Question

【題目】某學生計劃用12 mol·L－1的濃鹽酸配制0.10 mol·L－1的稀鹽酸450 mL�；卮鹣铝袉栴}：

（1）量取濃鹽酸的體積為________mL，應選用的量筒規(guī)格為________。

（2）配制時應選用的容量瓶規(guī)格為__________。

（3）配制時(除容量瓶外)還需選用的儀器主要有______、________、________、________和試劑瓶。

（4）定容時應用什么儀器？_________________________________________。

如何觀察刻度線？________________________________________________。

定容時超過刻度線，如何操作？________________________________________________。

Answer 1

【答案】4.2??? 10 mL??? 500 mL??? 量筒??? 燒杯??? 玻璃棒??? 膠頭滴管??? 膠頭滴管??? 平視容量瓶的刻度線，使凹液面的最低點剛好與刻度線相切??? 重新配制???

【解析】

（1）配制450mL稀鹽酸，實際上配制的是500mL 0.1mol·L－1的稀鹽酸，根據(jù)配制過程中溶質HCl的物質的量不變計算出需要濃鹽酸的體積；根據(jù)計算出的濃鹽酸體積選用量筒；

（2）配制450mL稀鹽酸，實際上配制的是500mL 0.1mol·L－1的稀鹽酸；

（3）根據(jù)配制一定物質的量濃度的溶液步驟判斷使用的儀器；

（4）定容時需用膠頭滴管，觀察所加液體是否達到容量瓶的刻度線，一定要平視，使凹液面的最低點剛好與刻度線相切。定容時，加水超過刻度線，應重新配制。

（1）配制稀鹽酸450 mL，由于沒有此種規(guī)格的容量瓶，所以用500 mL的容量瓶。設量取濃鹽酸的體積為V，根據(jù)稀釋前后HCl物質的量守恒建立關系式：12 mol·L－1×V×1 000 L·mL－1＝0.10 mol·L－1×500 mL×1 000 L·mL－1，V≈4.2 mL，根據(jù)量筒的規(guī)格選取10 mL量筒；

故答案為：4.2 mL；10 mL量筒；

（2）配制稀鹽酸450 mL，由于沒有此種規(guī)格的容量瓶，所以用500 mL的容量瓶；

故答案為：500 mL的容量瓶；

（3）配制500mL 0.1mol·L－1的稀鹽酸的步驟為：計算、量取、稀釋、冷卻、轉移、洗滌、定容等，則使用的儀器為：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和500mL容量瓶、試劑瓶等；

故答案為：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；

（4）定容時需用膠頭滴管，觀察所加液體是否達到容量瓶的刻度線，一定要平視，使凹液面的最低點剛好與刻度線相切。定容時，加水超過刻度線，應重新配制；

故答案為：膠頭滴管；平視容量瓶的刻度線，使凹液面的最低點剛好與刻度線相切 ；重新配制。