【題目】下列藥品可用無色帶玻璃塞的試劑瓶存放的是( )
A.NaOH溶液
B.氯水
C.鹽酸
D.Na2SiO3溶液
【答案】C
【解析】解:A.氫氧化鈉呈強(qiáng)堿性,能和二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉,硅酸鈉具有黏性,能把玻璃塞黏住,所以不能盛放在帶有玻璃塞的試劑瓶中,故A錯(cuò)誤;
B.氯水見光易分解,應(yīng)保存在棕色細(xì)口瓶中,故B錯(cuò)誤;
C.鹽酸呈酸性,不和二氧化硅反應(yīng),所以可以帶玻璃塞的試劑瓶盛放,故C正確;
D.硅酸鈉具有黏性,能把玻璃塞黏住,所以不能盛放在帶有玻璃塞的試劑瓶中,故D錯(cuò)誤.
故選C.
能和二氧化硅反應(yīng)的藥品溶液不能盛放在玻璃試劑瓶中,能和二氧化硅反應(yīng)生成粘性物質(zhì)的藥品或粘性藥品不能盛放在帶玻璃塞的試劑瓶中.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】冷的濃硫酸可以用鐵制容器儲(chǔ)存,是因?yàn)殍F在冷的濃硫酸中發(fā)生了_______________現(xiàn)象。但是在加熱條件下,濃硫酸還是可以和鐵反應(yīng)的。
寫出鐵在加熱條件下和足量濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目____________________________________________________。
上述反應(yīng)中________元素被還原,還原產(chǎn)物是_________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把SO2通入Fe(NO3)3溶液中,溶液由黃色變?yōu)闇\綠色,但立即又變?yōu)辄S色,此時(shí)若滴入BaCl2溶液,則會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。在上述一系列變化過程中,最終被還原的是( )
A.SO2 B.NO3- C.Fe3+ D.Fe2+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下在密閉容器內(nèi)進(jìn)行著某一反應(yīng),X 氣體、Y 氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如右圖。下列敘述中正確的是
A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為5YX B.t1 時(shí),Y 的濃度是 X 濃度的1.5 倍
C.t2 時(shí),正、逆反應(yīng)速率相等 D.t3 時(shí),逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以鐵為陽極,銅為陰極,對(duì)足量的NaOH溶液進(jìn)行電解,一段時(shí)間后得到2 mol Fe(OH)3沉淀。此過程中共消耗水 ( )
A.3 mol B.4 mol C.5 mol D.6 mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氯氣的制備及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置,部分固定裝置未畫出。
(1)A中固體是氯酸鉀,液體a是濃鹽酸,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________。
(2)B為干燥裝置,加入的固體是_________________;欲凈化氯氣,A、B間應(yīng)添加一個(gè)盛有_________________的洗氣瓶。
(3)C中的反應(yīng)現(xiàn)象是_________________;D的作用是_________________。
(4)已知E中發(fā)生的反應(yīng)為:Cl2+Na2SO3+2NaOH2NaCl+Na2SO4+H2O。E中吸收尾氣一段時(shí)間后,吸收液(強(qiáng)堿性)中肯定存在:Cl-、OH-和SO42-。某興趣小組認(rèn)為該吸收液中還可能存在ClO-和SO32-。
a.甲同學(xué)認(rèn)為該吸收液中ClO-和SO32-不能同時(shí)存在,其理由是_________________(用離子方程式表示)。
b.乙同學(xué)為了檢驗(yàn)吸收液中是否含有SO32-,取少量吸收液于試管中,加適量稀硫酸酸化后,滴加品紅溶液,發(fā)現(xiàn)品紅溶液褪色。據(jù)此推斷該吸收液中一定有SO32-。乙同學(xué)的推斷是否正確?________________(填“正確”或“不正確”),理由是_________________。
c.請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)吸收液中是否含有ClO-_______________(寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【2017屆江西師大附中高三12月月考】通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所消耗的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱,也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(△H),化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)物的總鍵能與生成物的總鍵能之差。工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制取:SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g),該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H為
A.+412kJ/mol B.-412kJ/mol C.+236kJ/mol D.-236kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在某體系內(nèi)有反應(yīng)物和生成物5種物質(zhì):H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl。已知H2S為反應(yīng)物,則另一反應(yīng)物是
A.FeCl3
B.FeCl2
C.S
D.HCl
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【題目】下列各組熱化學(xué)方程式中,化學(xué)反應(yīng)的△H前者小于后者的是
①C(s)+O2(g)═CO(g)△H1;C(s)+O2(g)═CO2(g)△H2
②S(g)+O2(g)═SO2(g)△H3;S(s)+O2(g)═SO2(g)△H4
③CaO(s)+H2O(l)═Ca(OH)2(s)△H5;CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)△H6
A.② B.①② C.①③ D.②③
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