18．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．用醋酸除去水垢中的碳酸鈣：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B．硫化鈉水溶液呈堿性的原因：S2-+2H2O?H2S↑+2OH-
C．向NaHCO3溶液中加入少量的Ba（OH）2溶液：Ba2++OH-+HCO3-═BaCO3↓+2H2O
D．向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸產(chǎn)生氧氣：4FeO42-+20H+═4Fe3++3O2↑+10H2O

分析 A．醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開；
B．硫離子的水解分步進行，且水解程度較小，不能用氣體符號；
C．氫氧化鋇少量，離子方程式按照氫氧化鋇的化學式組成書寫；
D．FeO42-與氫離子反應(yīng)生成鐵離子和氧氣．

解答 解：A．碳酸鈣和醋酸都需要保留化學式，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故A錯誤；
B．硫化鈉水溶液中，硫離子的水解主要以第一步為主，正確的離子方程式為：S2-+H2O?HS-+OH-，故B錯誤；
C．向NaHCO3溶液中加入少量的Ba（OH）2溶液，反應(yīng)生成碳酸鈉、碳酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為：Ba2++2OH-+2HCO3-═BaCO3↓+2H2O+CO32-，故C錯誤；
D．向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸產(chǎn)生氧氣，反應(yīng)的離子方程式為：4FeO42-+20H+═4Fe3++3O2↑+10H2O，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

10．已知HF的Ka=3.6×10-4，CaF2的Ksp=1.46×10-10．向1L 0.1mol•L-1的HF溶液中加入11.1g CaCl2，通過計算判斷HF與CaCl2是否反應(yīng)？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別為是否能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)
B．K2Cr2O7溶液和氫溴酸能存放于同一藥品櫥內(nèi)
C．用帶玻璃塞的細口試劑瓶保存氫氟酸
D．CH4和C2H4均屬于常用危險品中的易燃氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．鋁元素是生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛的金屬元素．
（1）氧化鋁是一種耐高溫材料，也是工業(yè)上制取鋁的原料．由鋁土礦（主要成分Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)）制取氧化鋁的兩種工藝流程如圖所示（忽略濾液離子對固體的干擾）．

回答下列問題：
①固體X的成分是Fe2O3、MgO（填化學式）．
②固體A的用途是制玻璃、陶瓷、水泥、光導(dǎo)纖光導(dǎo)纖維等（答兩條）；用A制粗硅的化學方程式為SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
③在濾液D中通入過量CO2，寫出D中含鋁化合物與其反應(yīng)的離子方程式2H2O+AlO2-+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-．
④工業(yè)上常用石墨作陽極電解氧化鋁制鋁，電解過程中，需要不斷補充陽極材料，原因是陽極產(chǎn)生的氧氣在高溫下易與石墨反應(yīng)從而不斷消耗陽極材料．
（2）科學家制備出了一種室溫下為熔融狀態(tài)的鹽，該鹽由有機陽離子、Al2Cl7-和AlCl4-組成，利用電解法電解該鹽制鋁能耗低、效益高．已知電解過程中不生成其他離子且有機陽離子不參與反應(yīng)，則陰極的電極方程式為4Al2Cl7-+3e-=7AlCl4-+Al．
（3）試對上述制備氧化鋁的甲、乙兩流程進行簡單評價流程甲所用試劑較乙多且操作較繁瑣，但生成的Al2O3純度高，流程乙所得Al2O3產(chǎn)率較甲高（含少量SiO2）但純度低．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．鉻鐵礦的主要成分可以表示為FeO•Cr2O3，還含有SiO2、Al2O3雜質(zhì)，以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）過程如圖所示．

已知：CrO42-和Cr2O72-在酸性條件下可以相互轉(zhuǎn)化．
請回答下列問題：
（1）完成并配平下列方程式：
6FeO+6Cr2O3+24KOH+7KClO3=12K2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O
（2）濾渣1的成分是Fe2O3 （填化學式），濾液1的成分除K2CrO4、KClO3、KOH外，還含有KAlO2、K2SiO3（填化學式），過濾后洗滌沉淀的操作是沿玻璃棒注入蒸餾水至浸沒沉淀，等蒸餾水自然流下，重復(fù)以上操作2-3次．
（3）試劑1是HCl（填化學式），利用濾渣2可制得兩種氧化物，其中一種氧化物經(jīng)電解冶煉可獲得金屬，電解時陰極的電極反應(yīng)式為Al3++3e-=Al．
（4）對濾液2用稀硫酸酸化處理時發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，酸化處理時往往增大稀硫酸濃度的原因是增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動，有利于提高產(chǎn)物的產(chǎn)率．
（5）檢驗氯酸鉀晶體中鉀元素的具體方法是用潔凈的鉑絲蘸取待測液，放到酒精燈外焰灼燒，透過藍色的鈷玻璃，觀察到紫色火焰證明鉀元素存在．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．常溫下，下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是（　�。�
A．使甲基橙變紅色的溶液中：Na+、Fe2+、MnO4-、AlO2-
B．$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=1×10-12mol/L，的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
C．PH=0的溶液中：Al3+、Ag（NH3）2+、I-、SO42-
D．加入Mg能放出H2的溶液中：Ca2+、NH4+、ClO-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要應(yīng)用，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內(nèi)容之一．
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-l
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-l
2C（s）+O 2（g）=2CO（g）△H=-221kJ•mol-l
若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：k=$\frac{c（{N}_{2}）•{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）•{c}^{2}（CO）}$，請寫出此反應(yīng)的熱化學方程式2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ•molˉ1．
（2）N2O5在一定條件下可發(fā)生分解：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）．某溫度下測得恒容密閉容器中N2O5濃度隨時間的變化如表：
t/min0.001.002.003.004.005.00
c（N2O5）/（mol•L-1）1.000.710.500.350.250.17
①反應(yīng)開始時體系壓強為P0，第3.00min時體系壓強為p1，則p1：p0=1.975；2.00min～5.00min內(nèi)，O2的平均反應(yīng)速率為0.055mol•Lˉ1•minˉ1．
②一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量N2O5進行該反應(yīng)，能判斷反應(yīng)已達到化學平衡狀態(tài)的是a．
a．容器中壓強不再變化
b．NO2和O2的體積比保持不變
c.2v正（NO2）=v逆（N2O5）
d．氣體的平均相對分子質(zhì)量為43.2，且保持不變
（3）N2O 4與NO2之間存在反應(yīng)：N2O4（g）?2NO2（g）△H=QkJ•mol-1．將一定量的NO放入恒容密閉容器中，測得其平衡轉(zhuǎn)化率[α（N2O4）]隨溫度變化如圖1所示．

如圖1中a點對應(yīng)溫度下，已知N2O4的起始壓強p0為200kPa，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=213.3KPa（小數(shù)點后保留一位數(shù)字，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）．
（4）將固體氫氧化鈉投入0.1mol/L的HN3（氫疊氮酸）溶液當中，溶液的體積1L（溶液體積變化忽略不計）溶液的pH變化如圖2所示，HN3的電離平衡常數(shù)K=1×10-5，B點時溶液的pH=7，計算B點時加入氫氧化鈉的物質(zhì)的量0.099mol（保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．制作印刷電路板：Fe3++Cu═Cu2++Fe2+
B．等物質(zhì)的量的Ba（OH）2與NH4HSO4在稀溶液中反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
C．Ca（OH）2溶液與足量Ca（HCO3）2溶液反應(yīng)：Ca2++2HCO3-+2OH-═2CaCO3↓+2H2O+CO32-
D．新制飽和氯水中加入石灰石可提高溶液中HClO濃度：CaCO3+2Cl2+H2O═Ca2++2Cl-+CO2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g/L；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的$\frac{1}{2}$．下列說法錯誤的是（　　）
A．原子半徑：W＞X＞Y＞Z＞M
B．XZ2為直線形的共價化合物
C．X、Y、Z 分別與M元素形成的最簡單化合物的沸點依次升高
D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定含有離子鍵和共價鍵

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