【題目】一定條件下,通過下列反應(yīng)可以制取氯化硫酰( SO2Cl2):SO2(g)+Cl2(g)SO2C12(l) △H<0,在恒壓密閉容器中,加入1mol SO2和1mol Cl2,反應(yīng)達(dá)到平衡后,當(dāng)其他條件不變時,下列說法正確的是( )
A.再加入1mol SO2和1mol Cl2,重新達(dá)到平衡后,Cl2濃度和原平衡時相等
B.升高溫度,正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動
C.通入Ar氣,使容器壓強(qiáng)增大,可同時提高SO2和Cl2的轉(zhuǎn)化率
D.分離出部分SO2Cl2,正反應(yīng)速率增大,平衡向正反應(yīng)方向移動
【答案】A
【解析】
試題分析:A.再加入1mol SO2和1mol Cl2,由于壓強(qiáng)不變,與原平衡等效,重新達(dá)到平衡后,Cl2濃度與原平衡時濃度相等,故A正確;B.升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率增大,反應(yīng)放熱,平衡向逆反應(yīng)方向移動,故B錯誤;C.通入Ar氣,使容器壓強(qiáng)增大,相當(dāng)于減小壓強(qiáng),平衡逆向移動,SO2和Cl2的轉(zhuǎn)化率減小,故C錯誤;D.SO2Cl2為液態(tài),分離出部分SO2Cl2,容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變,平衡不移動,故D錯誤;故選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鉈的相關(guān)信息卡片如圖所示:
(1)鉈的原子序數(shù)為81,鉈在元素周期表中位于第________周期,第________族。
(2)下列推斷正確的是________。
A.單質(zhì)的還原性:Tl>Al
B.原子半徑:Al>Tl
C.堿性:Al(OH)3>Tl(OH)3
D.氧化性:Tl3+>Al3+
(3)鉈(Tl)是某超導(dǎo)材料的組成元素之一。Tl3+與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng):Tl3++2Ag===Tl++2Ag+。下列推斷正確的是________。
A.Tl+最外層有1個電子
B.Tl能形成+3價和+1價的化合物
C.Tl3+的氧化性比Ag+弱
D.Tl+的還原性比Ag強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】汽車尾氣中CO、NO2氣體在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng):4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g) ΔH=-1200 kJ·mol-1,溫度不同(T2>T1)、其他條件相同時,下列圖像正確的是
A B C D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)電子云的敘述中,正確的是( )
A. 電子云形象地表示了電子在核外某處單位體積內(nèi)出現(xiàn)的概率
B. 電子云直觀地表示了核外電子的數(shù)目
C. 1s電子云界面圖是一個球面,表示在這個球面以外,電子出現(xiàn)的概率為零
D. 電子云是電子繞核運(yùn)動形成了一團(tuán)帶負(fù)電荷的云霧
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為研究銅與濃硫酸的反應(yīng),某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示:(固定裝置已略去)
(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(2)F燒杯中的溶液通常是 。
(3)實(shí)驗(yàn)過程中,能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強(qiáng)于氫元素的現(xiàn)象是 。
(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,證明A裝置試管中反應(yīng)所得產(chǎn)物是否含有銅離子的操作方法是 。
(5)為說明濃硫酸中的水是否影響B裝置現(xiàn)象的判斷,還須進(jìn)行一次實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)方案為 。
(6)將57.6g的Cu片加入50mL 18 mol/L的H2SO4溶液中并加熱,被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為_________
A.小于0.45 mol
B.等于0.45 mol
C.在0.45 mol和0.90 mol之間
D.等于0.90 mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H =-196 kJ/mol
請?zhí)羁眨?/span>(填>、=、<;增大、減小、不變)
(1)當(dāng)容器體積不變,①向容器中充入1mol SO2和0.5mol O2,②向容器中充入1mol SO3。兩種情況下反應(yīng)分別達(dá)到平衡后,放出和吸收的熱量分別為Q1和Q2,則Q1+Q2____________98KJ。
①中達(dá)到平衡后,再向容器中加入1mol SO2和0.5mol O2,重新達(dá)到平衡,O2體積分?jǐn)?shù)___________。
②中達(dá)到平衡后分離出部分SO3,重新平衡后,SO3的濃度________。
(2)保持壓強(qiáng)不變,①向容器中充入1mol SO2和0.5mol O2,②向容器中充入1mol SO3,反應(yīng)達(dá)到平衡時,SO2和O2的轉(zhuǎn)化率前者________后者;再向容器中充入1mol SO2和0.5mol O2,重新達(dá)到平衡后,SO2的濃度________、O2物質(zhì)的量_________原平衡的2倍。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在容積為2 L的密閉容器中,有反應(yīng):mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),經(jīng)過5分鐘達(dá)到平衡,此時,各物質(zhì)的變化為:A減少了1 mol·L-1, B的平均反應(yīng)速率vB=1/15 mol·(L·min)-1,C增加了2/3 mol·L-1,這時,若增加系統(tǒng)壓強(qiáng),發(fā)現(xiàn)A與C的百分含量不變,則m∶n∶p∶q為( )
A.3∶1∶2∶2
B.1∶3∶2∶2
C.1∶3∶2∶1
D.1∶1∶1∶1
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