9．化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．碘酒是指碘單質(zhì)的乙醇溶液
B．濃硫酸可以刻蝕石英制藝術(shù)品
C．84消毒液的有效成分是NaClO
D．氫氧化鋁、小蘇打等可用于治療胃酸過(guò)多

分析 A．碘溶于乙醇可形成碘酒；
B．濃硫酸與二氧化硅不反應(yīng)；
C．氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)可得84消毒液；
D．氫氧化鋁、小蘇打能消耗鹽酸，對(duì)人體腐蝕作用很�。�

解答 解：A．碘易溶于乙醇，可形成碘酒，常用于殺菌消毒，故A正確；
B．濃硫酸與二氧化硅不反應(yīng)，應(yīng)用氫氟酸，故B錯(cuò)誤；
C．氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)可得84消毒液，有效成分為NaClO，故C正確；
D．氫氧化鋁、小蘇打能消耗鹽酸，對(duì)人體腐蝕作用很小，所以氫氧化鋁、小蘇打等可用于治療胃酸過(guò)多，故D正確．
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及碘酒、84消毒液、二氧化硅的性質(zhì)以及氫氧化鋁、小蘇打的應(yīng)用等知識(shí)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)的積極性，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．甲同學(xué)查閱資料獲得，”氨氣具有還原性，能還原Cu0”的結(jié)論，為證實(shí)這一結(jié)論的真實(shí)性，并驗(yàn)證反應(yīng)產(chǎn)物，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

（1）試劑a、b分別是濃氨水、生石灰；
（2）乙同學(xué)在研究了甲同學(xué)的裝置后，發(fā)現(xiàn)該裝置在設(shè)計(jì)上有明顯缺陷，他對(duì)裝置進(jìn)行了改進(jìn)，改進(jìn)措施是A、B之間應(yīng)加入干燥裝置；利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀(guān)察到Cu0變?yōu)榧t色物質(zhì)，無(wú)水CuS04變藍(lán)；打開(kāi)F導(dǎo)管上的止水夾，向廣口瓶中鼓入空氣，氣體仍為無(wú)色，則氨氣與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O；
（3）甲同學(xué)所設(shè)計(jì)裝置中的E和F導(dǎo)管能更加嚴(yán)密地推斷出反應(yīng)所得產(chǎn)物，你認(rèn)為E、F的作用分別是通入空氣、尾氣吸收裝置．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在C（s）+CO2（g）?2CO（g）反應(yīng)可使反應(yīng)速率增大的措施是（　　）
①增大壓強(qiáng)  ②增加碳的量  ③通入CO2  ④恒壓下充入N2  ⑤恒容下充入N2．
A．①③⑤B．②④C．①③D．③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在100mL某混合溶液中，c（HNO3）=0.4mol/L，c（H2SO4）=0.25mol/L，向其中加入 1.92g銅粉，微熱，充分反應(yīng)后溶液中c（NO3-）約為（　　）
A．0.15mol/LB．0.20mol/LC．0.225mol/LD．0.30mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和用途的描述，正確的是（　�。�
A．氫氟酸具有強(qiáng)酸性，可用于雕刻玻璃
B．濃硫酸具有吸水性，可用濃硫酸干燥SO2、H2S、NO2等氣體
C．常溫下，鋁比鐵耐腐蝕，可用鋁鍋長(zhǎng)期盛放酸性食物
D．氨氣與氯氣能反應(yīng)生成氯化銨，可用濃氨水檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否有泄漏

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．原子序數(shù)依次遞增的U、V、W、X、Y是周期表中前30號(hào)元素．已知U的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍；U與W形成的常見(jiàn)化合物之一是主要的溫室氣體；X與U同主族，其單質(zhì)在同周期元素所形成的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高；Y原子M能層為全充滿(mǎn)狀態(tài)，且核外的未成對(duì)電子只有一個(gè)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）V在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族，該主族元素的氣態(tài)氫化物中，沸點(diǎn)最低的是PH3（填化學(xué)式）．
（2）根據(jù)等電子原理分析，VW2+中V原子的軌道雜化類(lèi)型是sp．
（3）五種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的化合物在常溫下是晶體，其晶體類(lèi)型是原子晶體．
（4）+1價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽(yáng)離子再失去一個(gè)電子形成+2價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽(yáng)離子所需要的能量稱(chēng)為第二電離能I2，依次還有I3、I4、I5…，推測(cè)X元素的電離能突增應(yīng)出現(xiàn)在第五電離能．
（5）U的一種相對(duì)分子質(zhì)量為28的氫化物，其分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)之比為5：1．
（6）Y的基態(tài)原子有3種形狀不同的原子軌道；Y2+的價(jià)電子排布式為3d9；如圖丙（填“甲”“乙”或“丙”）表示的是Y晶體中微粒的堆積方式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．明礬石的主要成分為K2SO4•Al2（SO4）3•2Al2O3•6H2O，此外還含有少量Fe2O3雜質(zhì)．某校研究小組利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：

（1）配平“焙燒”過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2Al2（SO4）3+3S═2Al2O3+9SO2↑．
（2）分離溶液和廢渣的操作是過(guò)濾，“溶解”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO3-+H2O．
（3）“調(diào)節(jié)pH”后過(guò)濾、洗滌Al（OH）3沉淀，證明沉淀已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是取最后一次洗滌的濾液于試管中，滴加BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則證明已洗滌干凈．
（4）“母液”中可回收的物質(zhì)是K2SO4、Na2SO4．
（5）若“焙燒”過(guò)程中恰好消耗48g硫黃，則理論上最終可得到468 g氫氧化鋁．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．在實(shí)驗(yàn)室中，可用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl（濃）═2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，關(guān)于該反應(yīng)下列敘述中正確的是（　�。�
A．反應(yīng)中KMnO4被氧化
B．反應(yīng)中得到電子的物質(zhì)是Cl2
C．每生成1 mol Cl2時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為2 mol
D．被還原的HCl占參加反應(yīng)HCl物質(zhì)的量的3/8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．關(guān)于如圖裝置所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，說(shuō)法正確的是（　�。�
A．兩個(gè)裝置中都發(fā)生了化學(xué)變化，都由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>
B．裝置②中電流方向是從Zn經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流入Cu
C．反應(yīng)開(kāi)始階段，兩個(gè)裝置中均有氫氣產(chǎn)生
D．電極反應(yīng)式：陽(yáng)極2Cl--2e-→Cl2↑正極2H++2e-→H2↑

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