【題目】
A. C、H、O、N、Fe
B. C、H、O、Ca、Fe
C. C、O、B、Ca、Fe
D. C、H、N、Ca、Cu
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋅是一種常用金屬,鎵(Ga)的化合物氮化鎵(GaN)是制造LED的重要材料,被譽(yù)為第三代半導(dǎo)體材料。
I.鎵(Ga)是火法冶煉鋅過程中的副產(chǎn)品,鎵與鋁同主族且相鄰,化學(xué)性質(zhì)與鋁相似。
(1)Ga的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________________;
(2) GaN可由Ga和NH3在高溫條件下制取,該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。
(3)下列有關(guān)鎵和鎵的化合物的說法正確的是____________
A.常溫下,Ga可與水劇烈反應(yīng)放出氫氣
B.一定條件下,Ga可溶于鹽酸和氫氧化鈉
C.一定條件下,Ga2O3可與NaOH反應(yīng)生成鹽
D.Ga2O3可由Ga(OH)3受熱分解得到
II.鋅的冶煉方法有火法和濕法。工業(yè)上利用鋅焙砂(主要含Zn0、ZnFe2O4,還含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物)濕法制取金屬鋅的流程如圖所示:
已知:Fe的活潑性強(qiáng)于Ni
(4)ZnFe2O4可以寫成ZnO·Fe2O3,ZnFe2O4與H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為____ _。
(5)凈化I操作分為兩步:第一步是將溶液中少量的Fe2+氧化;第二步是控制溶液pH,只使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀。凈化I生成的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質(zhì),溶液中的懸浮雜質(zhì)被共同沉淀的原因是________________________。
(6)凈化II中加入Zn的目的是_______________________。
(7)常溫下,凈化I中,如果要使c(Fe3+) < 10-5 mol/L,則應(yīng)控制溶液pH的范圍為_____________。已知:Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38;lg5=0.7
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(15分)CoCl2·6H2O是一種飼料營養(yǎng)強(qiáng)化劑。以含鈷廢料(含少量Fe、Al等雜質(zhì))制取CoCl2·6H2O的一種新工藝流程如圖:
已知:
① 鈷與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Co+2HCl→CoCl2+H2↑
② CoCl2·6H2O熔點86℃,易溶于水、乙醚等;常溫下穩(wěn)定無毒,加熱至110 ~120℃時,失去結(jié)晶水變成有毒的無水氯化鈷。
③ 部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 |
開始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 7.6 | 3.4 |
完全沉淀 | 4.1 | 9.7 | 9.2 | 5.2 |
(1)在上述工藝中,用“鹽酸”代替原工藝中“鹽酸與硝酸的混酸”直接溶解含鈷廢料,其主要優(yōu)點為_______________________。
(2)加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH至a,a的范圍是________________________。
(3)操作Ⅰ包含3個實驗基本操作,它們依次是____________________和過濾。
(4)制得的CoCl2·6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是_____________________。
(5)為測定產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量,某同學(xué)將一定量的樣品溶于水,再向其中加入足量的AgNO3溶液,過濾,并將沉淀烘干后稱量其質(zhì)量。通過計算發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%,其原因可能是____________ ___。
(6)在實驗室,為了從上述產(chǎn)品中獲得純凈的CoCl2·6H2O,通常先將產(chǎn)品溶解在乙醚中,除去不溶性雜質(zhì)后,再進(jìn)行 _操作。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,通過下列反應(yīng)可以制取氯化硫酰( SO2Cl2):SO2(g)+Cl2(g)SO2C12(l) △H<0,在恒壓密閉容器中,加入1mol SO2和1mol Cl2,反應(yīng)達(dá)到平衡后,當(dāng)其他條件不變時,下列說法正確的是( )
A.再加入1mol SO2和1mol Cl2,重新達(dá)到平衡后,Cl2濃度和原平衡時相等
B.升高溫度,正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動
C.通入Ar氣,使容器壓強(qiáng)增大,可同時提高SO2和Cl2的轉(zhuǎn)化率
D.分離出部分SO2Cl2,正反應(yīng)速率增大,平衡向正反應(yīng)方向移動
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一個體重50kg的健康人體內(nèi)含鐵元素2g,這2g鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收,所以給貧血者補(bǔ)充鐵時,應(yīng)補(bǔ)充含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽(如FeSO4)。服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+,有利于人體對鐵的吸收。請回答下列問題:
(1)以下為常見的鐵元素的幾種微粒,其中既有氧化性又有還原性的是____________。
A .Fe B.Fe2+ C.Fe3+
(2)維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,在此過程中__________是氧化劑,說明維生素C具有 性。
(3)在人體中進(jìn)行Fe2+Fe3+的轉(zhuǎn)化時,①反應(yīng)中的Fe2+發(fā)生 反應(yīng),②反應(yīng)中的Fe3+被_______________。
(4)市場上出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原性鐵粉,這些鐵粉在人體胃酸(主要成分是鹽酸)的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽。此反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________,離子方程式為_________________________。
(5)己知下列反應(yīng):
①H2O2+2Fe3+=2Fe2++O2↑+2H+②2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
反應(yīng)①中生成1 molO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________,反應(yīng)①、②的總反應(yīng)方程式為______________________,
在該反應(yīng)中Fe3+的作用為________________。
(6)在Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反應(yīng)中, HNO3表現(xiàn)了___________性和_____________ 性,毎有1 molFe參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子______________mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有著“植物大熊貓”和世界上最長壽樹種美稱、在地球上己有250萬年歷史的紅豆杉,入選2010年世博會中國館珍稀植物展出品種,其體內(nèi)含量最多的化學(xué)元素和最基本的化學(xué)元素分別是
A. C 和 0 B. C 和 H C. 0 和 C D. H 和 C
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將晶體X加熱分解,可得A、B、D、E、F和水六種產(chǎn)物,其中A、B、D都是中學(xué)化學(xué)中常見的氧化物,氣體E是單質(zhì)F所含元素的氫化物。
(1)A能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿,寫出A與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式: 。
(2)B、D都是酸性氧化物且組成元素相同,B是形成酸雨的主要原因,B在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為D,則該方程式為 。已知煤燃燒所產(chǎn)生的煙氣中含有B,若在煤中摻入適量生石灰,可減少B的排放,請寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
(3)E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),工業(yè)上常用E為原料制取硝酸,寫出E催化氧化的化學(xué)方程式 ; E和氯氣接觸會產(chǎn)生白煙,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(4)由各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比推測X的組成類似于明礬,則其化學(xué)式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】原子的種類取決于
A. 質(zhì)子數(shù) B. 質(zhì)量數(shù)
C. 質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) D. 原子序數(shù)
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