【題目】我國科技創(chuàng)新成果斐然，下列成果中獲得諾貝爾獎(jiǎng)的是（ ）

A．徐光憲建立稀土串級(jí)萃取理論

B．屠呦呦發(fā)現(xiàn)抗瘧新藥青蒿素

C．閔恩澤研發(fā)重油裂解催化劑

D．侯德榜聯(lián)合制堿法

【答案】B

【解析】

試題分析：2015年10月，屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素治療瘧疾的新療法獲諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、 F是周期表中短周期的六種元素，有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表：

元素

有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息

A

地殼中含量最多的元素

B

B陽離子與A陰離子電子數(shù)相同，且是所在周期中單核離子半徑最小的

C

C與B同周期，且是所在周期中原子半徑最大的（稀有氣體除外）

D

D原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，其氫化物有臭雞蛋氣味

E

E與D同周期，且在該周期中原子半徑最小

F

F的氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成一種離子化合物

（1）請寫出B、D、F三種元素的名稱： 、 、 。

（2）A與C以原子個(gè)數(shù)比為1：1形成的化合物的電子式為 ，

將4mol該化合物投入到2L1mol/L BE3溶液中的離子方程式

為 、 。

（3）寫出實(shí)驗(yàn)室制備F的氫化物的化學(xué)方程式 。

（4）下圖可用于實(shí)驗(yàn)證明D、E的非金屬性的強(qiáng)弱。

①溶液a和b分別為 ， （寫化學(xué)式）。

②非金屬性D E（填大于或小于），請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因： 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下非金屬氧化物與其引起的環(huán)境問題及主要來源對(duì)應(yīng)正確的是 （ ）

氧化物

環(huán)境問題

主要來源

A

CO2

酸雨

化石燃料的燃燒

B

SO2

光化學(xué)煙霧

汽車尾氣的排放

C

NO2

溫室效應(yīng)

工廠廢氣的排放

D

CO

CO中毒

燃料的不完全燃燒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】光導(dǎo)纖維的主要成分是（ ）

A．CaCO3 B．SiO2 C．Na2SiO3 D．CaSiO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

裝置

現(xiàn)象

二價(jià)金屬A不斷溶解

C的質(zhì)量增加

A上有氣體產(chǎn)生

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：

（1）裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式是________________________________________。

（2）裝置乙，若電路中轉(zhuǎn)移6.02×1022個(gè)e﹣，則C上增加的質(zhì)量為 。

（3）裝置丙中溶液的pH________（填“變大”“變小”或“不變”）。

（4）四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各種元素的原子序數(shù)，期中能組成化學(xué)式為XY2型離子化合物的是（ ）

A. 6和8 B. 16和8

C. 12和17 D. 11和16

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨氣在生產(chǎn)、生活和科研中應(yīng)用十分廣泛。

（1）①SNCR-SCR是一種新型的煙氣脫硝技術(shù)（除去煙氣中的NOx），SNCR-SCR流程中發(fā)生的主要反應(yīng)有：

4NO（g）+4NH3（g）+O2（g） 4N2（g）+6H2O（g）△H=-1627．2kJmol-1；

6NO（g）+4NH3（g） 5N2（g）+6H2O（g）△H=-1807．0kJmol-1；

6NO2（g）+8NH3（g） 7N2（g）+12H2O（g）△H=-2659．9kJmol-1；

反應(yīng)N2（g）+O2（g） 2NO（g）的△H= ____________ kJmol-1

②液氨可以發(fā)生電離：2NH3（l） NH2-+NH4+，COCl2和液氨發(fā)生“復(fù)分解”反應(yīng)生成尿素，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________；

（2）氨氣易液化，便于儲(chǔ)運(yùn)①若在恒溫恒容的容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)2NH3（g） N2（g）+3H2（g）；△H=+94．4kJ/mol，下列表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有____________（填字母序號(hào)）

A．容器中混合氣體的密度保持不變

B．NH3（g）百分含量保持不變

C．容器中混合氣體的壓強(qiáng)保持不變

D．有3個(gè)H-H鍵生成同時(shí)又1個(gè)N≡N鍵生成

②其他條件相同時(shí)，該反應(yīng)在不同催化劑作用下反應(yīng)，相同時(shí)間后，氨氣的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示．在600℃時(shí)催化效果最好的是____________（填催化劑的化學(xué)式）．c點(diǎn)氨氣的轉(zhuǎn)化率高于b點(diǎn)，原因是____________。

（3）如圖表示使用新型電極材料，以N2、H2 為電極反應(yīng)物，以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液組成的既能提供能量又能實(shí)現(xiàn)氮固定的新型電池。請寫出該電池的正極反應(yīng)式____________；生產(chǎn)中可分離出的物質(zhì)A的化學(xué)式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列配合物的配位數(shù)不是6的是( ）

A．Na3[AlF6]

B．Na2[SiF6]

C．[Cu(NH3）4](OH）2

D．[Pt(NH3）2Cl4]Cl4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。其中基態(tài)A原子價(jià)電子排布式為nsnnpn+1；化合物B2E為離子化合物，E原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)常用于制作太陽能電池和集成電路芯片；F原子最外層電子數(shù)與B的相同，其余各內(nèi)層軌道均充滿電子。請根據(jù)以上信息，回答下列問題（用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）：

（1）A、B、E的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span> 。

（2）氫化物A2H4分子中A原子采取 雜化。

（3）按原子的外圍電子排布分區(qū)，元素F在 區(qū)，基態(tài)F原子的電子排布式為 。

（4）元素A和C可形成一種新型化合物材料，其晶體具有很高的硬度和熔點(diǎn)，其化合物中所含的化學(xué)鍵類型為 。

（5）A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示（其中A顯﹣3價(jià)，每個(gè)球均表示1個(gè)原子），則其化學(xué)式為 。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，距離最近的兩個(gè)F原子的核間距為a cm，則該晶胞的密度為（用含a和NA的代數(shù)式表示） g/cm3。

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