【題目】【2017屆江西師大附中高三12月月考】通常人們把拆開(kāi)1mol某化學(xué)鍵所消耗的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(△H)，化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)物的總鍵能與生成物的總鍵能之差。工業(yè)上高純硅可通過(guò)下列反應(yīng)制�。篠iCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)，該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H為

A．+412kJ/mol B．-412kJ/mol C．+236kJ/mol D．-236kJ/mol

【答案】C

【解析】在硅晶體中每個(gè)硅原子和其它4個(gè)硅原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，所以每個(gè)硅原子含有2個(gè)共價(jià)鍵。反應(yīng)熱＝反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和，即△H＝360kJ/mol×4+436kJ/mol×2-176kJ/mol×2-431kJ/mol×4＝+236 kJ/mol，答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的

A. 甲烷的燃燒熱為-890 kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(g)△H=-890 kJ/mol

B. 在一定條件下將1 molSO2和0.5molO2置于密閉容器中充分反應(yīng)，放出熱量79.2kJ,則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H=－158.4kJ·mol－1

C. NaOH(s)＋1/2H2SO4(濃)=1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l) △H=－57.3kJ·mol－1

D. 2.00gC2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w放出99.6kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) △H=－2589.6kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2.1g平均相對(duì)分子質(zhì)量為7.2的CO與H2組成的混合氣體與足量的O2充分燃燒后，立即通入足量的Na2O2固體中，固體的質(zhì)量增加

A．2.1g B．3.6g C．7.2g D．不可求

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列藥品可用無(wú)色帶玻璃塞的試劑瓶存放的是（ ）
A.NaOH溶液
B.氯水
C.鹽酸
D.Na2SiO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法沒(méi)有體現(xiàn)“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的事實(shí)是

A. 丙烷的沸點(diǎn)比甲烷高

B. 金剛石比石墨更硬

C. 乙烯可以使溴水褪色，而乙烷不能

D. 金屬鈉比鎂更活潑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【2017屆河北省定州中學(xué)高三上期末】下圖為反應(yīng)2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的能量變化示意圖。下列說(shuō)法正確的是

A．拆開(kāi)2molH2 （g）和1 molO2 （g）中的化學(xué)鍵成為H、O原子，共放出1368 kJ能量

B．由H、O原子形成2 molH2O（g），共吸收1852 kJ能量

C．2 molH2 （g）和1 molO2 （g）反應(yīng)生成2 molH2O（1），共吸收484 kJ能量

D．2 molH2 （g）和1 molO2 （g）反應(yīng)生成2 moIH2O（g），共放出484 kJ能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向硫酸銅水溶液中逐滴加入氨水，先形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液，再向溶液中加入乙醇有深藍(lán)色晶體（化學(xué)式為[Cu(NH3)4]SO4·H2O）析出。

(1)寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)前兩步反應(yīng)的離子方程式__________，____________。

(2)銅元素基態(tài)原子的電子排布式為_________________，銅單質(zhì)晶體中的原則堆積模型屬于_________堆積（填堆積模型名稱(chēng)）。

(3)在上述深藍(lán)色晶體所含的非金屬元素中，電負(fù)性最大的是_________（填元素符號(hào)），第一電離能最大的是_________（填元素符號(hào)）。該晶體中的陰離子的立體構(gòu)型是_________，陰離子的中心原子的雜化方式為_________。

(4)氨的沸點(diǎn)_________（填“高于”或“低于”）膦(PH2)，原因是_____________。

(5)Cu的一種氯化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氯化物的化學(xué)式是______________。若該晶體的密度為pg·cm-3，以NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，則該晶胞的邊長(zhǎng)為a=_____________nm。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的11.2L氨氣溶于100mL水中，得到密度為0.868gcm-3的氨水。 （1）該氣體的物質(zhì)的量=_______mol；所得氨水的物質(zhì)的量濃度= _______molL-1。 （2）若取上述氨水30.0mL與70.0mL2.00molL-1的AlCl3溶液相混合，產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量是___________g。

（3）若取一定體積濃度為5.00molL-1的NaOH溶液與50.0mL2.00molL-1的AlCl3溶液相混合，有白色沉淀產(chǎn)生，測(cè)得溶液中鋁元素與沉淀中鋁元素質(zhì)量相等，則NaOH溶液的體積為____________mL。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液中含有Ag+、Ba2+、Mg2+離子，為了將這三種離子逐個(gè)進(jìn)行沉淀分離，加入下列離子的先后順序正確的是

A．CO32-、Cl-、OH-

B．Cl-、OH-、CO32-

C．OH-、Cl-、CO32-

D．CO32-、OH-、Cl-

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