1．常溫常壓下，24ml氫氣和氧氣的混合氣體，點(diǎn)燃反應(yīng)后再恢復(fù)到原來溫度和壓強(qiáng)．剩余氣體體積為3ml，則原混合氣體中氫氣與氧氣的分子個(gè)數(shù)比可能是（　�。�
A．1：16B．16：1C．17：7D．5：7

分析 燃燒發(fā)生反應(yīng)：2H2+O2 $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2O，利用差量法計(jì)算參加反應(yīng)的氫氣、氧氣體積，剩余氣體可能為H2，也可能為O2，據(jù)此討論計(jì)算H2和O2的體積，相同條件下，氣體分子數(shù)目之比等于其體積之比．

解答 解：2 H2+O2 $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2O△V
    2   1             3
 14mL  7mL     24mL-3mL=21mL
若剩余氣體為H2，則混合氣體中氫氣為24mL-7mL=17mL，則原混合氣體中H2和O2的分子個(gè)數(shù)比為17mL：7mL=17：7；
若剩余氣體為O2，故混合氣體中氧氣為24mL-14mL=10mL，則原混合氣體中H2和O2的分子個(gè)數(shù)比為14mL：10mL=7：5；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物計(jì)算，難度不大，關(guān)鍵是討論確定剩余的氣體，再結(jié)合方程式計(jì)算，注意差量法的應(yīng)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．X、Y、Z、W為四種短周期非金屬元素，其中X單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料，X、Y、Z同周期，且原子序數(shù)依次增大，Y、W同主族，離子半徑Y(jié)2-＞W(wǎng)2-． 下列說法正確的是（　�。�
A．X和W組成的化合物屬于分子晶體
B．Y的氣態(tài)氫化物比Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
C．X的單質(zhì)既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與氫氟酸反應(yīng)
D．向KI-淀粉溶液中通入某氣體后變藍(lán)，則該氣體一定是Z的單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．有下列化合物：①Na2O2、②Fe（OH）3、③FeCl2、④CuS、⑤CuI2、⑥NaHCO3，其中不能通過化合反應(yīng)制得的是（　　）
A．①②⑤⑥B．②③④⑤C．④⑤D．①②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．（1）乙烯與溴水的反應(yīng)CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
（2）2-溴丙烷在氫氧化鈉水溶液中的反應(yīng)
（3）溴乙烷在氫氧化鉀醇溶液中的反應(yīng)CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2+NaBr+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．A、B兩容器容積固定且相同，相同溫度下，分別向處于真空的兩容器內(nèi)充氣．A充入1molO2和1molNO；B中充入2moLH2S氣體，下列說法正確的是（　�。�
A．最終兩容器中的氣體壓強(qiáng)相同B．最終兩容器中的氣體密度相同
C．A中反應(yīng)時(shí)有2NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移D．最終A中氣體物質(zhì)的量為1.5mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．鋁、鐵、銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途，試回答下列問題：
（1）已知可利用電解工業(yè)冶煉單質(zhì)鋁，則陽極電極反應(yīng)式為2O2-+4e-═O2↑．
（2）制造電路板的工藝中，F(xiàn)eCl3溶液可以蝕刻銅箔，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
（3）已知銅與稀硫酸不反應(yīng)，但將銅片在稀硫酸中長(zhǎng)時(shí)間加熱時(shí)溶液會(huì)呈藍(lán)色，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示原因2Cu+O2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O．
（4）氯化鋁廣泛用于有機(jī)合成和石油工業(yè)的催化劑．將鋁土礦粉（主要成分為Al2O3）與焦炭混合后加熱并通入氯氣，可得到氯化鋁，同時(shí)生成CO，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Al2O3+3Cl2+3C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlCl3+3CO．
（5）已知Cu2S可以和硝酸反應(yīng)，請(qǐng)配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式：
□Cu2S+□HNO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$□CuSO4+□Cu（NO3）2+□NO↑+□3Cu2S+16HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3CuSO4+3Cu（NO3）2+10NO↑+8H2O
（6）某校興趣小組欲測(cè)定一種鐵鋁硅合金（FexAlySiz）粉末的組成，提出如下方案：準(zhǔn)確稱取1.46g該合金粉末，加入過量鹽酸溶液充分反應(yīng)后過濾，測(cè)定剩余固體質(zhì)量0.07g．向?yàn)V液中滴加足量濃NaOH溶液，充分?jǐn)嚢�、過濾、洗滌得固體．再將所得固體充分加熱、灼燒得紅棕色粉末1.60g，通過計(jì)算確定此合金的組成為Fe8Al4Si．（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．以工業(yè)碳酸鈣（含少量Na+、A13+、Fe3+等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)用二水合氯化鈣晶體（CaCl2•2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.3-99.3%）的工藝流程為

（1）工業(yè)碳酸鈣用鹽酸溶解之前要粉碎成細(xì)顆粒的目的增加反應(yīng)接觸面積．
（2）CaCO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．
（3）①加入氫氧化鈣溶液調(diào)節(jié)溶液的PH為8.0-8.5，此時(shí)A13+、Fe3+沉淀完全，則濾渣主要成分的化學(xué)式Al（OH）3，F(xiàn)e（OH）3．
②過濾時(shí)需用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有普通漏斗．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．X、Y、Z、T四種原子序數(shù)遞增的短周期元素，其部分性質(zhì)或結(jié)構(gòu)如下：
元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
X形成的簡(jiǎn)單陽離子核外無電子
Y元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物
能發(fā)生化合反應(yīng)
Z元素在周期表的族序數(shù)等于周期序數(shù)的3倍
T同周期元素中形成的簡(jiǎn)單離子半徑最小
下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑大小順序：T＞Z＞Y＞X
B．X分別與Y、Z均可形成不止一種化合物
C．T的單質(zhì)與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液不反應(yīng)
D．由X、Y和Z三種元素構(gòu)成的強(qiáng)電解質(zhì)，對(duì)水電離均起抑制作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱．
（1）實(shí)驗(yàn)室中可用稀鹽酸和氫氧化鋇稀溶液反應(yīng)來測(cè)定中和熱．請(qǐng)寫出能表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式$\frac{1}{2}$Ba（OH）2（aq）+HCl （aq）═$\frac{1}{2}$BaCl2（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol；
（2）分別取100mL 0.50mol/L鹽酸與100mL 0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．實(shí)驗(yàn)時(shí)，測(cè)得反應(yīng)前鹽酸與NaOH溶液的平均溫度為21.5℃，反應(yīng)后混合溶液的溫度為24.9℃．
則實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=-56.8 kJ/mol（保留1位小數(shù)）．
（3）如果用含1mol CH3COOH的稀醋酸與足量稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱小于57.3kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）；理由是醋酸的電離過程吸熱．

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