解生成NaCl和NaClO3,現(xiàn)向氫氧化鈉溶液中通入一定量的氯氣,加熱少許時(shí)間后溶液中形成混合體系。下列判斷不正確的是(  )

A. 若反應(yīng)過程中消耗1 mol氯氣,則1 mol<轉(zhuǎn)移電子數(shù)< mol

B. 反應(yīng)停止后n(NaClO)∶n(NaCl)∶n(NaClO3)(物質(zhì)的量之比)可能為1∶11∶2

C. 反應(yīng)過程中消耗氯氣與NaOH的物質(zhì)的量之比為1∶2

D. 氧化產(chǎn)物為NaClO和NaClO3,反應(yīng)過程中n(NaClO)∶n(NaClO3)為1∶1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(  )

A. 含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

B. 由共價(jià)鍵形成的分子一定是共價(jià)化合物

C. 分子中只有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

D. 只有非金屬原子間才能形成共價(jià)鍵

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