【題目】個(gè)體重50kg的健康體內(nèi)含鐵元素2g,這2g鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收,所以給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí),應(yīng)補(bǔ)充含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽如FeSO4。服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+,有利于人體對(duì)鐵的吸收。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1以下為常見(jiàn)的鐵元素的幾種微粒,其中既有氧化性又有還原性的是____________。

A .Fe B.Fe2+ CFe3+

2維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+在此過(guò)程中__________是氧化劑,說(shuō)明維生素C具有 性。

3在人體中進(jìn)行Fe2+Fe3+的轉(zhuǎn)化時(shí),反應(yīng)Fe2+發(fā)生 反應(yīng),反應(yīng)Fe3+被_______________。

4市場(chǎng)上出的某種麥片中含有微量的粒細(xì)小的還原性鐵粉,這些鐵粉在人體主要成分是鹽酸的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽此反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________,離子方程式為_________________________。

5己知下列反應(yīng):

H2O2+2Fe3+2Fe2++O2+2H+2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O

反應(yīng)中生成1 molO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)__________,反應(yīng)、的總反應(yīng)方程式為______________________,

在該反應(yīng)中Fe3+的作用為________________。

6在Fe+4HNO3FeNO33+NO+2H2O的反應(yīng)中, HNO3表現(xiàn)了___________性和_____________ 性,毎有1 molFe參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子______________mol。

【答案】1B2Fe3+;還原3氧化;還原

4Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+2H==Fe2++H2

52mol2H2O2==2H2O+O2;催化劑6;氧化3

【解析】

試題分析:1元素具有變價(jià)時(shí),最低價(jià)只有還原性,最高價(jià)只有氧化性,中間價(jià)態(tài),具有兩性;A.Fe只有還原性B.Fe2+既有氧化性,又有還原性;CFe3+只有氧化性;2Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,Fe3+做氧化劑;維生素C具有還原性;3Fe2+Fe3+發(fā)生氧化反應(yīng);Fe3+Fe2+Fe3+被還原;4胃液主要成分為鹽酸,鐵與鹽酸反應(yīng):Fe+2HCl===FeCl2+H2;Fe+2H===Fe2++H2

5生成1molO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)2mol;①②兩式相加,得2H2O2==2H2O+O2;Fe3+反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)保持不變,起作用催化劑;6在Fe+4HNO3FeNO33+NO+2H2O的反應(yīng)中,硝酸被還原,表現(xiàn)氧化性,生成硝酸鹽,表現(xiàn)酸性;毎有1 molFe參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子3mol。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)),實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl22H2O的流程如下:

Ca2+

Mg2+

Fe3+

開(kāi)始沉淀的pH

11.9

9.1

1.9[

完全沉淀的pH

13.9

11.1

3.2

已知:Ksp(BaC2O4)= 1.6×10–7Ksp(CaC2O4)= 2.3×10–9

(1)實(shí)驗(yàn)室用37%的鹽酸配制1mol/L鹽酸,下列儀器中,不需要使用的是_______ __

a.容量瓶 b.量筒 c.燒杯 d.滴定管

為了加快毒重石的酸浸速率,可以采取的措施有______________(至少兩條)。

(2)加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH=8的目的是___________________________。濾渣Ⅱ中含________(填化學(xué)式)。加入H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過(guò)量,原因是___ __ ____________。

(3)操作Ⅳ的步驟是:______ ______、過(guò)濾。

(4)利用間接酸堿滴定法可測(cè)定Ba2+的含量,實(shí)驗(yàn)分兩步進(jìn)行。

已知:2CrO42—+2H+=Cr2O72—+H2O ;Ba2++CrO42— =BaCrO4

步驟Ⅰ:移取x mL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中,加入酸堿指示劑,用b mol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),測(cè)得滴加鹽酸體積為V0 mL。

步驟Ⅱ:移取y mL BaCl2溶液于錐形瓶中,加入x mL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再加入酸堿指示劑,用b mol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),測(cè)得滴加鹽酸的體積為V1 mL。

通過(guò)計(jì)算,氯化鋇溶液濃度為_(kāi)__________mol·L-1(用含字母的式子表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于常見(jiàn)氧化劑的一組是( )

A. Cl2、O2、FeCl3、KMnO4

B. O2、KMnO4、C、H2

C. Na、K、FeCl2、H2、CO

D. CuO、CO、Fe2O3、H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖中,A、B、C、D、E是單質(zhì),G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。

已知:

①反應(yīng)能放出大量的熱,該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接;

②I是一種常見(jiàn)的溫室氣體,它和E可以發(fā)生反應(yīng):,F(xiàn)中E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%。

回答問(wèn)題:

(1)①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)化合物I的電子式為 ;

(3)C與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為 ,反應(yīng)后溶于與過(guò)量化合物I反應(yīng)的離子方程式為 ;

(4)E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】

A. C、HO、NFe

B. C、HO、CaFe

C. C、OB、CaFe

D. C、HN、CaCu

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在恒溫恒壓的密閉容器中,充入 4L X和3L Y的混合氣體,在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng):4X(g)+3Y(g)2Q(g)+nR(g)達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得 X的轉(zhuǎn)化率為25%,此時(shí)混合氣體的體積為6.5L。則該反應(yīng)方程式中的n值是(

A.3 B.5 C.6 D.8

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1mol碳在氧氣中完全燃燒生成氣體,放出393kJ的熱量,下列熱化學(xué)方程式表示正確的是

A. C(s)+O2(g)→CO2(g)+393kJ

B. C + O2→ CO2+393kJ

C. C (s) + O2 (g)→CO2 (g)-393kJ

D. C (s) +1/2O2 (g) → CO(g) +393kJ

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量。下面是某同學(xué)測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率并探究其影響因素的實(shí)驗(yàn)。

Ⅰ.測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率

該同學(xué)利用如圖裝置測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率。(已知:S2O32-+2H = H2O+S↓+SO2↑)

(1) 為保證實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確性、可靠性,利用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先進(jìn)行的步驟是 ;除如圖所示的實(shí)驗(yàn)用品、儀器外,還需要的一件實(shí)驗(yàn)儀器是______ 。

(2)若在2 min時(shí)收集到224 mL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,可計(jì)算出該2 min內(nèi)H的反應(yīng)速率,而該測(cè)定值比實(shí)際值偏小,其原因是 。

(3)試簡(jiǎn)述測(cè)定該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的其他方法(寫一種):

Ⅱ.為探討化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表。

(已知 I2+2S2O32- = S4O62-+2I,其中Na2S2O3溶液均足量)

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

體積V/mL

時(shí)間/s

Na2S2O3溶液

淀粉溶液

碘水

10.0

2.0[

4.0

0.0

t1

8.0

2.0

4.0

2.0

t2

6.0

2.0

4.0

Vx

t3

(4)該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行的目的是 ,表中Vx mL,比較t1、t2、t3大小,試推測(cè)該實(shí)驗(yàn)結(jié)論:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 的溶液中:Na+、K+SiO32—、SO32-

B. pH1的溶液中:K+、Al3+SO42-、F

C. 與鎂反應(yīng)生成氫氣的溶液中:Na+Ba2+、NO3-Cl-

D. 01mol/LNaHCO3溶液中:NH4+、Mg2+Br-、AlO2-

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