20．下列說法中正確的是（　�。�
A．自發(fā)反應一定是熵增大，非自發(fā)反應一定是熵減小或不變
B．Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和Kw均減小
C．pH=5的CH3COOH溶液和PH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）不相等
D．在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c（S2-）下降

分析 A、反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0；有反應的焓變，熵變，溫度共同決定；
B、碳酸鈉溶液顯堿性，加水稀釋堿性減弱，KW只受溫度影響，溫度不變其不變；
C、pH=-lgc（H+），pH相等則氫離子濃度相等；
D、從難溶電解質的溶解平衡的角度分析；

解答 解：A、△H-T△S＜0的反應是自發(fā)進行的反應，△H＜0，△S＜0的反應在低溫下是自發(fā)進行的反應，△H-T△S＞0的反應是非自發(fā)進行的反應，△H＞0，△S＞0低溫下可以是非自發(fā)進行的反應，故A錯誤；
B、水的離子積常數(shù)只與溫度有關，溫度不變，則Kw不變，故B錯誤；
C、pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）=10-pH，兩種溶液的pH相等，所以其c（H+）相等，故C錯誤；
D、因為AgCl的溶解度大于Ag2S溶解度，所以在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c（S2-）下降，故D正確；
故選D．

點評 本題考查弱電解質的電離、酸堿混合溶液定性判斷、鹽類水解等知識點，知道電離平衡常數(shù)與鹽類水解平衡常數(shù)、離子積常數(shù)都只與溫度有關，與溶液酸堿性及濃度無關，為易錯點．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．化學與人們的生活和健康密切相關．下列說法正確的是（　�。�
A．可以用米湯檢驗加碘食鹽中的碘酸鉀（KIO3）
B．魚、肉、蝦等食品用福爾馬林防腐保鮮
C．利用葡萄糖和銀氨溶液，可在玻璃上鍍銀
D．缺鈉會產(chǎn)生貧血，常在醬油中補鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．在濃硝酸中放入銅片發(fā)生反應：
（1）待反應停止后，若銅有剩余，再加入少量25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，原因是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O（用離子方程式表示）
（2）若將12.8g銅跟一定量的濃硝酸反應，銅耗完時，共產(chǎn)生氣體5.6L（標況）．則所消耗硝酸的物質的量是0.65  mol
（3）將收集上述氣體的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中緩慢通入O2，使其充分反應，若要使水恰好充滿容器，理論上需要參加反應的O2的物質的量是0.1mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．在元素周期表前四周期中原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A與其余五種元素既不同周期也不同主族，B的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，C的氧化物是導致酸雨的主要物質之一，D原子核外電子有8種不同的運動狀態(tài)，E的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多，F(xiàn)元素的基態(tài)原子最外能層只有一個電子，其它能層均已充滿電子．
（1）寫出基態(tài)E原子的價電子排布式3d54s1．
（2）B、C、D三元素第一電離能由小到大的順序為（用元素符號表 示）C＜O＜N；A與C形成CA3型分子，分子中C原子的雜化類型為sp3，分子的立體結構為三角錐形；C的單質與 BD化合物是等電子體，據(jù)等電子體的原理，寫出BD化合物的電子式； A2D由液態(tài)形成晶體時密度減�。ㄌ钤龃�，不變或減�。�，分析主要原因（用文字敘述）水形成晶體時，每個水分子與4個水分子形成氫鍵，構成空間正四面體網(wǎng)狀結構，水分子空間利用率低，密度反而減小
（3）已知D、F能形成一種化合物，其晶胞的結構如圖所示，則該化合物的化學式為（用元素符號表示）Cu2O；若相鄰D原子和F原子間的距離為a cm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為$\frac{27\sqrt{3}}{2{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3（用含a、NA的符號表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．16O2和17O2都是氧的同素異形體
B．金屬氧化物都是堿性氧化物
C．煙和霧可發(fā)生丁達爾現(xiàn)象，都屬于膠體
D．合成纖維和光導纖維都是無機非金屬材料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法不正確的是①將盛有二氧化氮氣體的試管倒立在水中，溶液充滿試管 ②酒精燈加熱鋁箔至熔化，鋁并不滴落，說明鋁表面生成了一層致密的氧化膜 ③向蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有吸水性（　�。�
A．①②B．②③C．①③D．①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．5.6g鐵粉與硝酸反應失去電子數(shù)一定為0.3×6.02×1023
B．反應MgCl2（l）=Mg（l）+Cl2（g）的△H＜0、△S＞0，故任何溫度下都能自發(fā)進行
C．電解精煉銅過程中，電路中每通過1mol電子，陽極溶解銅32g
D．0.1mol/LNa2SO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=2c（H2SO3）+c（HSO3-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．針對網(wǎng)絡上流傳的隔夜熟肉中因亞硝酸鈉（NaNO2）含量嚴重超標而不能食用的說法，某興趣小組開展如下探究活動：
活動一：查閱資料
NaNO2有毒，具有較強氧化性和較弱還原性，NaNO2溶液顯堿性，國家規(guī)定肉制品中NaNO2含量不能超過30mg/kg．
（1）NaNO2溶液顯堿性的原因是NO2-+H2O?HNO2+OH-．（用離子方程式表達）
活動二：鑒別NaNO2與食鹽
（2）可用稀硫酸、淀粉和KI溶液鑒別，溶液變藍的是NaNO2．（填化學式）
活動三：探究NaNO3與NaNO2的相互轉化
（3）制取NaNO2與NaNO3混合溶液的裝置示意圖如圖．
已知：2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2 O
①裝置II中的試劑不能為水，理由是二氧化氮與水反應能產(chǎn)生一氧化氮，排到空氣中會造成污染．
②裝置III中反應完全后，接下來的操作是打開活塞a（選填“a”或“b”，下同），關閉活塞b．
（4）將NaNO2與NaNO3混合溶液露置于空氣，隔夜后，測得溶液的pH減小，則溶液中NaNO2的含量減少（選填“增多”、“減少”、或“不變”），原因可能是2NaNO2+O2=2NaNO3（用化學方程式解釋）．
活動四：檢測熟肉中NaNO2含量的變化
（5）分別從 1000g剛煮熟的肉和 1000g隔夜熟肉中提取NaNO2，配成溶液，再分別用0.00500mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定，剛煮熟的肉消耗12.00mL，隔夜熟肉消耗16.00mL．（提示：MnO4一轉化為Mn2+，NO2一轉化為NO3-）
①在該滴定實驗中需要用到的實驗儀器有BE
A．容量瓶   B．酸式滴定管    C．堿式滴定管   D．分液漏斗   E．錐形瓶    F． 燒瓶
②滴定終點的判斷依據(jù)為（滴入最后一滴標準液時）錐形瓶內(nèi)溶液變紅，且30秒內(nèi)不褪色．
③隔夜熟肉中NaNO2的含量是13.8mg/kg，該數(shù)據(jù)說明保存得當?shù)母粢故烊饽埽ㄟx填“能”或“不能”）食用．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．金可溶于王水（濃硝酸與濃鹽酸的混合物）：Au+HNO3+4HCl═HAuCl4+NO↑+2H2O，關于上述反應的有關說法錯誤的是（　�。�
A．鹽酸作氧化劑B．HNO3被還原
C．王水有很強的氧化性D．HAuCl4中Au的化合價為+3價

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