Question

10．金可溶于王水（濃硝酸與濃鹽酸的混合物）：Au+HNO₃+4HCl═HAuCl₄+NO↑+2H₂O，關(guān)于上述反應(yīng)的有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． 鹽酸作氧化劑
• B． HNO₃被還原
• C． 王水有很強(qiáng)的氧化性
• D． HAuCl₄中Au的化合價(jià)為+3價(jià)

Answer 1

分析 該反應(yīng)中Au元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)、N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?2價(jià)，得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑、失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，在反應(yīng)中氧化劑被還原、還原劑被氧化，據(jù)此分析解答．

解答 解：該反應(yīng)中Au元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)、N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?2價(jià)，得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑、失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，在反應(yīng)中氧化劑被還原、還原劑被氧化，
A．通過以上分析知，Au是還原劑、硝酸是氧化劑，HCl體現(xiàn)酸性，故A錯(cuò)誤；
B．該反應(yīng)中硝酸是氧化劑，被還原，故B正確；
C．Au不活潑，但能被王水氧化，說(shuō)明王水具有很強(qiáng)的氧化性，故C正確；
D．HAuCl₄中Cl元素化合價(jià)為-1價(jià)、H元素化合價(jià)為+1價(jià)，所以Au的化合價(jià)為+3價(jià)，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題以王水和Au的反應(yīng)為載體考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查基本概念及基本性質(zhì)，明確元素化合價(jià)變化與氧化劑、還原劑關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．