三氯生是一種抗菌劑，其結(jié)構(gòu)如圖所示，遇含氯自來(lái)水能生成有毒的三氯甲烷．下列說(shuō)法不正確的是（　　） 
A、三氯生的分子式是C12H7Cl3O2
B、三氯甲烷與甲烷均無(wú)同分異構(gòu)體
C、1 mol三氯生最多能與6 mol H2反應(yīng)
D、1 mol三氯生最多能與4mol NaOH反應(yīng)
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專(zhuān)題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：A．根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷所含元素種類(lèi)和原子個(gè)數(shù)，可確定分子式；
B．三氯甲烷與甲烷均為四面體結(jié)構(gòu)，不存在位置異構(gòu)；
C．含有2個(gè)苯環(huán)，都能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；
D．1mol三氯生水解產(chǎn)物中含有4mol酚羥基，3molHCl．
解答： 解：A．有機(jī)物中含有12個(gè)C、7個(gè)H、3個(gè)Cl、2個(gè)O，則分子式為C12H7Cl3O2，故A正確；
B．三氯甲烷與甲烷均為四面體結(jié)構(gòu)，不存在位置異構(gòu)，故B正確；
C．含有2個(gè)苯環(huán)，都能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol三氯生最多能與6molH2反應(yīng)，故C正確；
D．1mol三氯生水解產(chǎn)物中含有4mol酚羥基，具有酸性，同時(shí)生成3molHCl，則1mol三氯生最多能與7molNaOH反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，注意有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)為D，注意根據(jù)水解產(chǎn)物判斷．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下把銅絲投入到下列溶液中，銅絲溶解，溶液質(zhì)量增加，但是沒(méi)有氣體產(chǎn)生的是（　�。�
A、硫酸鐵溶液B、濃硝酸
C、鹽酸D、氯化亞鐵溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號(hào)的元素，它們的  原子序數(shù)依次增大．A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族．B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1-18列中的第7列元素．D的原子序數(shù)比E小5，D跟B可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如圖．
（1）A的元素符號(hào)是
 
；E在元素周期表中的位置是
 
，它的+2價(jià)離子的電子排布式為
 

（2）B的氫化物的晶體類(lèi)型是
 
晶體，B的氫化物與C的氫化物相比，分子極性較大的是
 
（寫(xiě)化學(xué)式）．
（3）從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的電子式為
 
；該離子化合物晶體的密度為ag?cm-3，則晶胞的體積是
 
（只要求列出算式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列儀器不能用于加熱的是（　�。�
A、試管B、量筒C、燒杯D、坩堝

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向m g鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體b L．向反應(yīng)后的溶液中加入c mol/L氫氧化鉀溶液V mL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為n g．再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹�，得到固體p g．則下列關(guān)系不正確的是（　�。�
A、n=m+17Vc
B、c=
1000b
11.2V
C、p=m+
Vc
125
D、
5m
3
＜p＜
17m
9

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某有機(jī)物A對(duì)氫氣的相對(duì)密度為29，燃燒該有機(jī)物2.9克，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L二氧化碳和2.7g 的水．
（1）求該有機(jī)物的分子式；
（2）取0.58克該有機(jī)物與足量的銀氨溶液反應(yīng)，析出金屬銀2.16克．則該有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖1所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分--血紅素的結(jié)構(gòu)式．

回答下列問(wèn)題：
（1）已知鐵是26號(hào)元素，寫(xiě)出Fe的價(jià)層電子排布式
 
；在元素周期表中，該元素在
 
區(qū)（填“s”、“p”、“d”、“f”或“ds”）．
（2）血紅素中含有C、H、O、N、Fe五種元素，C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序是
 
； 血紅素中N原子的雜化方式為
 
；請(qǐng)?jiān)趫D2的方框內(nèi)用“→”標(biāo)出 的配位鍵 （如果考生選做此題，請(qǐng)自行將圖2畫(huà)在答題卡上）．
（3）Fe原子或離子能與一些分子或離子形成配合物．Fe（CO）3是一種常見(jiàn)含F(xiàn)e配合物，可代替四乙基鉛作為汽油的抗爆震劑，其配體是CO分子．寫(xiě)出CO的一種常見(jiàn)等電子體分子的結(jié)構(gòu)式
 
；兩者相比較，沸點(diǎn)較高的是
 
（填分子式）．Fe（CO）5在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：Fe（CO）5（s）═Fe（s）+5CO（g）
反應(yīng)過(guò)程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，形成的化學(xué)鍵類(lèi)型是
 
．
（4）鐵有α、γ、δ三種同素異形體，其晶胞如圖Ⅰ所示，在三種晶體中最鄰近的鐵原子間距離相同．圖2晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為
 
，圖1和圖3中，鐵原子配位數(shù)之比為
 
．

（5）天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種FeO晶體中就存在圖Ⅱ所示缺陷：一個(gè)Fe2+空缺，另有兩個(gè)Fe2+被Fe3+所取代．其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物中Fe和O的比值卻發(fā)生了變化．已知某氧化鐵樣品組成為Fe0.97O，則該晶體Fe3+與Fe2+的離子數(shù)之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）無(wú)水乙酸又稱(chēng)冰醋酸（熔點(diǎn)16.6℃）．在室溫較低時(shí)，無(wú)水乙酸就會(huì)凝結(jié)成像冰一樣的晶體．請(qǐng)簡(jiǎn)單說(shuō)明在實(shí)驗(yàn)中若遇到這種情況時(shí)，你將如何從試劑瓶中取出無(wú)水乙酸？
 

（2）某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC-CH=CHOH．
①請(qǐng)你寫(xiě)出該有機(jī)物官能團(tuán)的名稱(chēng)：
 
、
 
、
 
．
②驗(yàn)證該有機(jī)物中含有-COOH官能團(tuán)常采用的方法是
 
，產(chǎn)生的現(xiàn)象為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、非金屬元素組成的化合物中只可能含有共價(jià)鍵
B、ⅦA族元素氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性從上到下依次減弱
C、第三周期非金屬元素最高價(jià)含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)
D、元素周期表中位于金屬和非金屬分界線(xiàn)附近的元素屬于過(guò)渡元素

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