【題目】工業(yè)上生產MnO2和Zn的主要反應有：

①MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O

②MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4

下列說法不正確的是 （ ）

A. ①中MnO2和H2SO4都是氧化劑 B. ①中析出16gS時轉移1 mol電子

C. ②中MnSO4發(fā)生氧化反應 D. 硫酸在該生產中可循環(huán)利用

【答案】A

【解析】

試題A．反應①中MnO2→MnSO4，Mn元素化合價降低，MnSO4為氧化劑，②中MnSO4→MnO2，Mn元素化合價升高，為氧化劑，故A錯誤；B．①中析出16gS即0.5mol，轉移為2×0.5mol=1mol電子，故B正確；C．②中MnSO4→MnO2，Mn元素化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應，故C正確；D．反應①消耗硫酸，反應②生成硫酸，硫酸可循環(huán)利用，故D正確。故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫有多種化合物，許多含硫化合物在工業(yè)上有重要的用途。

（1）硫化鈉(Na2S)俗稱硫化堿，常用于印染及制藥工業(yè)。將硫化鈉溶于水，會導致水的電離程度____(該“增大”、“減小”威“不變”)；若微熱該溶液，pH會___(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（2）硫氫化鈉(NaHS)常用作有機合成的中間體，其水溶液呈堿性。NaHS溶液中Na＋、H＋、HS－，OH－離子濃度由大到小的順序為____。

（3）若向Na2S和Na2SO3的混合溶液中加入足量的稀硫酸溶液，可發(fā)生以下反應：

Na2S＋Na2SO3＋H2SO4→Na2SO4＋S↓＋H2O(未配平)

①配平化學方程式：__Na2S＋__Na2SO3＋__H2SO4＝__Na2SO4＋__S↓＋__H2O

②反應中還原產物與氧化產物的物質的量之比是__

（4）室溫時，已知H2S的Ka1＝1×10－7，Ka2＝1×10－13，若只考慮S2－的第一步水解，則 0.1 mol·L－1Na2S溶液pH約__

（5）化工生產中常用FeS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2＋，其反應原理為：Cu2＋(aq)＋FeS(s)CuS(s)＋Fe2＋(aq)。下列有關敘述中正確的是___

a.Ksp(FeS)<Ksp(CuS)

b.達到平衡時c(Fe2＋)＝c(Cu2＋)

c.溶液中加入少量Na2S固體后，溶液中c(Fe2＋)、c(Cu2＋)都減小

d.該反應平衡常數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸鈷可用于指示劑和催化劑的制備．用水鈷礦(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O42H2O工藝流程如下

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：

沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Co(OH)2

Fe(OH)2

Mn(OH)2

完全沉淀的pH

3.7

5.2

9.2

9.6

9.8

(1)Co2O3中Co的化合價是________________

(2)寫出浸出過程中Na2SO3與Co2O3發(fā)生反應的離子方程式：________________________________________

(3)浸出液中加入NaClO3的目的是______________________________________

(4)加Na2CO3能使浸出液中某些金屬離子轉化成氫氧化物沉淀，沉淀除Al(OH)3外，還有的成分是____________，(填化學式)試用離子方程式和必要的文字簡述其原理： _____________________________________________________________________________________

(5)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖，萃取劑的作用是____________________；其使用的適宜pH范圍是_____．

A．2.0～2.5 B．3.0～3.5 C．4.0～4.5

(6)濾液I“除鈣、鎂”是將其轉化為MgF2、CaF2沉淀．已知Ksp(MgF2)=7.35×10﹣11、Ksp(CaF2)=1.05×10﹣10，當加入過量NaF后，所得濾液 c(Mg2+)/c(Ca 2+) =_______．

(7)用m1 kg水鈷礦(含Co2O3 60%)制備CoC2O42H2O，最終得到產品 m2 kg，產率為________________。(不要求得出計算結果，只需列出數(shù)字計算式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物X的結構簡式如圖所示，則下列有關說法中正確的是

A. X的分子式為C12H16O3

B. 可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分苯和X

C. X在一定條件下能發(fā)生加成、加聚、取代、消去等反應

D. 在Ni作催化劑的條件下，1 mol X最多只能與1 mol H2加成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述正確的是（ ）

A.1molN2與3molH2反應生成的NH3分子數(shù)為2NA

B.14g乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)混合氣體中的原子總數(shù)為3NA

C.1molFe溶于過量硝酸，電子轉移數(shù)為2NA

D.標準狀況下，2.24LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】密封容器中發(fā)生可逆反應：X2+Y22Z，已知起始時X2、Y2、Z的物質的量濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L，0.2mol/L。反應在一定條件下進行到某一時刻時，各物質的物質的量濃度可能是（ ）

A.c(X2)=0.2mol/LB.c(Y2)=0.35mol/LC.c(Y2)=0.2mol/LD.c(Z)=0.4mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）已知拆開1molH-H鍵、1molN≡N、1molN-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、391kJ。則由N2和H2反應生成1molNH3需要放出___kJ的熱量。

（2）把0.2molX氣體和0.4molY氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：4X(g)+5Y(g)=nZ(g)+6W(g)；2min末生成0.3molW。若測知Z的濃度變化表示的反應速率為0.05mol/(Lmin)。計算：

①前2min內用Y的濃度變化表示的反應速率為___。

②化學方程式中n的值是___。

（3）某溫度時在2L容器中A、B、C三種氣態(tài)物質的物質的量(n)隨時間(t)變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)

該反應的化學方程式為____。

下列敘述能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是___。

A.混合氣體的平均摩爾質量不隨時間的變化而變化

B.相同時間內消耗2nmol的A的同時生成4nmol的C

C.混合氣體的密度不隨時間的變化而變化

D.容器內壓強不再發(fā)生變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是部分短周期元素原子(用字母表示)最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關系圖。下列說法不正確的是（ ）

A.氫化物沸點：H2X＞H2R

B.含氧酸酸性：HWO＞H2RO4

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HY＞HW＞H2R

D.離子半徑：R2-＞X2-＞Y-＞Z+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應在常溫下均為非自發(fā)反應，在高溫下仍為非自發(fā)反應的是

A. Ag2O(s)===2Ag(s)＋O2(g)

B. Fe2O3(s)＋C(s)===2Fe(s)＋CO2(g)

C. N2O4(g)===2NO2(g)

D. 6C(s)＋6H2O(l)===C6H12O6(s)

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