15．如圖是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量監(jiān)測與控制的功能，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．電流由呼氣所在的鉑電極流出
B．H+透過質(zhì)子交換膜流向氧氣所在的鉑電極
C．電路中流過2mol電子時，消耗11.2LO2
D．該電池的負(fù)極反應(yīng)為：CH3CH2OH+3H2O-12e-═2CO2↑+12H+

分析 該裝置中含有質(zhì)子交換膜，則電解質(zhì)溶液為酸性，酸性條件下，乙醇燃料電池中，負(fù)極上即呼氣所在的鉑電極乙醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上是氧氣所在的鉑電極得電子的還原反應(yīng)；根據(jù)圖示得出酸性燃料電池的反應(yīng)物和生成物，再根據(jù)原電池原理寫出該電池的反應(yīng)式來判斷．

解答 解：A．乙醇燃料電池中，正極上是氧氣所在的鉑電極得電子的還原反應(yīng)，電流由正極流向負(fù)極，即從O2所在的鉑電極經(jīng)外電路流出，故A錯誤；
B．該電池的負(fù)極上乙醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，由裝置圖可知酒精在負(fù)極被氧氣氧化發(fā)生氧化反應(yīng)生成醋酸，CH3CH2OH-4e-+H2O=4H++CH3COOH，所以H+透過質(zhì)子交換膜流向氧氣所在的鉑電極，故B正確；
C．未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況下無法計算氣體體積，故C錯誤；
D．該電池的負(fù)極上乙醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，由裝置圖可知酒精在負(fù)極被氧氣氧化發(fā)生氧化反應(yīng)生成醋酸，CH3CH2OH-4e-+H2O=4H++CH3COOH，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題以乙醇為燃料考查了燃料電池，難度不大，注意正負(fù)極上電極反應(yīng)式的書寫要結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性，即使燃料和氧化劑相同，如果電解質(zhì)溶液不同，電極反應(yīng)式也不同．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．鋁元素是生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛的金屬元素．
（1）氧化鋁是一種耐高溫材料，也是工業(yè)上制取鋁的原料．由鋁土礦（主要成分Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)）制取氧化鋁的兩種工藝流程如圖所示（忽略濾液離子對固體的干擾）．

回答下列問題：
①固體X的成分是Fe2O3、MgO（填化學(xué)式）．
②固體A的用途是制玻璃、陶瓷、水泥、光導(dǎo)纖光導(dǎo)纖維等（答兩條）；用A制粗硅的化學(xué)方程式為SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
③在濾液D中通入過量CO2，寫出D中含鋁化合物與其反應(yīng)的離子方程式2H2O+AlO2-+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-．
④工業(yè)上常用石墨作陽極電解氧化鋁制鋁，電解過程中，需要不斷補充陽極材料，原因是陽極產(chǎn)生的氧氣在高溫下易與石墨反應(yīng)從而不斷消耗陽極材料．
（2）科學(xué)家制備出了一種室溫下為熔融狀態(tài)的鹽，該鹽由有機陽離子、Al2Cl7-和AlCl4-組成，利用電解法電解該鹽制鋁能耗低、效益高．已知電解過程中不生成其他離子且有機陽離子不參與反應(yīng)，則陰極的電極方程式為4Al2Cl7-+3e-=7AlCl4-+Al．
（3）試對上述制備氧化鋁的甲、乙兩流程進行簡單評價流程甲所用試劑較乙多且操作較繁瑣，但生成的Al2O3純度高，流程乙所得Al2O3產(chǎn)率較甲高（含少量SiO2）但純度低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．制作印刷電路板：Fe3++Cu═Cu2++Fe2+
B．等物質(zhì)的量的Ba（OH）2與NH4HSO4在稀溶液中反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
C．Ca（OH）2溶液與足量Ca（HCO3）2溶液反應(yīng)：Ca2++2HCO3-+2OH-═2CaCO3↓+2H2O+CO32-
D．新制飽和氯水中加入石灰石可提高溶液中HClO濃度：CaCO3+2Cl2+H2O═Ca2++2Cl-+CO2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于有機化合物的敘述正確的是（　�。�
A．氟利昂-12的結(jié)構(gòu)式為，該分子是平面型分子
B．苯與液溴混合后撤入鐵粉發(fā)生了加成反應(yīng)
C．分子式為C4H9Cl的同分異構(gòu)體共有4種
D．1mol蘋果酸（HOOCCHOHCH2COOH）可與3molNaHCO3發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

10．據(jù)報道：研究人員破解了北京及華北地區(qū)霧霾主要成分硫酸鹽的形成之謎，發(fā)現(xiàn)在大氣細顆粒物吸附的水分中NO2與SO2的化學(xué)反應(yīng)是當(dāng)前霧霾期間硫酸鹽的主要生成路徑．某實驗小組對NO2和SO2的反應(yīng)進行探究．

（1）SO2的發(fā)生裝置可以選擇圖Ⅰ中的A（或C ）（填字母），反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O[或Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O]．
（2）按圖Ⅱ所示進行實驗．
①實驗時往集氣瓶中通入等體積的SO2和NO2，觀察到集氣瓶中有白煙產(chǎn)生，通入的NO2氣體顏色變淺，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+NO2=SO3+NO．如果集氣瓶中有少量水，則可能觀察不到白煙，其原因是生成的SO3與水反應(yīng)生成硫酸．
②請指出圖Ⅱ裝置設(shè)計的不合理之處沒有進行尾氣處理，會導(dǎo)致環(huán)境污染．
（3）硫酸銨是我國pm2.5霧霾的主要成分，收集一定量的霧霾固體進行驗證：
操作步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論
取一定量的霧霾固體于試管中，加入適量的水溶解，把溶液分成兩份．
一份加入足量稀鹽酸后，再加入BaCl2溶液．有白色沉淀生成．證明霧霾固體中含有SO42-
另一份加入適量的NaOH濃溶液并加熱．產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體．證明霧霾固體中含有NH4+．綜合上面實驗，說明霧霾固體顆粒中含有（NH4）2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．薄荷醇的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列說法正確的是（　　）
A．薄荷醇屬于芳香烴的含氧衍生物
B．薄荷醇分子式為C10H20O，它是環(huán)己醇的同系物
C．薄荷醇環(huán)上的一氯取代物只有三種
D．在一定條件下，薄荷醇能與氫氣、溴水反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的$\frac{1}{2}$．下列說法錯誤的是（　�。�
A．原子半徑：W＞X＞Y＞Z＞M
B．XZ2為直線形的共價化合物
C．X、Y、Z 分別與M元素形成的最簡單化合物的沸點依次升高
D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定含有離子鍵和共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列描述中正確的是（　　）
A．已知：P4（白磷，s）═4P（紅磷，s），△H＜0，則白磷比紅磷穩(wěn)定
B．由S （s）+O2（g）═SO2（g） （g）△H=-296.8 kJ•mol-1可知硫的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為296.8 kJ•mol-1
C．OH-（aq）+H+（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，故1 mol醋酸與1 mol NaOH完全反應(yīng)，放出的熱量為57.3 kJ•mol-1
D．甲醇燃料電池中，通入甲醇的一極為負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．在一定條件下，x A+y B?z C的反應(yīng)達到平衡．
（1）已知A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動，則x、y、z之間的關(guān)系是x+y＞z；
（2）已知C是氣體，且x+y=z，在增大壓強時，如果平衡發(fā)生移動，則平衡一定向逆反應(yīng)移動；
（3）已知B、C是氣體，當(dāng)其他條件不變，增大A的物質(zhì)的量時，平衡不發(fā)生移動，則A是固或液態(tài)物質(zhì)．
（4）若加熱后C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，則正反應(yīng)是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
（5）若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，若維持容器內(nèi)壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色變淺（填“變深”“變淺”或“不變”）；若維持容器體積不變，充入氖氣時，混合物顏色不變．

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