Question

7．X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ₂分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的$\frac{1}{2}$．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． 原子半徑：W＞X＞Y＞Z＞M
• B． XZ₂為直線形的共價(jià)化合物
• C． X、Y、Z 分別與M元素形成的最簡(jiǎn)單化合物的沸點(diǎn)依次升高
• D． 由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定含有離子鍵和共價(jià)鍵

Answer 1

分析 X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L，M=0.76g/L×22.4L/mol=17，形成化合物為氨氣，M為H，Y為N；X與Z可形成XZ₂分子，X為C，Z為O；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的$\frac{1}{2}$，W的質(zhì)子數(shù)為（6+7+8+1）×$\frac{1}{2}$=11，可知W為Na，以此來(lái)解答．

解答 解：由上述分析可知，X為C，Y為N，Z為O，M為H，W為Na，
A．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：W＞X＞Y＞Z＞M，故A正確；
B．XZ₂的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，為直線形的共價(jià)化合物，故B正確；
C．X、Y、Z 分別與M元素形成的最簡(jiǎn)單化合物中甲烷不含氫鍵，氨氣與水分子間均含氫鍵，且水分子形成氫鍵數(shù)目多，則沸點(diǎn)依次升高，故C正確；
D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物為硝酸時(shí)，只含共價(jià)鍵，為硝酸銨時(shí)含離子鍵和共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握原子結(jié)構(gòu)、元素化合物知識(shí)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．