在下列事實(shí)中,什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率?
(1)熔化的KClO3放出氣泡很慢,撒入少量MnO2很快產(chǎn)生氣體。               
(2)同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂條,產(chǎn)生氣體有快有慢。      。
(3)同樣大小的石灰石分別在0.1mol·L-1的鹽酸和1mol·L-1的鹽酸中,反應(yīng)速率不同。               。
(4)工業(yè)上常將固體燃料粉碎進(jìn)行燃燒。                         。
(5)夏天的食品易霉變,冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象。                        。

(1)催化劑   (2)反應(yīng)物的性質(zhì)   (3)反應(yīng)物的濃度
(4)反應(yīng)物的接觸面積 (5)反應(yīng)溫度

解析試題分析:可以根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素方面進(jìn)行分析、判斷,從而得出正確的結(jié)論。
(1)熔化的氯酸鉀放出氣泡很慢,若加入少量Mn02時(shí)分解加速.說明化學(xué)反應(yīng)速率受催化劑的影響。
(2)同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂條,產(chǎn)生氣體有快有慢,這說明越小化學(xué)反應(yīng)速率的因素是反應(yīng)物自身的性質(zhì)。
(3)同樣大小的石灰石分別在0.1mol·L-1的鹽酸和1mol·L-1的鹽酸中,反應(yīng)速率不同,這是由于鹽酸的濃度不同引起的,反應(yīng)物的濃度越大,反應(yīng)速率越快。
(4)固體燃料粉碎,燃燒更快.說明反應(yīng)物的接觸面積越大,反應(yīng)的速率大。
(5)夏天的食品易霉變,冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象,這是由于夏天氣溫高,故食品易霉變,而冬天氣溫低不易發(fā)生該現(xiàn)象,因此溫度高低對(duì)反應(yīng)速率有影響,溫度越高反應(yīng)速率越快。
考點(diǎn):考查外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
點(diǎn)評(píng):該題是基礎(chǔ)性試題的考查,難度不大。明確反應(yīng)速率的含義以及影響因素是答題的關(guān)鍵。因此解答本題時(shí)要充分理解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,然后才能對(duì)問題做出正確的判斷。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

在一容積為2 L的密閉容器中,加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)  ΔH<0 。反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如下圖所示,請(qǐng)回答下列問題:

(1)根據(jù)上圖,計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時(shí),氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)為______________。
(2)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率_________________。
(3)反應(yīng)達(dá)到平衡后,第5分鐘末,保持其它條件不變,若改變反應(yīng)溫度,則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為____________。(填序號(hào))
a.0.20 mol·L-1 b.0.12 mol·L-1 c.0.10 mol·L-1  d.0.08 mol·L-1
(4)請(qǐng)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_________,若該反應(yīng)在298K、398K時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1   K2(填“>”、“="”" 或 “<” )。
(5)在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后,若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡(此時(shí)NH3的濃度約為0.25 mol·L-1),請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出第5分鐘末到此平衡時(shí)NH3濃度的變化曲線。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

碳單質(zhì)在工業(yè)上有多種用途。例如焦炭可用來(lái)制取水煤氣、冶煉金屬,活性炭可處理大氣污染物NO。
一定條件下,在2 L密閉容器中加入NO和活性炭(無(wú)雜質(zhì))反應(yīng)生成氣體A和B。當(dāng)溫度在T1℃時(shí),測(cè)得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量如下表:

            
活性炭
(mol)
NO
(mol)
A
(mol)
B
(mol)
初始
2.030
0.100
0
0
平衡
2.000
0.040
0.030
0.030
 
(1)在T1℃時(shí),達(dá)到平衡共耗時(shí)2分鐘,則NO的平均反應(yīng)速率為           mol/(L·min);當(dāng)活性炭消耗0.015mol時(shí),反應(yīng)的時(shí)間           (填“大于”、“小于”或“等于”)1分鐘。
(2)在T1℃下反應(yīng)達(dá)到平衡后,下列措施不能改變NO的轉(zhuǎn)化率的是         
a.增大活性炭的量   b.增大壓強(qiáng)    c.升高溫度        d.移去部分B
(3)結(jié)合上表數(shù)據(jù),該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為                。(生成物A、B用相應(yīng)的化學(xué)式表示)若T1℃時(shí)的平衡常數(shù)為K1,T2℃時(shí)的平衡常數(shù)為K2,且K1>K2,能否判斷該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng),說明理                                     

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

(1)將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計(jì)),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:
H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)
實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表:

溫度(℃)
15.0
20.0
25.0
30.0
35.0
平衡氣體總濃度(×10—3 mol/L)
2.4
3.4
4.8
6.8
9.4
 
①氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變△H          0(填“>”、“<”或“=”)。
②可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是____。
A.2v(NH3)=v(CO2
B.密閉容器中總壓強(qiáng)不變
C.密閉容器中混合氣體的密度不變
D.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
③根據(jù)表中數(shù)據(jù),計(jì)算25.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù)為             。
(2)25℃時(shí),NH3.H2O電離常數(shù)Kb=1.8×10—5,Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp=1.8×10—11,用pH計(jì)測(cè)得0.5 mol/L氨水溶液的pH約為   。在某氯化鎂溶液中加入一定量的某濃度的燒堿后,測(cè)得混合液pH =11.0,則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2+)=____。(已知lg2≈0.3、lg3≈0.5)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

碘及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。解答下列與碘元素有關(guān)的試題:
(1)碘是人體中的微量元素之一,是一種智力元素。國(guó)家推廣“加碘食鹽”,其中一般加入的是KIO3,而不是KI。其原因是                               。
(2)常溫下,NH4I是一種固體,一定溫度下在密閉容器中發(fā)生下面的反應(yīng):
① NH4I(s)  NH3(g)  + HI(g)
② 2HI(g)  H2(g) + I2(g)
達(dá)到平衡時(shí),縮小容器體積,增大體系壓強(qiáng),混合氣體的顏色        (填“加深”或“變淺”或“不變”);達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為           ;達(dá)到平衡時(shí)c(H2)=0.5mol/L,反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)為20,則 c (HI) =                。
(3)如圖,在粗試管中加入飽和的KI溶液,然后再加入苯,插入兩根石墨電極,接通直流電源。連接電源負(fù)極的電極為     極,電極反應(yīng)式為                 。通電一段時(shí)間后,斷開電源,振蕩試管,上層溶液為      色。

(4)已知Ksp(PbI2)=7.1×10-9mol3/L3。在盛有澄清的PbI2飽和溶液的試管中,滴加濃度為0.1mol/L的碘化鉀溶液,振蕩,可以觀察到溶液中有黃色渾濁產(chǎn)生,這些黃色渾濁的成分是          

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

近年來(lái),碳和碳的化合物在生產(chǎn)生活實(shí)際中應(yīng)用廣泛。
(1)在2升的密閉容器中,充有2mol CO與4mol 水蒸氣,在催化劑作用下進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),CO的轉(zhuǎn)化率和溫度t的關(guān)系如下表:

t(℃)
750
850
1000
CO%
0.7
2/3
0.5
 
1000℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________________。850℃時(shí),向該容器中重新通入1mol CO、1.5mol H2O、0.5mol CO2和2molH2,此時(shí)反應(yīng)___________(填“向右進(jìn)行”、“向左進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”)。
(2)已知:C(s)+O2 (g) ===CO2(g) △H1=﹣393.5kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=== 2H2O(g) △H2=﹣483.6kJ·mol-1
C(s)+H2O(g)=== CO(g)+H2(g) △H3=+131.3kJ·mol-1
則CO和H2O生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式為_______________________________。
(3) 目前工業(yè)上可用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇,有關(guān)反應(yīng)為:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ·mol-1,F(xiàn)向體積為1 L的密閉容器中,充入
1mol CO2和3mol H2,反應(yīng)過程中測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。

①?gòu)姆磻?yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=_____________;
②若改變條件使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則平衡常數(shù)______________(填序號(hào))
a.可能不變    b.可能減小    c.可能增大   d.不變、減小、增大皆有可能
(4)NaHCO3的水溶液呈堿性,其原因是(用文字?jǐn)⑹?_______________________。常溫下,向100mL
0.2mol/LNaHCO3溶液中滴加amol/L的醋酸溶液,當(dāng)?shù)渭拥饺芤撼手行詴r(shí),所用去的醋酸體積剛好也
為100mL,此時(shí)醋酸的電離常數(shù)為b, 用含b的代數(shù)式表示醋酸的濃度a=_____________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

T℃時(shí),A、B、C三種氣體在反應(yīng)過程中的濃度變化如圖1所示,若保持其它條件不變,溫度分別為T1℃和T2℃時(shí),B的濃度變化與時(shí)間的關(guān)系示意圖如圖2所示。

請(qǐng)回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是:                                 
(2)比較大。
A和B的轉(zhuǎn)化率A          B,原因是                                            
溫度的高低T1          T2,判斷依據(jù)是                                           
(3)若其它條件不變,反應(yīng)進(jìn)行到(t1+10)min時(shí),A的濃度為                

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:問答題

(14分)工業(yè)上用硫碘開路循環(huán)聯(lián)產(chǎn)氫氣和硫酸的工藝流程如下圖所示:

回答下列問題:
(1)在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。
(2)在膜反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng):2HI(g)H2(g)十I2 △H>0。若在一定條件下密閉容器中加入l mol HI(g),  n(H2)隨時(shí)間(t)的變化如圖所示:

①該溫度下,反應(yīng)平衡常數(shù)K=_______,若升高溫度,K值將_______
(填“增大”、“減小”或“不變?’)。
②用化學(xué)平衡原理解釋使用膜反應(yīng)器及時(shí)分離出H2的目的是___________________
(3)電滲析裝置如下圖所示:

①結(jié)合電極反應(yīng)式解釋陰極區(qū)HIx轉(zhuǎn)化為HI的原理是______________________________
②該裝置中發(fā)生的總反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________
(4)上述工藝流程中循環(huán)利用的物質(zhì)是_________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:問答題

硫的化合物在生產(chǎn)和科研中發(fā)揮著重要作用。
(1)SO2Cl2常用于制造醫(yī)藥品、染料、表面活性劑等。已知:SO2Cl2(g)SO2(g)+Cl2(g) △H=+97.3 kJ·mol-1。某溫度時(shí)向體積為1 L的恒容密閉容器中充入0. 20mol SO2Cl2,達(dá)到平衡時(shí),容器中含0.18mol SO2,則此過程反應(yīng)吸收的熱量為_____ kJ,該溫度時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____。將上述所得混合氣體溶于足量BaCl2溶液中,最終生成沉淀的質(zhì)量為_______。
(2)工業(yè)上制備硫酸的過程中存在反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-198kJ·mol-1,400℃,1.01×105Pa,向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量 SO2和O2,n(SO3)和n(O2)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

①0~20min反應(yīng)的平均速率υ(O2)=___________。
②下列敘述正確的是              。
a.A點(diǎn)υ正(SO2)>υ逆(SO2)
b.B點(diǎn)處于平衡狀態(tài)
c.C點(diǎn)和D點(diǎn)n(SO2)相同
d.其它條件不變,500℃時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡,n(SO3)比圖中D點(diǎn)的值大
(3)工業(yè)上用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2。將煙氣通入1.0 mol·L-1的Na2SO3溶液,當(dāng)溶液pH約為6時(shí),Na2SO3溶液吸收SO2的能力顯著下降,應(yīng)更換吸收劑。此時(shí)溶液中c (SO32)的濃度是0.2 mol·L-1,則溶液中c(HSO3)是__mol·L-1。

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