【題目】在標準狀況下,將a L NH3完全溶于水得到V mL氨水,溶液的密度為ρ g·cm-3,溶質的質量分數(shù)為w,溶質的物質的量濃度為c mol·L-1。下列敘述中正確的是
①若上述溶液中再加入等體積水后,所得溶液的質量分數(shù)大于0.5w
②c=
③w=×100%
④若上述溶液中再加入0.5V mL同濃度稀鹽酸,充分反應后,溶液中離子濃度大小關系為c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④
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【題目】二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色易溶于水的氣體,常用作飲用水消毒。實驗室通過如下過程制備二氧化氯。下列說法正確的是
A. 電解時發(fā)生反應的離子方程式為:NH4++3Cl-2H2↑+NCl3
B. 溶液X中大量存在的陰離子有Cl-、OH-
C. 可用飽和食鹽水除去ClO2中的NH3
D. 可用明礬除去飲用水中殘留的NaClO2
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【題目】碳家族的新成員C60,它具有空心的類似足球的結構,被稱為足球烯,下列有關C60的說法正確的是( )
A.C60是一種新型的化合物
B.C60和石墨都是碳的同分異構體
C.C60中含有非極性鍵,是原子晶體
D.C60相對分子質量為720
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【題目】亞硝酸(HNO2)在反應中既可作氧化劑,又可作還原劑。當它作氧化劑時,其還原產物可能是
①NO ②NO2 ③HNO3 ④N2 ⑤NH3
A.①③ B.①②④ C.①④⑤ D.全部
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【題目】NO2通過盛有水的洗氣瓶,轉移0.03mol電子時,參加反應的NO2氣體在標準狀況下的體積為
A. 224mL B. 336mL C. 448mL D. 1008mL
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【題目】將Na2O2投入FeCl3溶液中,可觀察到的現(xiàn)象是 ( )
①生成白色沉淀、谏杉t褐色沉淀 ③有氣泡產生
④因為Na2O2具有漂白性,所以FeCl3溶液褪色
A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. 僅②
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【題目】無水MgBr2可用作催化劑。實驗室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2,裝置如下圖所示(夾持儀器略去)。主要步驟如下:
步驟l:三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無水乙醚,裝置B中加入適量的液溴。
步驟2:緩慢通入干燥的氮氣,直至溴完全導入三頸瓶中。
步驟3:反應完畢后恢復至室溫,過濾,將濾液轉移至另一干燥的燒瓶中,冷卻至0℃,析出晶體,再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品。
步驟4:常溫下用苯溶解粗品,冷卻至0℃,析出晶體,過濾,洗滌得三乙醚合溴化鎂,加熱至160℃分解得無水MgBr2產品。
已知:①Mg和Br2反應劇烈放熱;MgBr2具有強吸水性。
②MgBr2+3C2H5OC2H5= MgBr2·3C2H5OC2H5
請回答:
(1)儀器A的名稱是___________,它在實驗中的作用是____________。
(2)步騾2中,可以將B裝置中的溴完全導入三頸瓶中的原因是_______;該實驗如果將所用液溴一次性全部加入三頸瓶中,其后果是_____________。
(3)步騾3中,第一次過濾得到的固體物質是______;根據(jù)步驟3、4,請總結出三乙醚合溴化鎂所具有的物理性質:_________。
(4)請根據(jù)Mg的性質設計實驗證明O2的氧化性比N2的強:________。
(5)將步驟得到的產品在干燥器中冷卻到室溫后,稱量,其質量為61.4g。則該實驗制取MgBr2的產率是_____________。
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【題目】有下列10種物質,歸類正確的是
①鋁②H2S③金剛石 ④氯水 ⑤NaOH固體 ⑥BaCO3固體 ⑦氨水 ⑧CO2 ⑨乙醇 ⑩鹽酸
A. 能導電的物質①④⑤⑦⑩ B. 含有離子鍵的化合物: ⑤⑥⑩
C. 電解質: ⑤⑥⑩ D. 共價化合物: ②⑧⑨
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【題目】某礦渣主要含硫酸鋇、氧化銅、氧化鋁等(雜質不參加反應),利用礦渣提取金屬的工藝流程如圖所示(乙、丙、丁、戊均為單質):
回答下列問題:
(1)沉淀①為_____________(填“強”、“弱”或“非”)電解質。
(2)灼燒沉淀②所需要的非玻璃儀器有坩堝、__________、___________、__________。
(3)濾液①的主要成分為___________________________。
(4)濾液①中加入適量鹽酸發(fā)生的離子方程式為_______________、__________________。
(5)反應①的反應條件是________________________。
(6)電解濾液③時陰極的電極反應式為_________________________。
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