【題目】下列熱化學(xué)方程式書寫正確的
A. 甲烷的燃燒熱為-890 kJ/mol,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(g)△H=-890 kJ/mol
B. 在一定條件下將1 molSO2和0.5molO2置于密閉容器中充分反應(yīng),放出熱量79.2kJ,則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-158.4kJ·mol-1
C. NaOH(s)+1/2H2SO4(濃)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1
D. 2.00gC2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w放出99.6kJ的熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=-2589.6kJ·mol-1
【答案】D
【解析】A,燃燒熱指的是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量,如C元素要轉(zhuǎn)化為二氧化碳?xì)怏w,H元素轉(zhuǎn)化為液態(tài)水。A中水是氣態(tài)的,所以A錯(cuò)。B,在一定條件下將1 molSO2和0.5molO2置于密閉容器中充分反應(yīng),放出熱量79.2kJ,由于 該反應(yīng)為可逆反應(yīng),所以反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物,所以不能據(jù)此求出反應(yīng)熱,B錯(cuò)。C,強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱為-57.3kJ·mol-1,本題中1mol氫氧化鈉固體與含0.5mol硫酸的濃硫酸反應(yīng)放出的熱量顯然要比57.3kJ多,所以C錯(cuò)。D,2.00gC2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w放出99.6kJ的熱量,由此求出2molC2H2(質(zhì)量為52g)氣體完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w放出2589.6kJ的熱量,所以該熱化學(xué)方程式正確。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有48.4g堿式碳酸鎂樣品(化學(xué)式:xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O,x、y、z為正整數(shù)),將其分為二等份,一份樣品充分灼燒至恒重進(jìn)行熱重分析,結(jié)果如圖所示。另一份投入150mL某溶液的鹽酸中,充分反應(yīng)后生成CO24.48L(已知算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下),所得溶液稀釋至250mL,測(cè)得溶液的c(H+)=0.100mol/L。
按要求回答下列問題:
(1)鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)=______mol/L
(2)x:y:z=______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組離子,在堿性溶液中能大量共存,且溶液為無色透明的是( )
A.K+ MnO4﹣ Cl﹣ SO42﹣
B.Na+ Ba2+ NO3﹣ Cl﹣
C.Na+ SO42﹣ Cu2+ Cl﹣
D.Na+ H+ NO3﹣ SO42﹣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】冷的濃硫酸可以用鐵制容器儲(chǔ)存,是因?yàn)殍F在冷的濃硫酸中發(fā)生了_______________現(xiàn)象。但是在加熱條件下,濃硫酸還是可以和鐵反應(yīng)的。
寫出鐵在加熱條件下和足量濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目____________________________________________________。
上述反應(yīng)中________元素被還原,還原產(chǎn)物是_________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【2015北京理綜化學(xué)】最新報(bào)道:科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如下:
下列說法中正確的是 ( )
A.CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)
B.在該過程中,CO斷鍵形成C和O
C.CO和O生成了具有極性共價(jià)鍵的CO2
D.狀態(tài)Ⅰ →狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過程
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖裝置中X和Y均為石墨電極,電解液為500mL某藍(lán)色溶液,電解一段時(shí)間,觀察到X 電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成,Y 電極有無色氣體生成;溶液中原有溶質(zhì)完全電解后,停止電解,取出X電極, 洗滌、干燥、稱量,電極增重1.6g。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是( )
A. X電極是陰極
B. Y電極產(chǎn)生氣體的體積為0.224L
C. 電解后溶液的pH=1
D. 要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài),需加入一定最的CuO 或CuCO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)已知25 ℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù):
弱酸化學(xué)式 | HSCN | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
電離平衡常數(shù) | 1.3×10-1 | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
① 同溫度下,等pH值的a. NaHCO3、b. NaCN、c.Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?/span>__________(填序號(hào))。
② 25 ℃時(shí),將20mL 0.1mol/LCH3COOH溶液和20mL0.1mol/LHSCN溶液分別與20ml0.1mol/L NaHCO3溶液混合,實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時(shí)間(t)的變化如圖所示:
反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是:________反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中,c(SCN-)________c(CH3COO-)(填“> ”、“< ”或“= ”)
③ 若保持溫度不變,在醋酸溶液中加入一定量氨氣,下列量會(huì)變小的是______(填序號(hào))。
a.c(CH3COO-) b.c(H+) c.Kw d.醋酸電離平衡常數(shù)
(2)煤燃燒產(chǎn)生的煙氣也含氮的氧化物,用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。己知:CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867.0kJ mol-1
2NO2(g)N2O4(g) △H=-56.9kJ mol-1
H2O(g)=H2O(l) △H=-44.0kJ mol-1
寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式_________
(3)甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解50mL 2mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖:請(qǐng)回答下列問題:
①甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是____________
② 當(dāng)A中消耗0.15mol氧氣時(shí).B 中____極增重_______g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把SO2通入Fe(NO3)3溶液中,溶液由黃色變?yōu)闇\綠色,但立即又變?yōu)辄S色,此時(shí)若滴入BaCl2溶液,則會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。在上述一系列變化過程中,最終被還原的是( )
A.SO2 B.NO3- C.Fe3+ D.Fe2+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【2017屆江西師大附中高三12月月考】通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所消耗的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱,也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(△H),化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)物的總鍵能與生成物的總鍵能之差。工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制。篠iCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g),該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H為
A.+412kJ/mol B.-412kJ/mol C.+236kJ/mol D.-236kJ/mol
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